Фізичні властивості основних гідроксидів (основ)

Більшість основних гідроксидів тверді, мають йонну структу­ру, метал-іони у вузлах кристалічної структури оточені негатив­но зарядженими гідроксид-іонами ОН , в яких хімічний зв’язок ковалентний полярний.

Розчинні основні гідроксиди – луги, які роз’їдають тваринні і рос­линні тканини, мають характерний смак, водні розчини їх милкі на дотик, змінюють забарвлення індикаторів (лакмусу – на синій, метилоранжу – на жовтий, фенолфталеїну – на малиновий). Цю властивість основ використовують для якісного розпізнавання їх серед інших речовин.

Всі властивості основних гідроксидів обумовлені функціональ­ною групою їх – гідроксогрупою.

Хімічні властивості

Для основних гідроксидів характерні реакції:

1) Обміну з кислотними гідроксидами та речовинами, водні розчини яких мають кислотну функцію (реакції кислотно-основної взаємодії):

HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O

2) З безоксигеновими кислотами:

HCl + KOH = KCl + H₂O

3) З кислотними оксидами:

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

2. З гідроген- та середніми солями:

NaOH + NaHSO₃ = Na₂SO₃ + H₂O

2KOH + FeSO₄ = Fe(OH)₂ + K₂SO₄

Fe₂(SO4)₃ + 2KOH = 2Fe(OH)SO₄ + K₂SO₄

CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)Cl + NaCl

5) Окиснення-відновлення (для гідроксидів металів у низьких ступенях окиснення):

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

6) З неметалом:

Під час пропускання хлору в холодний і гарячий розчин лугу реакції відбуватися за різними рівняннями реакції:

NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO₃+H₂O(при нагріванні)

7) З напівметалом і водою:

Al+NaOH+H₂O=Na[Al(OH)₄]+H₂

8) З амфотерним гідроксидом:

2KOH+Zn(OH)₂=K₂[Zn(OH)₄] (в розчині)

2NaOH + Zn(OH)₂ Na₂ZnO₂ +2H₂O (при сплавленні)

9) З амфотерним оксидом:

KOH+ZnO=K₂ZnO₂+H₂O(сплавляння)

2KOH+ZnO+H₂O=K₂[Zn(OH)₄](в розчині)

10) Термічний розклад:

Ca(OH)₂ CaO + H₂O

Ba(OH)₂ BaO + H₂O

11) З деякими найактивнішими неметалами (галогени, сірка, фосфор, силіцій, бор), при цьому протікають реакції окиснення-відновлення неметалу:

P₄ + 3NaOH + 3H₂O H₃P + 3Na[PH₂O₂]

Si + 2KOH + H₂O K₂SiO₃ + 2H₂

6NaOH + 3S 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

12)Реакції комлексоутворення:

Ni(OH)₂ + 6NH₄OH = [Ni(NH₃)₆](OH)₂ + 6H₂O

Одержання основних гідроксидів

1.Луги одержують взаємодією лужних та лужноземельних металів або їх оксидів з водою:

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂

Ca+2H₂O=Ca(OH) ₂+H₂

Na₂O+H₂O=2NaOH

BaO+H₂O=Ba(OH)₂

З останніх двох реакцій виходить, що основні гідроксиди –це водні розчини основних оксидів або основним гідроксидам відповідають основні оксиди, причому ступінь окиснення атома елемента-металу не змінюється при переході від оксиду до гідроксиду чи навпаки.

2.Розчини лугів одержуються також при взаємодії пероксидів лужних або лужноземельних металів з водою :

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂

3.Нерозчинні у воді основні гідроксиди одержують у реакціях обміну між розчинами солей відповідних металів з лугами:

FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂+Na₂SO₄

4.2.Кислотні гідроксиди (кислоти)

Слово «кислота» походить від слова «кислий». Кислотними гідроксидами називаються водні сполуки кислотних оксидів.

SO₃+H₂O=H₂SO₄

P₂O₅+H₂O=H₃PO₄

CrO₃+H₂O=H₂CrO₄

При написанні у формулах кислотних гідроксидів атоми гідрогену ставлять на перше місце.

З погляду атомно-молекулярної теорії (АТМ) кислотні гідроксиди (кислоти) містять атоми Гідрогену, які можуть заміщуватися на атоми металу при дотриманні правила стехіометричної валентності і утворювати при цьому солі.