Розрахунки

1. Приведіть об'єм газу (СО₂) до нормальних умов.

2. Обчисліть масу повітря в об’ємі V_о(СО₂), враховуючи, що 1л повітря важить 1,293г

1000 мл – 1,293г

V₀(CO₂) – m_пов, г

3. Розрахуйте масу пустої колби з корком (m_n.к)

m_n.к = m₁-m_nов

4. Визначте масу СО₂

m(СO₂) = m₃ - m_n.к

5. Розрахуйте густину СО₂ за повітрям (або за воднем).

6. Визначте молярну масу карбон (IV) оксиду:

а) за допомогою відносної густини газу

б) використовуючи мольний об’єм:

V₀ (CO₂) – m (CO₂)

22,4 – M (CO₂)

в) за допомогою рівняння Менделєєва-Клапейрона.

7. Розрахуйте відносну похибку досліду, %

Контрольні питання і задачі

1. Що називається молекулярною масою речовини, мольною або молярною масою молекул? У яких одиницях вимірюється кожна з величин?

2. Що називається абсолютною і відносною густиною газу?

3. Чи можна переставляти склянки, що містять розчини натрій гідрогенкарбонату і концентрованої сульфатної кислоти, при очищенні СО₂?

4. Які є методи обчислення молярних мас газів?

5. Один літр газоподібної речовини за нормальних умов важить 0,76г. Маса одного літра повітря і водню за тих же умов відповідно дорівнює 1,293г і 0,09г. Обчисліть молярну масу газу трьома різними методами.

6. Маса колби з повітрям дорівнює 64,182 г. Об’єм колби 470 мл, температура 15^оС, тиск 102,66 кПа. Розрахуйте відносну густину газу за повітрям і його молярну масу.

Відповідь: 1,53; 44,2 г/моль.

7. Газ при 96,26 кПа, 21^оС має об’єм 1л і масу 2,52 г. Розрахуйте відносну густину газу за воднем і його молярну масу.

Відповідь: 32; 64 г/моль.

8. Розрахуйте масу 10л азоту за нормальних умов.

Відповідь: 12,5г.

Робота 4 Визначення кількісного складу хімічної сполуки. Встановлення її хімічної формули.

Мета роботи – ознайомлення із методом визначення кількісного складу і виведення хімічної формули різних кристалогідратів.

Теоретична частина.

Хімічний склад сполуки відображає його хімічна формула. Формули речовин показують, які елементи і в якій кількості входять до складу речовини. Розрізняють формули найпростіші і молекулярні.

Найпростіша формула виражає найбільш простий, можливий атомний склад молекул речовини, що відповідає відношенням кількості речовини елементів, які утворюють дану речовину. Молекулярна формула показує дійсне число атомів кожного елемента в молекулі.

Для встановлення найпростішої формули речовини треба знати її атомний склад і атомні маси складових елементів даної речовини.

Для визначення молекулярної формули речовини необхідно, крім складу речовини, знати її молекулярну масу. У випадках, коли хімічні сполуки утворені молекулами складних речовин (наприклад, кристалогідрати), їх склад виражають формулами, в яких указано, скільки молей однієї речовини приходиться на один моль другої. Так, формула FeSO_{4 •} 7H₂O показує, що в залізному купоросі на одну молекулу ферум (ІІ) сульфату приходиться сім молекул води.

Приклад: Прокалили 0,500 кристалічної соди. Після прокалювання маса безводної соди виявилась рівною 0,185г. Вивести формулу кристалогідрату.

Рішення: Маса кристалізаційної води m(H₂O) дорівнює (0,500 – 0,185), тобто 0,315г.

Загальна формула кристалогідрату Na₂CO₃ · xH₂O.

Отже:

Підставляючи у рівняння значення величин, одержимо

Звідки х = 10

Формула кристалогідрату Na₂CO₃•10Н₂О