Номенклатура змішаних солей

Формули змішаних солей записуються і читаються в алфавітному порядку.

Наприклад,

Al(NО₃)SО₄ – алюміній нітрат (V) сульфат (VI),

Bi(NО₃)SO₄ –бісмут (III) нітрат (V) сульфат (VI).

5.6.Комплексні солі

Комплексні солі у своєму складі мають комплексний аніон або катіон, наприклад:

Na₃[AlF₆] – натрій гексафтороалюмінат;

[Al(H₂O) ₆]Cl₃ – гексаакваалюміній хлорид.

Хімічні властивості комплексних солей

1. У водних розчинах координаційних сполук можливі реакції обміну йонів зовнішньої координаційної сфери і внутрішньосферного обміну:

2Zn(NO₃)₂ + K₄[Fe(CN)₆] = Zn₂[Fe(CN)₆] + 4KNO₃

2. Розрив комплексів за рахунок утворення малорозчинних продуктів.

2[Cu(NH₃)₂]Cl + K₂S = CuS + 2KCl + 4NH ₃

3. Реакції окиснення-відновлення:

H₂O₂ + 2K₃[Fe(CN)₆] + 2KOH = O₂ + 2K₄[Fe(CN)₆] + 2H₂O

Одержання комплексних солей

1. За типом приєднання:

Hg(NO₃)₂ + 2KI = HgI₂ + 2KNO₃

HgI₂ + 2KI= K₂[HgI₄]

4. За типом проникнення:

AgCl + 2NH₃ = [Ag(NH₃)₂]Cl

5. За типом заміщення:

а) лігандів:

[Zn(OH₂)₄]Cl₂ + 4NaOH = Na₂[Zn(OH₄)] + 2NaCl + 4H₂O

б) центрального атома:

2Na[Au(CN)₂] + Zn = Na₂[Zn(CN)₄] + 2Au

6. Реакції окиснення-відновлення:

FeCl₃ + 6KCN= K₃[Fe(CN)₆] + 3KCl

7. Автокомплекси:

2[Fe(SCN)₃] = Fe[Fe(SCN)₆]

8. Одержання зверхкислот:

SiO₂ + 6HF = H₂[SiF₆] + 2H₂O

9. Утворення аквакомплексів:

CuSO₄ + 5H₂O = [Cu(OH₂)₄SO₄·H₂O]

5.7.Cолі в природі

Солі доволі поширені у природі й відіграють важливу роль у процесах обміну речовин у живих організмах. Солі містяться в клітинному соку, крові, сльозах, поті, входять до складу різних тканин: кісткової, нервової, м’язової. Масова частка солей в організмі людини становить 5,5%. Тваринні організми одержують їх із питною водою та харчовими продуктами, а в рослини солі надходять з ґрунту разом з водою.

Солі мають велике значення і в суспільному господарстві. Їх використовують для добування багатьох металів, мінеральних добрив, скла, мінеральних фарб, миючих засобів, кислот тощо.