Гідроліз солей
1. При розчиненні якої із солей середовище нейтральне? Записати рівняння реакції гідролізу цієї солі.
а) Na2CO3; б) NН4Cl; в) ВaCl2; г) CuSO4.
2. При розчиненні якої із солей середовище лужне? Записати рівняння реакції гідролізу цієї солі.
а) NaCl; б) Na2CO3; в) NН4Cl; г) ВaCl2
3. Яка з наведених солей не піддається гідролізу? Записати рівняння реакції взаємодії з водою цієї солі.
а) Na2CO3; б) NaCl; в) ZnCl2; г) NaHCO3.
4. Яка з наведених солей піддається гідролізу? Записати рівняння реакції гідролізу цієї солі.
а) NaCl; б) Na2CO3; в) CaCl2; г) K2SO4.
5. При розчиненні якої із солей середовище нейтральне? Записати рівняння реакції гідролізу цієї солі.
а) Na2CO3; б) NН4Cl; в) ВaCl2; г) CuSO4.
6. При розчиненні якої із солей середовище кисле? Записати рівняння реакції гідролізу цієї солі.
а) Na2CO3; б) Na2SO4; в) CuCl2; г) КНСO3.
7. Яке середовище розчинів солі Na2CO3? Записати рівняння реакції гідролізу цієї солі.
а) кисле; б) лужне; в) нейтральне; г) слабо кисле
8. При розчиненні якої із солей середовище лужне? Записати рівняння реакції гідролізу цієї солі.
а) NaCl; б) Na2CO3; в) NН4Cl; г) ВaCl2.
9. Записати математичний вираз для добутку розчинності (ДР) і для обчислення розчинності хромату барію.
10. Записати математичний вираз для добутку розчинності (ДР) і для обчислення розчинності сульфату барію.
11. Записати математичний вираз для добутку розчинності (ДР) і для обчислення розчинності хлориду срібла.
12. Записати математичний вираз для добутку розчинності (ДР) і для обчислення розчинності фосфату барія.
13. Записати математичний вираз для добутку розчинності (ДР) і для обчислення розчинності гідроксиду магнію.
14. Записати математичний вираз для добутку розчинності (ДР) і для обчислення розчинності хромату барію.
Колігативні властивості розчинів
Кесонна хвороба виникає через:
а) збільшення розчинності газів при зростанні тиску і зменшення розчинності газів в крові при зменшенні тиску;
б) зменшення розчинності газів при зростанні тиску і збільшення розчинності газів в крові при зменшенні тиску;
в) збільшення розчинності газів при зменшенні тиску і зменшення розчинності газів в крові при збільшенні тиску;
г) збільшення розчинності газів при зменшенні тиску і зменшення розчинності газів в крові при зменшенні тиску.
«Гірська хвороба» виникає через:
а) збільшення розчинності газів при зростанні тиску і зменшення розчинності газів в крові при зменшенні тиску;
б) зменшення розчинності газів при зростанні тиску і збільшення розчинності газів в крові при зменшенні тиску;
в) збільшення розчинності газів при зменшенні тиску і зменшення розчинності газів в крові при збільшенні тиску;
г) збільшення розчинності газів при зменшенні тиску і зменшення розчинності газів в крові при зменшенні тиску.
Осмосом називається процес переходу через напівпроникну мембрану молекул розчинника:
а) із 2 % р-ну NaCl в 10 % р-н NaCl; б) із 10 % р-ну NaCl в 2 % р-н NaCl;
в) із 5 % р-ну NaCl в 5 % р-н NaCl; г) із 10 % р-ну NaCl в 10 % р-н NaCl;
д) із 0,9 % р-ну NaCl в 5 % р-н глюкози.
4. Осмотичний тиск вимірюється в:
а) кПа; б) кДж/моль; в) Па/л; г) атм/моль; д) Па/моль.
5. Осмотичний тиск плазми крові:
а) 740-780 кПа; б) 730-750 кПа;
в) 800-850 кПа; г) 700-800 кПа; д) 720-760 кПа.
6. Ізотонічним називається розчин, що має значення осмотичного тиску:
а) рівний значення стандарту; б) вищий значенню стандарту;
в) нищий значення стандарту; г) нижчий значення тиску крові;
д) вищий значенню тиску крові;
7. Еритроцит вміщений в 0,5 % розчин NaCl. При цьому протікає процес:
а) гемолізу; б) плазмолізу; в) екзосмосу;
г) осмос не проходить; д) дифузії.
8. Еритроцит вміщений в 0,9 % розчин NaCl. При цьому протікає процес:
а) гемолізу; б) плазмолізу; в) екзосмосу;
г) осмос не проходить; д) дифузії.
9. Еритроцит вміщений в 5 % розчин глюкози. При цьому протікає процес:
а) гемолізу; б) плазмолізу; в) ендосмосу; г) осмос не проходить; д) дифузії.
10. Еритроцит вміщений в 10 % розчин NaCl. При цьому протікає процес:
а) плазмолізу; б) гемолізу; в) ендосмосу; г) не проходить; д) дифузії.
11. Еритроцит вміщений в 0,9 % розчин глюкози. При цьому протікає процес:
а) гемолізу; б) плазмолізу; в) екзосмосу;
г) осмос не проходить; д) дифузії.
12. Еритроцит вміщений в 5 % розчин NaCl. При цьому протікає процес:
а) плазмолізу; б) гемолізу; в) ендосмосу;
г) не проходить; д) дифузії.
13. Ізотонічним до плазми крові є розчин:
а) 4,5 %-ий глюкози; б) 0,45 %-ий глюкози;
в) 4,5 %-ий NaCl; г) 0,9 %-ий глюкози;
д) 0,45-ий NaCl.
14. Із наведених нище розчинів гіпертонічним є:
а) 10 % NaCl; б) 0,1 % NaCl;
в) 0,5 % NaCl; г) 5 % р-н глюкози; д) 1,0. % р-н глюкози.
15. Еритроцит помістили в дистильовану воду. При цьому відбуваються процеси:
а) набухання і розтріскування; б) всихання і зморщування;
в) нічого не відбувається; г) поглинання води еритроцитом;
д) виділення води еритроцитом.
16. Еритроцит помістили в 2% розчин CuCl2. При цьому відбуваються процеси:
а) набухання: розтріскування; б) всихання і зморщування;
в) нічого не відбувається; г) поглинання води еритроцитом;
д) виділення води еритроцитом.
17. Порівняйте осмотичний тиск розчинів NaCl і глюкози однаковї молярної концентрації:
а) більший в NaCl; б) менший в NaCl;
в) однакові; г) менший в глюкози; д) більший в глюкози.
18. Розчин NaCl при 298 К має осмотичний тиск 380 кПа. Скільки грамів солі міститься в 1 л розчину?
а) 4,49 г; б) 8,97 г; в) 10,5 г; г) 5,25; д) 9,0 г.
19. Розчин NaCl при 310 К має осмотичний тиск 750 кПа. Скільки грамів солі міститься в 200 г такого розчину?
а) 3,4 г; б) 1,7 г; в) 0,85 г; г) 0,95; д) 3,5 г.
20. Розчин NaCl при 310 К має осмотичний тиск 750 кПа. Скільки грамів солі міститься в 200 г такого розчину?
а) 3,4 г; б) 1,7 г; в) 0,85 г; г) 0,95; д) 3,5 г.
21. Розчин глюкози при 3100 К має осмотичний тиск 740 кПа. Скільки г глюкози міститься в 1 л розчину:
а) 10,36 г; б) 103,36 г; в) 5,168 г; г) 51,68 г; д) 40,2 г.
22. 1 літр розчину містить 18,4 г гліцерину. Осмотичний тиск такого розчину при 250С рівний:
а) 505,4 кПа; б) 495,5 кПа; в) 695,5 кПа; г) 740,6 кПа.
23. Розчин сахарози при 2750 К має осмотичний тиск 354,55 кПа. Скільки грамів сахарози
знаходиться в 1 л розчину:
а) 103 г; б) 106,7 г; в) 26,68 г; г) 53,352 г.
24. Розчин NaOH при 250 С має осмотичний тиск 750 кПа. Скільки г NaOH міститься в 1 л розчину:
а) 12,11 г; б) 24,22 г; в) 6,5 г; г) 20,5 г; д) 50,2 г.
25. Скільки молей бінарного електроліту знаходиться в 1 л розчину, якщо його осмотичний тиск при 2750 К 750 кПа:
а) 0,330 моль; б) 0,150 моль; в) 0,303 моль;
г) 0,290 моль; д) 0,280 моль.