Експериментальна частина. Дослід 1. Вплив природи реагуючих речовин на швидкість реакції.

Внесіть в дві пробірки по кусочку цинку і додайте в одну з них розчин оцтової кислоти (1 моль/л), а в другу однаковий об`єм розчину хлоридної кислоти (1 моль/л).

Напишіть рівняння реакції і вираз типу (4) для швидкості реакції.

Поясніть, чому відрізняється швидкість реакції в обох пробірках.

Дослід 2. Вплив поверхні реагуючих речовин на швидкість гетерогенної реакції.

Візьміть два однакові кусочки крейди завбільшки з горошину. Один з них розітріть на порох на фільтрованому папері. У дві пробірки внесіть однаковий об`єм (по 10 – 15 крапель) хлоридної кислоти і одночасно додайте в одну пробірку кусочок крейди, а в другу - розтерту крейду. Визначте час, необхідний для повного “розчинення” крейди в обох випадках.

Напишіть рівняння реакції і вираз типу (4) для швидкості реакції.

Поясніть, чому відрізняється одне від одного значення швидкості “розчинення” крейди в цих випадках.

Дослід 3. Вплив концентрації реагуючих речовин на швидкість гомогенної хімічної реакції.

Реакція натрій тіосульфату з сульфатною кислотою протікає за рівнянням:

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂S₂O₃

H₂S₂O₃ = SO₂ + S↓ + H₂O

Початком реакції слід вважати момент змішування розчинів, а кінцем – момент помутніння розчину внаслідок утворення нерозчинної у воді сірки.

У три сухі пробірки внесіть 1н розчин натрій тіосульфату і дистильовану воду в об`ємах, які вказані в табл. 5.

У три інші сухі пробірки внесіть по 3 мл 1н розчину сульфатної кислоти.

Позачергово зливайте розчини натрію тіосульфату з водою та кислоти. Змішані розчини слід перемішати, щоб реакція проходила по всьому об`єму. За допомогою секундоміру виміряйте час від моменту змішування розчинів до помітного помутніння розчину.

Дані дослідження занесіть у табл. 5.

Таблиця 5

№ пробірки	Oб`єм, мл			Концентр.	Тривалість реакції t, с	Відносна швидкість реакції
	Na2S2O3 (а)	H2O (б)	H2SO4 (в)
1	9	0	3
2	6	3	3
3	3	6	3

Напишіть вираз для швидкості реакції типу (3). Чому дорівнює швидкість, якщо концентрація натрій тіосульфату дорівнює нулю?

Н амалюйте на міліметровому папері графік залежності швидкості від концентрації натрій тіосульфату. На осі абсцис відкладіть у певному масштабі відносні концентрації натрій тіосульфату, на осі ординат – відповідні значення швидкості реакції в умовних одиницях.

Дослід 4. Вплив температури на швидкість реакції.

Залежність швидкості реакції від температури вивчають на прикладі реакції:

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂ + S↓ + H₂O

В чотири помічені пробірки налийте по 3мл розчину натрій тіосульфату, а в чотири інші (не помічені) – по 3мл розчину сульфатної кислоти.

Пробірки помістіть в склянку з водою і термометром. Через 3-5 хвилин запишіть температуру і проведіть реакцію між однією парою розчинів. За допомогою секундоміру виміряйте час від моменту змішування розчинів до помітного помутніння розчину.

Нагріванням склянки з водою або ж доливанням гарячої води підвищіть температуру на 10⁰ і знову проведіть реакцію. Таким чином виконайте дослід при чотирьох температурах з інтервалом в 10⁰ С.

Одержані дані занесіть в табл.6

Таблиця 6

№ досліду	Температура досліду, 0C	Тривалість реакції t, с	Відносна швидкість реакції
1
2
3

Н амалюйте на міліметровому папері графік залежності швидкості реакції від температури. На осі абсцис відкладіть у певному масштабі температуру досліду, на осі ординат – відповідні значення швидкості реакції.

Напишіть формулу Вант-Гоффа (5) і розрахуйте значення температурного коефіцієнта виходячи з даних досліду.

Зробіть висновки про залежність швидкості реакції від температури.