- •Передмова
- •Робота 1 Загальні правила виконання лабораторних робіт
- •Правила техніки безпеки
- •Правила протипожежної безпеки
- •Перша допомога при нещасних випадках
- •Лабораторне устаткування. Техніка виконання лабораторних робіт
- •П равила зважування на технохімічних вагах
- •Визначення абсолютної та відносної похибки досліду
- •Експериментальна частина
- •Робота 2. Визначення молярної маси еквівалентів металу методом витіснення водню Теоретична частина.
- •Робота 2. Визначення молярної маси еквівалентів металу методом витіснення водню
- •Експериментальна частина. Метод, оснований на вимірюванні об’єму водню, який виділяється при взаємодії металу з кислотою.
- •Розрахунки
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 3 Визначення молярної маси карбон (IV) оксиду.
- •Теоретична частина.
- •Експериментальна частина.
- •Розрахунки
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 4 Визначення кількісного складу хімічної сполуки. Встановлення її хімічної формули.
- •Теоретична частина.
- •Експериментальна частина.
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 5 Визначення ступеню чистоти карбіду кальцію.
- •Теоретична частина.
- •1 Розчинення твердих речовин
- •2 Фільтрування
- •Експериментальна частина.
- •Розрахунки
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 6 Визначення теплового ефекту хімічної реакції.
- •Теоретична частина.
- •Експериментальна частина.
- •Розрахунки
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 7 Кінетика хімічних реакцій.
- •Теоретична частина.
- •Експериментальна частина. Дослід 1. Вплив природи реагуючих речовин на швидкість реакції.
- •Дослід 2. Вплив поверхні реагуючих речовин на швидкість гетерогенної реакції.
- •Дослід 3. Вплив концентрації реагуючих речовин на швидкість гомогенної хімічної реакції.
- •Дослід 4. Вплив температури на швидкість реакції.
- •Дослід 5. Вплив каталізатора на швидкість реакції.
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 8 Хімічна рівновага.
- •Теоретична частина.
- •Експериментальна частина. Дослід 1. Вплив концентрації реагентів на хімічну рівновагу
- •Дослід 2. Зворотність зміщення хімічної рівноваги реакції перетворення хромат – йонів у дихромат – йони.
- •Дослід 3. Вплив температури на хімічну рівновагу.
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 9 Приготування розчинів.
- •Теоретична частина.
- •Експериментальна частина.
- •1. Визначення густини розчину ареометром.
- •2 . Приготування розчину із твердої речовини та рідкого розчинника н2о.
- •3. Приготування розчину певної концентрації методом розбавлення.
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 10 Визначення концентрації розчинної речовини методом титрування.
- •Теоретична частина.
- •Експериментальна частина.
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 11 Визначення вмісту натрій хлориду в суміші
- •Експериментальна частина.
- •Контрольні запитання і задачі
- •Робота 12 Електролітична дисоціація. Властивості електролітів.
- •Теоретична частина.
- •Константа дисоціації матиме такий вигляд:
- •Експериментальна частина. Дослід 1. Визначення електропровідності розчинів.
- •Дослід 2. Вплив концентрації розчину слабкого електроліту на його ступінь дисоціації.
- •Дослід 3. Зміна електропровідності при нейтралізації слабкої основи слабкою кислотою.
- •Дослід 4. Порівняння ступеня дисоціації кислот.
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 13 Реакції у розчинах електролітів. Гідроліз солей.
- •Теоретична частина.
- •Йонний добуток води.
- •Індикатори
- •Гідроліз солей
- •Експериментальна частина Дослід 1. Йонні реакції, які протікають практично необоротно і до кінця.
- •Дослід 2. Забарвлення деяких індикаторів в різних середовищах
- •Дослід 3 Вплив однойменних йонів на дисоціацію слабкого електроліту.
- •Дослід 4. Гідроліз солей.
- •Контрольні питання і задачі
- •Приклади розв’язування задач:
- •Робота 14. Малорозчинні електроліти. Добуток розчинності
- •Теоретична частина.
- •Експериментальна частина. Дослід 1. Умови утворення осаду.
- •Дослід 2. Умови розчинення осадів.
- •Дослід 3. Розчинення осадів малорозчинних електролітів при хімічній взаємодії.
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 15 Окисно-відновні реакції
- •Теоретична частина.
- •Метод електронного балансу.
- •Йонно-електронний метод
- •Дослід 5.
- •Дослід 6.
- •Контрольні питання і задачі.
- •Робота 16 Загальні уявлення про електрохімічні процеси. Гальванічні елементи
- •Теоретична частина.
- •Експериментальна частина Дослід 1. Порівняння хімічної активності металів.
- •Дослід 2. Гальванічні елементи.
- •Дослід 3. Складання концентраційного гальванічного елемента.
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 17 Електроліз
- •Теоретична частина.
- •Приклади задач по електролізу водних розчинів солей.
- •Акумулятори
- •Контрольні питання і задачі
- •Робота 18 Корозія металів, захист від корозії
- •Теоретична частина.
- •Експериментальна частина. Дослід 1. Утворення гальванічних пар при хімічних процесах.
- •Дослід 2. Корозія внаслідок різного доступу кисню.
- •Дослід 3. Вплив йона Cl- на швидкість корозії.
- •Дослід 4. Анодне і катодне покриття.
- •Контрольні питання і задачі
- •Додатки
- •1. Стандартизовані назви хімічних елементів і простих речовин
- •2. Назви деяких кислот
- •3. Розчинність кислот, основ і солей у воді
- •4. Тиск насиченої водяної пари (рн2о) при різних температурах
- •5. Відносні густини та масова частка (w) розчиненого NaCl при 20°c
- •6. Відносні густини розчинів сульфатної кислоти
- •7. Відносні густини розчинів хлоридної кислоти
- •8. Добуток розчинності малорозчинних речовин у воді при 25 0с
- •9. Стандартні електродні потенціали (e0) металів (ряд напруг)
- •10. Періодична система елементів д.І.Менделєєва
Експериментальна частина. Дослід 1. Вплив концентрації реагентів на хімічну рівновагу
В досліді зручно спостерігати таку реакцію:
FeCl3 + 3NH4 CNS = Fe(CNS)3 + 3NH4Cl
Із речовин цієї системи ярко забарвлений тільки Fe(CNS)3, а тому зміна його концентрації поведе за собою зміну інтенсивності забарвлення розчину. Це дасть змогу спостерігати напрямок зміщення рівноваги.
У скляний стаканчик налийте 20 мл дистильованої води і додайте 1,5 мл 0.1н розчину ферум (ІІІ) хлориду і 1,5 мл 0,1н розчину амоній роданіду, струсніть стаканчик. Колір розчину повинен бути світло-червоним. Забарвлений розчин розлийте у 4 пробірки. Першу пробірку залишіть як еталон для порівняння, в другу додайте 1-2 краплі насиченого розчину ферум (ІІІ) хлориду, в третю – 1-2 краплі насиченого розчину амоній роданіду, в четверту – декілька кристаликів амоній хлориду. Порівняйте інтенсивність забарвлення одержаних розчинів з еталоном.
Заповніть табл.7, користуючись спостереженням
Таблиця 7
Доданий розчин |
Зміна інтенсивності забарвлення (посилення чи послаблення) |
Напрямок зміщення рівноваги (вправо, вліво) |
FeCl3 |
|
|
NH4CNS |
|
|
NH4Cl |
|
|
Напишіть вираз для константи рівноваги типу (11).
Дослід 2. Зворотність зміщення хімічної рівноваги реакції перетворення хромат – йонів у дихромат – йони.
У розчині хроматів існує рівновага, стан котрої залежить від концентрації йонів водню.
2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O
В пробірку налийте 0,5 мл 10%-ного розчину калій дихромату і додайте до нього декілька крапель 10%-ного розчину натрій гідроксиду. Що при цьому відбувається? Після зміни забарвлення розчину додайте до нього декілька крапель розчину сульфатної кислоти (1:3). До чого це призводить? Дайте пояснення явищам, які спостерігались. Запишіть молекулярні та іонні рівняння реакцій переходу дихромату в хромат та хромату в дихромат.
Дослід 3. Вплив температури на хімічну рівновагу.
В пробірку налийте 5 мл води і додайте 1-2 каплі розчину фенолфталеїну і 5 крапель концентрованого розчину аміаку. Нагрійте розчин і спостерігайте зміну забарвлення. Потім розчин охолодіть. Що при цьому спостерігається?
В якому напрямку виникає зміщення рівноваги даної реакції при нагріванні і охолоджені? Поясніть зміщення рівноваги.
Контрольні питання і задачі
1. Які реакції називаються оборотними і необоротними?
2. В яких випадках оборотні хімічні реакції можуть стати практично необоротними?
3. Сформувати принцип Ле Шательє.
4. Рівноважні концентрації речовин у реакції:
N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г); Н298 = -92,4 кДж/моль
дорівнюють: С (N2) = 3 моль/л; С(H2) = 9 моль/л ; С(NH3) = 4 моль/л
Визначте: а) Початкові концентрації H2 і N2
б) В якому напрямку зміститься рівновага з підвищенням температури?
в) В якому напрямку зміститься рівновага якщо зменшити об`єм реакційної судини?
Відповідь: а) С(N2) =5 моль/л;
С(H2) =15 моль/л
б) вліво
в) вправо
5. Рівноважні концентрації речовин у реакції:
CO + Cl2 COCl2
дорівнюють: С(СO) = 0,2 моль/л; С(Cl2)=0,3 моль/л; С(COCl2)=1,2 моль/л.
Визначте константу рівноваги.
Відповідь: 20
6. Використовуючи принцип Ле Шательє, вкажіть, в якому напрямку зміститься стан рівноваги в реакціях:
1) 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) Н298 = - 192,74 кДж/моль
2) N2O4(г) 2 NO2(г) Н298 = + 54,47 кДж/моль
а) при підвищенні температури?
б) при зниженні тиску?