- •Передмова
- •Робота 1 Загальні правила виконання лабораторних робіт
- •Правила техніки безпеки
- •Правила протипожежної безпеки
- •Перша допомога при нещасних випадках
- •Лабораторне устаткування. Техніка виконання лабораторних робіт
- •П равила зважування на технохімічних вагах
- •Визначення абсолютної та відносної похибки досліду
- •Експериментальна частина
- •Робота 2. Визначення молярної маси еквівалентів металу методом витіснення водню Теоретична частина.
- •Робота 2. Визначення молярної маси еквівалентів металу методом витіснення водню
- •Експериментальна частина. Метод, оснований на вимірюванні об’єму водню, який виділяється при взаємодії металу з кислотою.
- •Розрахунки
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 3 Визначення молярної маси карбон (IV) оксиду.
- •Теоретична частина.
- •Експериментальна частина.
- •Розрахунки
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 4 Визначення кількісного складу хімічної сполуки. Встановлення її хімічної формули.
- •Теоретична частина.
- •Експериментальна частина.
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 5 Визначення ступеню чистоти карбіду кальцію.
- •Теоретична частина.
- •1 Розчинення твердих речовин
- •2 Фільтрування
- •Експериментальна частина.
- •Розрахунки
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 6 Визначення теплового ефекту хімічної реакції.
- •Теоретична частина.
- •Експериментальна частина.
- •Розрахунки
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 7 Кінетика хімічних реакцій.
- •Теоретична частина.
- •Експериментальна частина. Дослід 1. Вплив природи реагуючих речовин на швидкість реакції.
- •Дослід 2. Вплив поверхні реагуючих речовин на швидкість гетерогенної реакції.
- •Дослід 3. Вплив концентрації реагуючих речовин на швидкість гомогенної хімічної реакції.
- •Дослід 4. Вплив температури на швидкість реакції.
- •Дослід 5. Вплив каталізатора на швидкість реакції.
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 8 Хімічна рівновага.
- •Теоретична частина.
- •Експериментальна частина. Дослід 1. Вплив концентрації реагентів на хімічну рівновагу
- •Дослід 2. Зворотність зміщення хімічної рівноваги реакції перетворення хромат – йонів у дихромат – йони.
- •Дослід 3. Вплив температури на хімічну рівновагу.
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 9 Приготування розчинів.
- •Теоретична частина.
- •Експериментальна частина.
- •1. Визначення густини розчину ареометром.
- •2 . Приготування розчину із твердої речовини та рідкого розчинника н2о.
- •3. Приготування розчину певної концентрації методом розбавлення.
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 10 Визначення концентрації розчинної речовини методом титрування.
- •Теоретична частина.
- •Експериментальна частина.
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 11 Визначення вмісту натрій хлориду в суміші
- •Експериментальна частина.
- •Контрольні запитання і задачі
- •Робота 12 Електролітична дисоціація. Властивості електролітів.
- •Теоретична частина.
- •Константа дисоціації матиме такий вигляд:
- •Експериментальна частина. Дослід 1. Визначення електропровідності розчинів.
- •Дослід 2. Вплив концентрації розчину слабкого електроліту на його ступінь дисоціації.
- •Дослід 3. Зміна електропровідності при нейтралізації слабкої основи слабкою кислотою.
- •Дослід 4. Порівняння ступеня дисоціації кислот.
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 13 Реакції у розчинах електролітів. Гідроліз солей.
- •Теоретична частина.
- •Йонний добуток води.
- •Індикатори
- •Гідроліз солей
- •Експериментальна частина Дослід 1. Йонні реакції, які протікають практично необоротно і до кінця.
- •Дослід 2. Забарвлення деяких індикаторів в різних середовищах
- •Дослід 3 Вплив однойменних йонів на дисоціацію слабкого електроліту.
- •Дослід 4. Гідроліз солей.
- •Контрольні питання і задачі
- •Приклади розв’язування задач:
- •Робота 14. Малорозчинні електроліти. Добуток розчинності
- •Теоретична частина.
- •Експериментальна частина. Дослід 1. Умови утворення осаду.
- •Дослід 2. Умови розчинення осадів.
- •Дослід 3. Розчинення осадів малорозчинних електролітів при хімічній взаємодії.
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 15 Окисно-відновні реакції
- •Теоретична частина.
- •Метод електронного балансу.
- •Йонно-електронний метод
- •Дослід 5.
- •Дослід 6.
- •Контрольні питання і задачі.
- •Робота 16 Загальні уявлення про електрохімічні процеси. Гальванічні елементи
- •Теоретична частина.
- •Експериментальна частина Дослід 1. Порівняння хімічної активності металів.
- •Дослід 2. Гальванічні елементи.
- •Дослід 3. Складання концентраційного гальванічного елемента.
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 17 Електроліз
- •Теоретична частина.
- •Приклади задач по електролізу водних розчинів солей.
- •Акумулятори
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 18 Корозія металів, захист від корозії
- •Теоретична частина.
- •Експериментальна частина. Дослід 1. Утворення гальванічних пар при хімічних процесах.
- •Дослід 2. Корозія внаслідок різного доступу кисню.
- •Дослід 3. Вплив йона Cl- на швидкість корозії.
- •Дослід 4. Анодне і катодне покриття.
- •Контрольні питання і задачі
- •Додатки
- •1. Стандартизовані назви хімічних елементів і простих речовин
- •2. Назви деяких кислот
- •3. Розчинність кислот, основ і солей у воді
- •4. Тиск насиченої водяної пари (рн2о) при різних температурах
- •5. Відносні густини та масова частка (w) розчиненого NaCl при 20°c
- •6. Відносні густини розчинів сульфатної кислоти
- •7. Відносні густини розчинів хлоридної кислоти
- •8. Добуток розчинності малорозчинних речовин у воді при 25 0с
- •9. Стандартні електродні потенціали (e0) металів (ряд напруг)
- •10. Періодична система елементів д.І.Менделєєва
2. Назви деяких кислот
-
Оксигеновмісні
Безоксигенові
Формула
Назва
Формула
Назва
НNО3
нітратна
HF
Флуоридна
HNO2
нiтpiтнa
НСl
Хлоридна
H2SO4
сульфатна
HI
Йодидна
H2CO3
карбонатна
H2S
Сульфідна
H2SiO3
силікатна
H2Se
Селенідна
Н3РO4
ортофосфатна
HN3
Азидна
Н2SO3
сульфітна
CH3COOH
оцтова
3. Розчинність кислот, основ і солей у воді
Йони |
H+ |
NH4+ |
Li+ |
Na+ |
K+ |
Ag+ |
Ba2+ |
Ca2+ |
Mg2+ |
Cu2+ |
Pb2+ |
Hg2+ |
Fe2+ |
Fe3+ |
Al3+ |
Cr3+ |
Mn2+ |
Zn2+ |
OH- |
|
p |
p |
p |
p |
— |
p |
м |
м |
н |
н |
— |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
F- |
p |
p |
м |
p |
p |
p |
м |
м |
м |
p |
м |
г |
м |
н |
м |
p |
p |
p |
C1- |
p |
p |
p |
p |
p |
н |
р |
р |
р |
p |
м |
p |
p |
p |
p |
p |
p |
p |
Bг- |
p |
p |
p |
p |
p |
н |
p |
p |
р |
p |
м |
м |
p |
p |
p |
p |
p |
p |
I- |
p |
p |
p |
p |
p |
н |
p |
р |
р |
— |
м |
м |
p |
— |
p |
p |
p |
p |
S2- |
p |
p |
p |
p |
p |
н |
p |
г |
г |
н |
н |
н |
н |
г |
г |
г |
н |
н |
NO3- |
p |
p |
p |
p |
p |
p |
p |
p |
p |
p |
p |
p |
p |
p |
p |
p |
p |
p |
SO32- |
p |
p |
p |
p |
p |
н |
м |
м |
p |
- |
м |
г |
м |
— |
- |
— |
м |
p |
SO42- |
p |
p |
p |
p |
p |
м |
н |
м |
p |
p |
м |
p |
p |
p |
p |
p |
p |
p |
CO32- |
p |
p |
p |
p |
p |
м |
н |
н |
м |
г |
н |
- |
н |
— |
— |
— |
н |
н |
РО43- |
p |
p |
м |
p |
p |
н |
н |
н |
м |
г |
н |
г |
н |
н |
н |
н |
м |
н |
CH3COO- |
p |
p |
p |
p |
p |
p |
p |
p |
p |
p |
p |
p |
p |
— |
p |
p |
p |
p |
Примітка: р - розчинні (розчинність вища за 1 г речовини у 100 г води), м – малорозчинні (від 1 до 10-3 г у 100 г води), н – нерозчинні (менше 0,001 г у 100 г води), риска – не існують; г – не утворюються при обмінній реакції між двома солями, тому що реагують з водою (зазнають гідролізу) з утворенням нерозчинних основних солей або гідроксидів.