Експериментальна частина Дослід 1. Йонні реакції, які протікають практично необоротно і до кінця.

а) В три пробірки налийте по черзі по 2 краплі розчинів: натрій сульфату, цинк сульфату, сульфатну кислоту і додайте по 1 краплі розчину барій хлориду.

Спостерігайте утворення осаду. Напишіть молекулярні і йонно-молекулярні рівняння реакцій.

б) Внесіть в пробірку декілька кристалів амоній хлориду і додайте 1-2 мл розчину натрій гідроксиду. Злегка нагрійте пробірку і визначте за запахом який виділяється газ. Напишіть молекулярні і йонно-молекулярні рівняння реакцій.

Дослід 2. Забарвлення деяких індикаторів в різних середовищах

В три чисті пробірки налийте по 5 крапель: в першу 1н. розчин НСl, в другу – дистильовану воду, а в третю – 1н. розчин NaOH. В кожну пробірку додайте по одній краплі розчину фенолфталеїну. Те ж саме повторіть з метиловим оранжевим і лакмусом.

Спостереження запишіть в табл.13

Таблиця 13

Індикатор	Інтервал переходу	Забарвлення індикатора
		У кислому середовищі	В області переходу	В лужному середовищі
Фенолфталеїн	8,3 – 9,8		Безбарвний
Метилоранж	3,1 – 4,5		Оранжевий
Лакмус	5,0 – 8,0		Фіолетовий

Дослід 3 Вплив однойменних йонів на дисоціацію слабкого електроліту.

а) В дві пробірки з 0,1М розчином оцтової кислоти додайте метиловий оранжевий. Одну з пробірок залиште для порівняння, а в другу внесіть кристалик натрій ацетату. Порівняйте забарвлення в обох пробірках.

Напишіть рівняння електролітичної дисоціації оцтової кислоти і вираз константи її дисоціації.

Що необхідно внести в розчин слабкої кислоти для зміщення рівноваги в сторону недисоційованих молекул?

б) В дві пробірки з 0,1М розчином аміаку додайте фенолфталеїн. Одну з пробірок залиште для порівняння, а в другу внесіть амоній хлорид.

Чи однакове забарвлення в обох пробірках?

Напишіть схему рівноваги у розчині аміаку і вираз константи дисоціації.

Що необхідно внести в розчин слабкої основи для зміщення рівноваги в сторону недисоційованих молекул?

Дослід 4. Гідроліз солей.

а) Характер середовища розчинів солей.

В п’ять ретельно вимитих дистильованою водою пробірок налийте 0,5мл нейтрального розчину лакмусу. Одну пробірку залиште контрольною, а в останні чотири насипте приблизно по 0,2-0,5 г KCl, Na₂CO₃, Na₂S, Al₂(SO₄)₃.

Визначте рН одержаних розчинів, і порівняйте забарвлення їх з забарвленням розчину лакмусу в першій пробірці.

Дані досліду занесіть в табл.14

Таблиця 14

Формула солі	рН розчину (рН<7, рН=7, рН>7)	Рівняння гідролізу солі в йонній формі

Які солі гідролізуються? Напишіть молекулярні і йонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу.

б) Зміщення рівноваги гідролізу.

В пробірку налийте 1 краплю розчину Bi(NO₃)₃ і поступово розбавляйте розчин дистильованою водою. Випадає білий осад основної солі.

Складіть рівняння реакції гідролізу.

Додайте в пробірку з утвореним осадом декілька крапель концентрованої нітратної кислоти.

Що відбувається з осадом?

Дайте пояснення, виходячи з рівняння реакції і константи йонної рівноваги.

в) Вплив температури на ступінь гідролізу солі.

В дві пробірки налийте по 1мл розчину CH₃COONa і по одній краплі розчину фенолфталеїну. Індикатор змінив забарвлення. Чому? Підігрійте одну з пробірок, а другу залиште для порівняння. Як змінилася інтенсивність забарвлення індикатора при нагріванні розчину CH₃COONa. Охолодіть пробірку. В якому напрямку зміщується рівновага реакції гідролізу при охолодженні солі?

Зробіть висновок про вплив температури на ступінь гідролізу солі.

Напишіть молекулярне і йонно-молекулярне рівняння гідролізу цієї солі.

г) Вплив сили кислоти і основи, утворюючих сіль, на ступінь її гідролізу.

В дві пробірки налийте по 0,5мл 1н розчину Na₂SO₃ і 1н розчину Na₂СO₃ додайте в кожну з них по 1-2 краплі фенолфталеїну. Порівняйте інтенсивність забарвлення індикатора в обох пробірках. Яка з солей гідролізується в більшій мірі? Відповідь мотивуйте, порівнявши значення констант дисоціації кислот Н₂SO₃ і Н₂СO₃

д) Взаємне посилення гідролізу солі слабкої основи сіллю слабкої кислоти.

Налийте в пробірку 5-6 крапель розчину алюміній сульфату і додайте такий же об’єм розчину натрій карбонату. Відзначте виділення бульбашків газу (якого?) і утворення осаду (якого?).

Напишіть молекулярне і йонно-молекулярне рівняння гідролізу солі.