
- •Підкласи простих речовин та основні класи неорганічних сполук
- •Розділ 1. Загальна характеристика та хімічні властивості металів Поширення у природі
- •Фізичні властивості
- •Хімічні властивості металів
- •Розділ 2.Загальна характеристика та хімічні властивості неметалів Поширенняуприроді
- •Фізичні властивості
- •Хімічні властивості неметалів
- •Розділ 3.Оксиди
- •Назва оксидів за допомогою числа Штока
- •Назва оксидів за допомогою числа Еванса-Бассета
- •Класифікація оксидів
- •3.1.Основні оксиди
- •Властивості основних оксидів
- •Хімічні властивості основних оксидів
- •Одержання основних оксидів
- •3.2.Кислотні оксиди
- •Фізичні властивості
- •Хімічні властивості
- •Одержання кислотних оксидів
- •3.3.Амфотерні оксиди
- •Фізичні властивості
- •Хімічні властивості
- •Одержання амфотерних оксидів
- •3.4.Оксиди в природі
- •Розділ 4.Гідроксиди
- •4.1.Основні гідроксиди (основи)
- •Класифікація основних гідроксидів відношенням їх до води
- •Фізичні властивості основних гідроксидів (основ)
- •Хімічні властивості
- •Одержання основних гідроксидів
- •4.2.Кислотні гідроксиди (кислоти)
- •Номенклатура кислотних гідроксидів (кислот)
- •Класифікація кислотних гідроксидів
- •Класифікація кислотних гідроксидів (кислот) за основністю
- •Класифікація кислотних гідроксидів за стійкістю
- •Класифікація кислотних гідроксидів за розчинністю у воді
- •Фізичні властивості кислотних гідроксидів
- •Хімічні властивості
- •Одержання кислотних гідроксидів (кислот)
- •4.3.Амфотерні гідроксиди
- •Фізичні Властивості амфотерних гідроксидів
- •Хімічні властивості
- •Одержання амфотерних гідроксидів
- •4.4.Гідроксиди в природі
- •Розділ 5.Солі
- •5.1.Середні солі
- •Номенклатура середніх солей
- •Хімічні властивості середніх солей
- •Одержання середніх солей
- •5.2.Кислі солі
- •Номенклатура кислих солей
- •Хімічні властивості кислих солей
- •Одержання кислих солей
- •5.3.Основні солі
- •Номенклатура основних солей
- •Хімічні властивості основних солей
- •Одержання основних солей
- •5.4.Подвійні солі
- •Номенклатура подвійних солей
- •Хімічні властивості подвійних солей
- •Одержання подвійних солей
- •Номенклатура змішаних солей
- •5.6.Комплексні солі
- •Хімічні властивості комплексних солей
- •Одержання комплексних солей
- •5.7.Cолі в природі
Розділ 4.Гідроксиди
Гідроксиди – це складні речовини, до складу яких входять атоми деякого елемента E (за винятком елементів Флуору та Оксигену) і одновалентні гідроксогрупи ОН-. Загальну формулу гідроксидів можна представити у вигляді E(OH)n,де n= 1–8,тобто дорівнює ступеню окиснення атома елемента, який формально визначається номером групи періодичної таблиці.
Всі гідроксиди поділяють на дві групи протилежні за хімічними властивостями групи: основні гідроксиди – основи та кислотні гідроксиди –кислоти. За будовою атома елемента, який утворює гідроксид, можна розрізняти гідроксиди s-, p,- d- елементів.
4.1.Основні гідроксиди (основи)
Сполуки основних оксидів з водою називаються основними гідроксидами або основами. Наприклад, LiOH, NaOH, Mg(OH)2 тощо. Особливості складу основних гідроксидів: вони містять позитивно заряджений метал-іон(М)та гідроксогрупи, число яких дорівнює електрохімічній валентності металу (чи заряду метал-іона) або ступеню окиснення атома металу.
Загальна формула основних гідроксидів М(ОН)n,де n дорівнює ступеню окиснення атома металу або електрохімічній валентності атома металу (заряду йона металу).
З позиції теорії електролітичної дисоціації (ТЕД) основні гідроксиди –основи – це електроліти, які у водному розчині дисоціюють, утворюючи один вид негативно заряджених йонів (аніонів) – гідроксид-іони ОН–.
Номенклатура основних гідроксидів (основ)
Назви основних гідроксидів, можна будувати такими ж способами, як і назви оксидів. Наприклад,
Fе(ОН)2 — ферум дигідроксид, ферум(ІІ) гідроксид.
Якщо метал утворює тільки основний гідроксид, то назви таких гідроксидів утворюються з назви катіона і слова «гідроксид». Наприклад,
LіОН — літій гідроксид,
КОН — калій гідроксид.
Класифікація основних гідроксидів (основ)
Основні гідроксиди класифікують за:
а)складом,
б)кислотністю,
в)відношенням їх до води,
г)міцністю,
д)силою.
Класифікація основних гідроксидів за складом
За складом основні гідроксиди (основи) поділяють на прості (наприклад, NаОН, КОН, Са(ОН)2, Се(ОН)3) та координаційні (наприклад, [Аg(NH3)2]ОН, [Сu(NН3)4](ОН)2).
Класифікація основних гідроксидів за кислотністю
В залежності від кількості гідроксид-іонів, які можуть заміщуватися на кислотні залишки з утворенням солей, основні гідроксиди поділяють на:
Однокислотні (наприклад, NaOH, CsOH, TlOH),
Двокислотні (наприклад, Ca(OH)2, Ba(OH) 2),
Трикислотні (наприклад, La(OH)3, Mn(OH)3),
Чотирикислотні (наприклад, Th(OH)4 , U(OH)4).
У зв’язку з тим, що із збільшенням ступеня окиснення атома елемента-металу основні властивості його оксиду послаблюються, відома невелика кількість чотирьохкислотних основних гідроксидів і зовсім невідомі п’ятикислотні, шестикислотні і т.д. основні гідроксиди.
Класифікація основних гідроксидів відношенням їх до води
За відношенням основних гідроксидів до води їх поділяють на дві групи: розчинні та нерозчинні у воді.
Розчинними у воді є гідроксиди лужних (за винятком LiOH) і лужноземельних металів. Розчинні основи називають лугами (термін «луг» ввели у 1810 р. В.М.Севергін і Я.Д.Захаров. До цього використовували вираз «лужна сіль»,який походить від водних екстрактів золи-лугів).
Основна відмінність між розчинними і нерозчинними у воді основними гідроксидами у тому, що в розчинах лугів може бути велика концентрація гідроксид-іонів, для нерозчинних основ вона мала і визначається розчинністю речовини.