
- •Передмова
- •Робота 1 Загальні правила виконання лабораторних робіт
- •Правила техніки безпеки
- •Правила протипожежної безпеки
- •Перша допомога при нещасних випадках
- •Лабораторне устаткування. Техніка виконання лабораторних робіт
- •П равила зважування на технохімічних вагах
- •Визначення абсолютної та відносної похибки досліду
- •Експериментальна частина
- •Робота 2. Визначення молярної маси еквівалентів металу методом витіснення водню Теоретична частина.
- •Робота 2. Визначення молярної маси еквівалентів металу методом витіснення водню
- •Експериментальна частина. Метод, оснований на вимірюванні об’єму водню, який виділяється при взаємодії металу з кислотою.
- •Розрахунки
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 3 Визначення молярної маси карбон (IV) оксиду.
- •Теоретична частина.
- •Експериментальна частина.
- •Розрахунки
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 4 Визначення кількісного складу хімічної сполуки. Встановлення її хімічної формули.
- •Теоретична частина.
- •Експериментальна частина.
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 5 Визначення ступеню чистоти карбіду кальцію.
- •Теоретична частина.
- •1 Розчинення твердих речовин
- •2 Фільтрування
- •Експериментальна частина.
- •Розрахунки
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 6 Визначення теплового ефекту хімічної реакції.
- •Теоретична частина.
- •Експериментальна частина.
- •Розрахунки
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 7 Кінетика хімічних реакцій.
- •Теоретична частина.
- •Експериментальна частина. Дослід 1. Вплив природи реагуючих речовин на швидкість реакції.
- •Дослід 2. Вплив поверхні реагуючих речовин на швидкість гетерогенної реакції.
- •Дослід 3. Вплив концентрації реагуючих речовин на швидкість гомогенної хімічної реакції.
- •Дослід 4. Вплив температури на швидкість реакції.
- •Дослід 5. Вплив каталізатора на швидкість реакції.
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 8 Хімічна рівновага.
- •Теоретична частина.
- •Експериментальна частина. Дослід 1. Вплив концентрації реагентів на хімічну рівновагу
- •Дослід 2. Зворотність зміщення хімічної рівноваги реакції перетворення хромат – йонів у дихромат – йони.
- •Дослід 3. Вплив температури на хімічну рівновагу.
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 9 Приготування розчинів.
- •Теоретична частина.
- •Експериментальна частина.
- •1. Визначення густини розчину ареометром.
- •2 . Приготування розчину із твердої речовини та рідкого розчинника н2о.
- •3. Приготування розчину певної концентрації методом розбавлення.
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 10 Визначення концентрації розчинної речовини методом титрування.
- •Теоретична частина.
- •Експериментальна частина.
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 11 Визначення вмісту натрій хлориду в суміші
- •Експериментальна частина.
- •Контрольні запитання і задачі
- •Робота 12 Електролітична дисоціація. Властивості електролітів.
- •Теоретична частина.
- •Константа дисоціації матиме такий вигляд:
- •Експериментальна частина. Дослід 1. Визначення електропровідності розчинів.
- •Дослід 2. Вплив концентрації розчину слабкого електроліту на його ступінь дисоціації.
- •Дослід 3. Зміна електропровідності при нейтралізації слабкої основи слабкою кислотою.
- •Дослід 4. Порівняння ступеня дисоціації кислот.
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 13 Реакції у розчинах електролітів. Гідроліз солей.
- •Теоретична частина.
- •Йонний добуток води.
- •Індикатори
- •Гідроліз солей
- •Експериментальна частина Дослід 1. Йонні реакції, які протікають практично необоротно і до кінця.
- •Дослід 2. Забарвлення деяких індикаторів в різних середовищах
- •Дослід 3 Вплив однойменних йонів на дисоціацію слабкого електроліту.
- •Дослід 4. Гідроліз солей.
- •Контрольні питання і задачі
- •Приклади розв’язування задач:
- •Робота 14. Малорозчинні електроліти. Добуток розчинності
- •Теоретична частина.
- •Експериментальна частина. Дослід 1. Умови утворення осаду.
- •Дослід 2. Умови розчинення осадів.
- •Дослід 3. Розчинення осадів малорозчинних електролітів при хімічній взаємодії.
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 15 Окисно-відновні реакції
- •Теоретична частина.
- •Метод електронного балансу.
- •Йонно-електронний метод
- •Дослід 5.
- •Дослід 6.
- •Контрольні питання і задачі.
- •Робота 16 Загальні уявлення про електрохімічні процеси. Гальванічні елементи
- •Теоретична частина.
- •Експериментальна частина Дослід 1. Порівняння хімічної активності металів.
- •Дослід 2. Гальванічні елементи.
- •Дослід 3. Складання концентраційного гальванічного елемента.
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 17 Електроліз
- •Теоретична частина.
- •Приклади задач по електролізу водних розчинів солей.
- •Акумулятори
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 18 Корозія металів, захист від корозії
- •Теоретична частина.
- •Експериментальна частина. Дослід 1. Утворення гальванічних пар при хімічних процесах.
- •Дослід 2. Корозія внаслідок різного доступу кисню.
- •Дослід 3. Вплив йона Cl- на швидкість корозії.
- •Дослід 4. Анодне і катодне покриття.
- •Контрольні питання і задачі
- •Додатки
- •1. Стандартизовані назви хімічних елементів і простих речовин
- •2. Назви деяких кислот
- •3. Розчинність кислот, основ і солей у воді
- •4. Тиск насиченої водяної пари (рн2о) при різних температурах
- •5. Відносні густини та масова частка (w) розчиненого NaCl при 20°c
- •6. Відносні густини розчинів сульфатної кислоти
- •7. Відносні густини розчинів хлоридної кислоти
- •8. Добуток розчинності малорозчинних речовин у воді при 25 0с
- •9. Стандартні електродні потенціали (e0) металів (ряд напруг)
- •10. Періодична система елементів д.І.Менделєєва
7. Відносні густини розчинів хлоридної кислоти
ρ, г/см3 |
Мас. частка % HCl |
ρ, г/см3 |
Мас. частка % HCl |
ρ, г/см3 |
Мас. частка % HCl |
ρ, г/см3 |
Мас. частка % HCl |
1,000 |
0,16 |
1,055 |
11,18 |
1,105 |
20,97 |
1,155 |
30,55 |
1,005 |
1,15 |
1,060 |
12,19 |
1,110 |
21,92 |
1,160 |
31,52 |
1,010 |
2,14 |
1,065 |
13,19 |
1,115 |
22,86 |
1,165 |
32,49 |
1,015 |
3,12 |
1,070 |
14,17 |
1,120 |
23,82 |
1,170 |
33,46 |
1,020 |
4,13, |
1,075 |
15,16. |
1,125 |
24,78 |
1,175 |
34,42 |
1,025 |
5,15 |
1,080 |
16,15 |
1,130 |
25,75 |
1,180 |
35,39 |
1,030 |
6,15' |
1,085 |
17,13 |
1,135 |
26,70 |
1,185 |
36,31 |
1,035 |
7,15 |
1,090 |
18,11 |
1,140 |
27,66 |
1,190 |
37,23 |
1,040 |
8.J6 |
1,095 |
19,06 |
1,145 |
28,61 |
1,195 |
38,16 |
1,045 |
9,16 |
1,100 |
20,01 |
1,150 |
29,57 |
1,200 |
39,11 |
1,050 |
10,17 |
|
|
|
|
|
|
8. Добуток розчинності малорозчинних речовин у воді при 25 0с
-
Електроліт
ПР
Електроліт
ПР
AgBr
AgCl
Ag2CrО4
AgI
Ag2S
Ag2SO4
BaCO3
BaCrO4
BaSO4
CaCO3
CaC2O4
CaF2
CaS04
Ca3(P04)2
Cd(OH)2
CdS
6∙10-13
1,8∙10-10
4∙10-12
1,1∙10-16
6∙10-50
2∙10-5
5∙10-9
1,6∙10-10
1,1∙10-10
5∙10-9
2∙10-9
4∙10-11
1,3∙10-4
1∙10-29
2∙10-14
7,9∙10-27
Cu(OH)2
CuS
Fe(OH)2
Fe(OH)2
FeS
HgS
MnS
PbBr2
PbCl2
PbCrO4
PbI2
PbS
PbSO4
SrSO4
Zn(OH)2
ZnS
2,2∙10-20
6∙10-36
1∙10-15
3,8∙10-38
5∙10-18
1,6∙10-52
2,5∙10-10
9,1∙10-6
2∙10-5
1,8∙10-14
8,0∙10-9
1∙10-27
1,6∙10-8
3,2∙10-7
1∙10-17
1,6-10-24
9. Стандартні електродні потенціали (e0) металів (ряд напруг)
-
Електрод
Е0, В
Електрод
Е0, В
Li+/Li
-3,045
Cd2+/Cd
-0,403
Rb+/Rb
-2.925
Co2+/Co
-0,277
K+/K
-2,924
Ni2+/Ni
-0,25
Cs+/Cs
-2,923
Sn2+/Sn
-0,136
Ba2+/Ba
-2,90
Pb2+/Pb
-0,127
Ca2+/Ca
-2,87
Fe3+/Fe
-0,037
Na+/Na
-2,714
2H+/H2
-0,000
Mg2+/Mg
-2,37
Sb3+/Sb
+0,20
Al3+/Al
-1,70
Bi3+/Bi
+0,215
Ti2+/Ti
-1,603
Cu2+/Cu
+0,34
Zr4+/Zr
-1,58
Cu+/Ca
+0,52
Mn2+/Mn
-1,18
Hg22+/2Hg
+0,79
V2+/V
-1,1
Ag+/Ag
+0,80
Cr2+/Cr
-0,913
Hg2+/Hg
+0,85
Zn2+/Zn
-0,763
Pb2+/Pt
+1,19
Cr3+/Cr
-0,74
Au3+/Au
+1,50
Fe2+/Fe
-0,44
Au+/Au
+1.70