3.2.Кислотні оксиди

Кислотні оксиди –водні сполуки яких є кислотними гідроксидами. Наприклад:

СrO₃+Н₂O=Н₂СrO₄

С1₂O₇+Н₂O=2НС1O₄

Отже, кислотним оксидам відповідають кислотні гідроксиди.

Кислотні оксиди утворюють всі неметали (крім Флуору і благородних газів Не, Nе, Аr, Кr) та метали вставних декад у високих ступенях окиснення, наприклад, +5, +6, +7:V₂O₅, МoО₃, Мn₂O₇.

Фізичні властивості

Кислотні оксиди за звичайних умов тверді (SiO₂, Р₂O₅, V₂O₅), рідкі (С1₂O₇, SO₃) або газоподібні (СO₂,SO₂) речовини з ковалентним полярним або слабкополярним хімічним зв’язком.

Хімічні властивості

1.Більшість кислотних оксидів безпосередньо сполучаються з водою, утворюючи кислотні гідроксиди– кислоти:

SO₃+Н₂O=Н₂SO₄

N₂O₅ + H₂O = HNO₃

(виняток: SiO₂, ТеОз, МоОз, WОз).

Деякі кислотні оксиди утворюють з водою дві кислоти:

NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂

ClO₂ + H₂O = HClO₃ + HClO₂

Деякі кислотні оксиди (наприклад, SiO₂) не взаємодіють з водою.

2. За нагрівання реагують з основними оксидами:

SO₃+СаO=СаSO₄

3. З амфотерними оксидами:

3SOз+А1₂O₃=А1₂(SO₄)₃

4. З амфотерними гідроксидами:

SO₃+Zn(OН)₂=ZnSO₄+Н₂O

5. З основними гідроксидами (при спіканні або у водних розчинах):

SiO_2(к)+Са(ОН)_2(к)=СаSіО_3(к) + Н₂O

СO_2(г)+NaOН_(р)=NaHСO_3(р)

6.З киснем, якщо можливе до окиснення:

P₂O₃+O₂=P₂O₅

7. Реакції окиснення-відновлення:

CO₂ + C 2CO

CO₂ + 2Mg C + 2MgO

SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O

8. Реакції комплексоутворення:

SiO₂ + 6HF = H₂[SiF₆] + 2H₂O

Одержання кислотних оксидів

1. Окиснення неметалів або їх оксидів у нижчих ступенях окиснення:

4Р+5O₂=2Р₂O₅

2SO₂+O₂=2SO₃

2. Випалювання сульфідів, фосфідів:

2ZnS+3O₂=ZnO+2SO₂

3. Окиснення сполук неметалів з Гідрогеном:

СН₄+2O₂=СO₂+2Н₂O

2H₂S +3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

4. Розклад кислотних гідроксидів або дегідратація їх:

2НVO₃= V₂O₅+Н₂O

2НСlO₄+Р₂O₅=2НРO₃ + С1₂O₇

4HNO₃ 2NO₂ + O₂ + H₂O

H₂SO₄ SO₃ + H₂O

5)Термічний розклад середніх солей кислотних гідроксидів:

СаСO₃=СаO+СO₂

6)Взаємодія кислотних гідроксидів з неметалами:

С+2Н₂SO_4(конц) =СO₂+2SO₂+2Н₂O

7) Окисно-відновні реакції:

CO₂ + C 2CO

8) Термічний розклад оксидів:

2N₂O₅ 4NO₂ + O₂

3.3.Амфотерні оксиди

Оксиди, водні сполуки яких амфотерні гідроксиди, називаються амфотерними. Залежно від умов реакції амфотерні оксиди проявляють властивості як основних, так і кислотних оксидів, тобто мають подвійний хімічний характер. Наприклад:

ZnО_(к)+SO_3(к) =ZnSO_4(к)

ZnО_(к) +H₂SO_4(р)=ZnSO_4(р)+H₂O_(р)

ZnO_(к)+Na₂O_(к) =Na₂ZnO_2(к)

Отже, цинк оксид, реагуючи з кислотними оксидами чи гідроксидами проявляє основні властивості і утворює сіль цинк(2+)-іона, а в реакціях з основними оксидами чи гідроксидами проявляє властивості кислотного оксиду, утворюючи при сплавленні в твердому стані діоксоцинкати(2-) Na₂ZnO₂, а в розчині при дії лугів на цинк оксид — тетрагідроксоцинкати2-).

У реакціях з кислотними оксидами чи гідроксидами елемент Цинк проявляє властивості металу і входить до складу електропозитивної складової частини формули солі, а в реакціях з основними оксидами чи гідроксидами –властивості неметалу і входить до складу електронегативної складової частини формули солі.