5.2.Кислі солі

Кислі солі – це продукти неповної нейтралізації багатоосновних кислот основами:

H₃PO₄+2NaOH=Na₂HPO₄+H₂O

(гідрофосфат натрію)

H₃PO₄+NaOH=NaH₂PO₄+H₂O

(дигідрофосфат натрію)

Номенклатура кислих солей

Кислі солі багато основних кислот називають так, як і середні, але з додаванням до назви аніона слова «гідроген»,якщо треба, то з числовими префіксами.

Наприклад,

NaHSO₄ – натрій гідрогенсульфат(VI);

Na₂H₃IO₆– динатрій тригідрогеніодат(VII).

Хімічні властивості кислих солей

1. Кислі солі переходять в середні під дією відповідного лугу:

NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

2.Термічний розклад:

Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃ + CO₂ + H₂О

3. З металами:

KHSO₄ + Mg = H₂ + MgSO₄ + K₂SO₄

4. З основними оксидами:

2KHSO₄ + CuO = CuSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

5. З гідроксидами:

2KHSO₄ + Cu(OH)₂ = CuSO₄ + K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

6. З солями:

2KHSO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Одержання кислих солей

1. Взаємодія кислоти з лугом:

KOH + H₂SO₄ = KHSO₄ + H₂O

2. Взаємодія основи з надлишком кислотного оксиду:

Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂

3. Взаємодія середньої солі з кислотою:

Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ = 3Ca(H₂PO₄)₂ 

5.3.Основні солі

Основні солі можна розглядати як продукти неповної нейтралізації багатокислотних основ кислотами. У назвах таких солей зазначають наявність незаміщеного гідроксиду, наприклад:

MgOHCl – магній гідроксохлорид;

Al(OH)₂Cl – алюміній дигідроксохлорид.

Номенклатура основних солей

FeOHSO₄ – ферум (III) гідроксид сульфат (VI);

AlOHSO₄ – алюміній гідроксид сульфат (VI);

BiONO₃ – бісмут (III) нітрат (V) оксид;

SbOBr – стибій (III) бромід оксид.

Хімічні властивості основних солей

1.Термічний розклад:

(CuOH)₂CO₃ = 2CuO + CO₂ + H₂O

2.Взаємодія з безоксигеновою кислотою:

Sn(OH)Cl + HCl = SnCl₂ + H₂O

3. З лугом:

AlOHSO₄ + 2NaOH = Al(OH)₃ + Na₂SO₄

4. З кислотним гідроксидом:

2AlOHSO₄ + H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 2H₂O

Одержання основних солей

1.Основні солі утворюються найчастіше при солі з відносно невеликими кількостями лугу:

CuCl₂ + NaOH = Cu(OH)Cl ↓ + NaCl

AlCl₃ + NaOH = Al(OH)Cl₂ ↓ + NaCl

AlCl₃ + 2NaOH = Al(OH)₂Cl ↓ + 2NaCl

2. При взаємодії солі сильної кислоти з середніми солями:

2MgCl₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O = [Mg(OH)]₂CO₃ + CO₂ + 4NaCl

5.4.Подвійні солі

Подвійні солі – це продукти нейтралізації багатоосновної кислоти двома різними основами. До складу їхніх молекул входять і два різних катіони.

Номенклатура подвійних солей

У назві подвійних солей катіони перераховуються в алфавітному порядку. Наприклад,

KAl(SO₄)₂ – алюміній калій дисульфат (VI);

NH₄Fe(SO₄)₂ – амоній ферум (III) дисульфат (VI);

K₂NaPO₄ – дикалій натрій фосфат (V);

LiNaKPO₄ – калій літій натрій фосфат (V).

Хімічні властивості подвійних солей

1.Взаємодія з розчинами лугів:

KCr(SO₄)₂ + 3KOH = Cr(OH)₃ + 2K₂SO₄

Одержання подвійних солей

1. Спільна кристалізація двох солей:

Cr₂(SO₄) ₃ + K₂SO₄ + 24H₂O = 2KCr(SO₄) ₂ • 12H₂O

5.5.Змішані солі

Змішані солі – солі, до складу яких входить один катіон металу або одна металоподібна група атомів, але два різних аніони. Наприклад,

Al(NО₃)SO₄ , Cr(NO₃)SO_4.

Такі солі при дисоціації утворюють один вид катіонів і два види аніонів.

Наприклад,

Al(NO₃)SO₄=Al³⁺+NO₃^-+SO₄^2-

Fe(NO₃)SO₄=Fe³⁺+ NO₃^-+SO₄^2-

Змішані солі розчиняються у воді і є сильними електролітами. Такі солі утворюють лише багато кислотні основні або амфотерні гідроксиди.