Фізичні властивості

Амфотерні оксиди за звичайних умов тверді речовини з ковалентним полярним хімічним зв’язком. Кристалічні структури деяких оксидів (наприклад, кристалічні А1₂O₃, Сг₂O₃) такі міцні, що навіть хімічні реагенти не в змозі зруйнувати їх, оскільки реакції можуть відбуватися лише з верхніми шарами йонів, а енергії, яка виділяється в реакціях таких оксидів, недостатньо для зруйнування кристалічної структури.

Хімічні властивості

Амфотерні оксиди безпосередньо з водою не взаємодіють.

1. Реагують з кислотними гідроксидами:

ZnО+ 2НNO₃=Zn(NO₃)₂+ Н₂O

2. Реагують з кислотними оксидами:

3ZnO+Р₂O₅ Zn₃(РO₄)₂

3. З основними гідроксидами:

ZnО+ 2NаОН + Н₂O= Na₂[Zn(ОН)₄]

4. З основними оксидами:

ZnO+Na₂O Nа₂ZnO₂

5) При сплавлянні з солями-кислотними або лужними(содовими) плавами:

Сr₂О₃ + 3К₂S₂О₇ =Сr₂(SO₄)₃+ 3К₂SO₄

Сr₂O₃ +К₂СO₃ =К₂Сr₂O₄+СO₂

6) З безоксигеновою кислотою:

ZnO+HCl=ZnCl₂+H₂O

Одержання амфотерних оксидів

1)Термічний розклад амфотерних гідроксидів:

2А1(ОН)₃=А1₂O₃+ 3Н₂O

2)Термічний розклад солей амфотерних гідроксидів:

Аl₂(SO₄)₃=А1₂O₃ + 3SO₃

2. Випалювання сульфідів:

2РbS + 3O₂=2РbO + 2SO₂

4)Окиснення металів:

2Zn+O₂=2ZnO

5. Термічний розклад оксидів:

4CrO₃ 2Cr₂O₃ + 3O₂

Зміна хімічного характеру оксидів – від основного через амфотерний до кислотного – відображає закономірність зміни властивостей елементів. Відомо, що не можна провести різкої межі між елементами-металами і елементами-неметалами. Це проявляється і у властивостях оксидів: основні оксиди утворюють елементи-метали, а кислотні – переважно елементи-неметали. На основі хімічного характеру оксидів можна робити висновок про металічність чи неметалічність елемента, який утворює цей оксид. Отже, класифікація оксидів на основні, кислотні і амфотерні зумовлена властивостями хімічних елементів, які їх утворюють.

3.4.Оксиди в природі

Більшість металічних руд містять у своєму складі оксиди металів. З оксидів неметалів найпоширенішим у природі є SiO₂.У повітрі є CO₂ як продукт дихання живих організмів. Крім того CO₂ і SO₂ поступають в атмосферу за рахунок техногенної діяльності людини органічної викопної сировини, сильно забруднюють навколишнє середовище. У масштабах планети щороку ТЕЦ, ТЕС, ГРЕС викидають карбон діоксиду 400 млн. тонн, сульфур діоксиду –більше 100 млн. тонн.

Всі процеси горіння з участю вуглецевого палива є джерелами надходження в атмосферу, який донедавна не відносили до забруднюючих речовин. При цьому вважали, що СO₂, який утворюється при згоранні, засвоюється і перетворюється рослинами в процесі фотосинтезу. Половина СO₂,який поступає в атмосферу, затримується в ній, а половину поглинає Світовий океан і рослинність.

Основними шляхами захисту навколишнього середовища є зменшення масштабів спалювання органічного палива, вловлювання, збереження лісів, зупинення процесів, які ведуть до зниження концентрації органічної речовини(гумусу) в ґрунті тощо.

SO₂ завжди присутній в атмосфері в таких низьких (фонових) концентраціях, які безпечні для людини. Утворюється він в результаті природних процесів та антропогенних джерел. Збільшенню концентрації SO₂в повітрі сприяють і промислові викиди SO₂.

Основні джерела забруднення атмосфери: енергетичні установки, підприємства кольорової металургії і виробництва сульфатної кислоти. Менш істотні викиди підприємств чорної металургії і машинобудування, вугільної, нафтопереробної промисловості, виробництва суперфосфату. SO₂ може порушити вуглеводний і білковий обмін, сприяє утворенню метгемоглобіну, зниженню імунозахисних властивостей організму.

Наслідки кислотних дощів разючі. Вмирають озера разом із їх мешканцями, спостерігається вимирання водних організмів внаслідок підвищення кислотності водоймищ. Невеликі дози викликають відкриття продихів листкових пластинок, а при високих дозах відбувається їх закриття.

Присутність оксидів неметалів у повітрі шкідлива для людини, оскільки розвиваються хронічні респіраторні і серцево-судинні захворювання, загострюються катаракти, бронхіти, екзема, астма тощо.

Заходи від охорони атмосфери від забруднення: правильне спалювання палива, будівництво очисних споруд, заміна викопного палива на альтернативне джерело енергії, вдосконалення технології виробництва і модернізація автотранспорту, покращення планування міст і сіл та розширення плану зелених насаджень.