Способи вираження концентрації розчинів

1. Молярна маса еквіваленту сульфату амонію в реакціях обміну рівна (в г/моль);

а. 114; б. 57; в. 342; г. 171;

2. Молярна маса еквіваленту гідроксиду амонію в реакціях обміну становить (в г/моль);

а. 78; б. 39; в. 34; г. 19,5;

3. Для приготування 200г розчину гідрокарбонату натрію з масовою часткою 1,5 % потрібно:

а). 2,5 г Na₂CO₃ і 197,5 г дист. води; б). 3 г NaHCO₃ і 197 дист води;

в). 3,5 г NaHCO₃ і 196,5 г дист води; г). 5 г Na₂CO₃ і 195 г.

4. Молярна маса еквіваленту сульфатної кислоти в реакціях повного йонного обміну становить (в г/моль);

а. 98; б. 4,9; в. 49; г. 9,8;

5. Який фактор еквівалентності для сполуки хлориду алюмінію:

а). 1/1; б). ½; в). 1/3; г). ¼.

6. Молярна маса еквіваленту фосфату кальцію в реакціях повного йонного обміну становить (в г/моль);

а. 51,67; б. 310; в. 155; г. 103,33;

7. Для приготування 200 мл розчину сульфату Купру му (ІІ) з молярною концентрацією еквівалентів 0,5 моль/л потрібно:

а). 8 г CuSO₄, дист вода і мірна колба на 200 мл;

б). 8 г CuSO₄, дист вода і мірний циліндр на 200 мл;

в). 18 г CuSO₄, і 192г дист. води;

г). 18 г CuSO₄, і дист. води і мірна колба 200 мл.

8. Для приготування 500 мл розчину сульфату алюмінію з молярною концентрацією еквівалентів солі 0,01 моль-екв/л потрібно

а). 0,285 г Al₂(SO₄)₃ ; мірна колба на 500 мл; дист. вода

б). 285 г Al₂(SO₄)₃ ; 215 мл дист. води

в). 285 г Al₂(SO₄)₃ ; мірна колба на 500 мл; дист. вода

г). 0,285 г Al₂(SO₄)₃ ; 499,7 мл дист. води.

9. Для приготування 400г розчину глюкози з масовою часткою 4,5% потрібно:

а). 28 г глюкози; 400 г води; б). 18г глюкози; 400 мл води;

в). 28 г глюкози; 372 г води; г). 18 г глюкози; 382 мл води.

10. У воді розчинили гідроксид калію масою 11,2г, об´єм розчину довели до 200 мл. Визначте молярну концентрацію отриманого розчину.

а) 4 моль/л, б) 3 моль/л; в) 2 моль/л; г) 1 моль/л.

11. Визначте молярну концентрацію розчину отриманого в результаті розчинення сульфату натрію масою 42,6г у воді масою 300 г, якщо густина утвореного розчину становить 1,12 г/мл.

а) 0,92 моль/л, б) 0,98моль/л; в) 1,2 моль/л; г) 1,17 моль/л.

12. Яка маса хлориду калію потрібна для приготування розчину цієї солі об´ємом 300 мл і концентрацією 0,15 М.

а) 2,56 г, б) 3,35 г; в) 4,52 г; г) 5,84 г.

13. Яка маса хлориду Na потрібна для приготування 500 мл фізіологічного розчину.

а). 5,4 г NaCl; б). 5,5 г NaCl; в). 4,5 г NaCl; г). 4,4 г NaCl.

14. Для приготування 250 см³ розчину хлориду кальцію з молярною концентрацією 0,1 моль/дм³ потрібно:

а). 2,7 г СаСl₂; і мірна колба на 250 см³, дист Н₂О;

б). 1,05 г СаСl₂; і мірна колба на 250 см³, дист Н₂О;

в). 2,1 г СаСl₂; 247,9 см³ дист Н₂О;

г). 1,05 г СаСl₂; 249,0 см³ дист Н₂О;

15. Яка масова частка хлориду кальцію в 0,2 М розчині CaCl₂ (ρ=1,005г/см³) і титр цього розчину?

а). 0,2%; 0,0022 г/см³; б). 2,2%; 0,0222 г/см³;

в). 22%; 0,0250 г/см³ г). 0,5%; 0,0221 г/см³

16. Яка молярна концентрація еквівалентів солі в розчині, якщо в 400 мл розчину розчинено 8,1 г Na₂CO₃?

а). 0,764 моль-екв/л; б). 0,191 моль-екв/л;

в). 0,382 моль-екв/л; г). 0,152 моль-екв/л.