Дослід 2. Вплив концентрації розчину слабкого електроліту на його ступінь дисоціації.

Визначте електропровідність восьми розчинів оцтової кислоти різних концентрацій, які наведені в таблиці.

Для цього досліджувальний розчин налийте в склянку до верхньої мітки, виміряйте електропровідність (див. рис. 12). Результати експерименту запишіть в табл.12

Таблиця 12

Концентрація, СН	0,1	1	1,5	2,5	3	5	6,5	8
Сила струму І,А

Накресліть графік залежності електропровідності розчинів від концентрації оцтової кислоти.

В изначте, який відрізок кривої підкоряється закону розбавлення Оствальда. Запишіть формулу цього закону.

Зробіть висновок про вплив концентрації слабкого електроліту на ступінь дисоціації. Обчисліть значення α для 0,1н, 2,5н розчину СН₃СООН.

Дослід 3. Зміна електропровідності при нейтралізації слабкої основи слабкою кислотою.

Визначте електропровідність 1н розчину аміаку і 1н розчину оцтової кислоти (див. дослід 1).

Злийте обидва розчини, охолодіть і знову визначте електропровідність.

Запишіть рівняння реакції в молекулярній формі і рівняння електролітичної дисоціації одержаного продукту.

До слабких чи сильних електролітів відносяться солі?

Дослід 4. Порівняння ступеня дисоціації кислот.

Покладіть у дві пробірки по шматочку мармуру і влийте в одну 1н розчин хлоридної кислоти, а в другу 1н розчин оцтової кислоти.

Відмітьте швидкість реакції у кожній пробірці.

Який газ виділяється? Запишіть молекулярні і йоно-молекулярні рівняння реакцій. Від концентрації яких йонів залежить швидкість виділення газу? Порівняйте швидкість реакції і зробіть висновок про концентрацію йонів Гідрогену у HCl і у CH₃COOH і ступінь дисоціації цих кислот.

Контрольні питання і задачі

1. Основні положення електролітичної дисоціації.

2. Які речовини називають електролітами?

3. Ступінь і константа дисоціації електроліту.

4. Закон розбавлення Оствальда.

5. Запишіть рівняння електролітичної дисоціації ортофосфатної і карбонатної кислот, калій

гідроксиду, алюміній гідроксиду, ферум (ІІІ) нітрату, натрій дигідрогенортофосфату, ферум (ІІ) гідроксид хлориду.

6. В 2л розчину міститься 0,1 моль слабкого бінарного електроліту. З них 0,004 моль

знаходиться у вигляді йонів. Визначте ступінь і константу дисоціації.

Відповідь: α = 4%; К_Д=8,3·10^-5

7. Константа дисоціації масляної кислоти С₃Н₇СООН дорівнює 1,5∙10^-5. Визначте ступінь її

дисоціації у 0,005М розчині.

Відповідь: 0,055

8. Чому дорівнює концентрація йонів Гідрогену Н+ в водному розчині мурашиної кислоти,

якщо α = 0,03; а Кд = 1,8∙10^-4.

Відповідь: 6∙10^-3 моль/л.

Робота 13 Реакції у розчинах електролітів. Гідроліз солей.

Мета роботи – вивчення властивостей водних розчинів електролітів, набування навичок у написанні йоних рівнянь реакцій між електролітами, визначення рН розчинів за допомогою індикаторів.

Теоретична частина.

Згідно з теорією електролітичної дисоціації, реакції у розчинах електролітів відбуваються між йонами.

Реакції між йонами відбуваються лише тоді, коли внаслідок їхньої взаємодії утворюється малорозчинна або летюча сполука або слабкий електроліт.

Наприклад:

а) при утворенні осаду малорозчинних речовин

AgNO₃ + KCl = AgCl↓ + KNO₃

Йонне рівняння реакції матиме вигляд:

Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

б) при утворенні газоподібних легколетючих речовин

Na₂S + 2HCl = 2HCl + H₂S↑

або йонне рівняння:

S^2- + 2H⁺ = H₂S↑

в) при утворенні слабких електролітів мало дисоційованних речовин

Mg(OH)₂ + 2NH₄Cl = 2NH₄OH + MgCl₂

або йонне рівняння:

Mg(OH)₂ + 2NH₄⁺ = 2NH₄OH + Mg²⁺

г) при утворенні комплексних йонів

FeCl₃ + 6KCNS = K₃[Fe(CNS)₆] + 3KCl

Fe³⁺ + 6CNS^¯ = [Fe(CNS)₆]^3-

Слід зауважити, що при складанні йонних рівнянь реакцій користуються таблицею розчинності (Додатки, 3), а також слід керуватися тим, що всі сильні електроліти записуються в йонній формі. Слабкі електроліти, неелектроліти, а також нерозчинні та леткі сполуки записуються в молекулярній формі.