Дослід 3. Розчинення осадів малорозчинних електролітів при хімічній взаємодії.

В дві пробірки налийте 1мл 0,5М розчину магній сульфату і прилийте 1М розчин натрій гідроксиду до утворення осаду магній гідроксиду. В одну пробірку додайте по краплям 2н розчин HCl, постійно перемішуючи вміст пробірки. Відрахуйте і запишіть число крапель розчину HCl, при якому відбудеться розчинення осаду.

Повторіть теж саме з осадом у другій пробірці, додаючи до нього 2н розчин амоній хлориду.

а) Запишіть йонне рівняння реакції отримання магній гідроксиду.

б) Молекулярні і йонні рівняння розчинення осаду магній гідроксиду в HCl і в NH₄Cl.

в) Чому в одному із випадках розчинення осаду відбулося раніше? Дайте пояснення.

Контрольні питання і задачі

1. Запишіть рівняння реакції утворення будь – якого малорозчинного електроліту (молекулярне і йонне) і вираз добутку розчинності цього електроліту.

2. Визначте добуток розчинності PbBr₂, якщо розчинність солі при 25^°C дорівнює 1,32·10^-2 моль/л.

Відповідь: 9,2·10^-6.

3. Чи утворюється осад PbCl₂, якщо до 0,1н розчину Pb(NO₃)₂ додати однаковий об’єм 0,4 н розчину NaCl?

Відповідь: утворюється.

Робота 15 Окисно-відновні реакції

Мета роботи – ознайомлення студентів з окисно-відновними властивостями металів, неметалів та їх сполук; освоєння методики складання рівняння реакції на основі електронних і електронно-йонних рівнянь полуреакцій, а також оволодіння вмінням встановлювати принципову можливість протікання окисно-відновної реакції, її напрямок в термодинамічно зворотній системі.

Теоретична частина.

Реакції, що відбуваються із зміною ступенів окиснення атомів (йонів), які входять до складу реагуючих речовин, називаються окисно-відновними.

Зміна ступеня окиснення пов’язана із зміщенням, або переходом електронів від атома (йона) одного елемента до атома (йона) другого елемента.

Окисненням називається процес віддачі електронів атомом, молекулою або йоном. Наприклад:

Na – 1ē → Na⁺ ; Pb²⁺ – 2ē → Pb⁴⁺ ; S^2- – 2ē → S⁰ ;

Під час окиснення ступінь окиснення підвищується.

Відновленням називається процес приєднання електронів атомом, молекулою або йоном. Наприклад:

S⁰ + 2ē → S^2- ; 2H⁺ + 2ē → H₂⁰ ; Fe³⁺ + 1ē → Fe²⁺ ;

Під час відновлення ступінь окиснення знижується.

Відновниками називаються атоми, молекули або йони, що віддають електрони. Під час реакції вони окиснюються.

Окисниками називаються атоми, молекули або йони, що приєднують електрони. Під час реакції вони відновлюються.

Окиснення завжди супроводжується відновленням і навпаки, відновлення завжди пов’язане з окисненням. Тому окисно-відновні реакції являють собою єдність двох протилежних процесів – окиснення і відновлення.

Число електронів, що їх віддає відновник, дорівнює числу електронів, які приєднує окисник.

Розрізняють три типи окисно-відновних реакцій: міжмолекулярні, внутрішньо- молекулярні і реакції диспропорціонування.

До міжмолекулярних належать реакції, у яких окисник і відновник входять до складу різних речовин.

До внутрішньомолекулярних належать такі реакції, в яких окисник і відновник входять до складу однієї і тієї самої речовини.

Перебіг реакцій диспропорціонування супроводжується одночасним збільшенням і зменшенням ступеня окиснення атомів одного і того самого елемента.

Застосовуються два методи складання рівнянь окисно-відновних реакцій – метод електронного балансу і метод йонно-електронний (напівреакцій).