Хімічні властивості

1. Взаємодіють з кислотними гідроксидами:

Zn(OH)₂+2HNO₃=Zn(NO₃)₂+2H₂O

2. Взаємодіють з кислотними оксидами:

Zn(OH)₂+SO₃=ZnSO₄+H₂O

3. Реагують з основними гідроксидами:

Zn(OH) ₂+2KOH=K₂[Zn(OH)₄]

4. Реагують з основними оксидами:

Zn(OH) ₂+MgO=MgZnO₂+H₂O

5. Термічно нестійкі:

2Al(OH)₃=Al₂O₃+3H₂O

Одержання амфотерних гідроксидів

1.Взаємодія солей з лугами:

AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃+3NaCl

2. Взаємодія солей з кислотними гідроксидами:

Na₂[Zn(OH)₄] +3HNO₃=2NaNO₃+Zn(OH) ₂+2H₂O

4.4.Гідроксиди в природі

У природі зустрічаються лише стійкі, важкорозчинні гідроксиди, як складові різних мінералів. Наприклад ,природний алюміній тригідроксид, полімер (мінерал гідраргіліт) має шарову кристалічну структуру. Шари складаються з октаедрів Al(OH)₆,між шарами діють водневі зв’язки.

Інший приклад, мінерал сасолін –H₃BO₃ – один з природних мінералів бору, який містить тригідрогентриоксоборат. Інші гідроксиди штучно попадають у навколишнє середовище .Так відомі випадки аварій на залізних дорогах ,при яких кислоти з цистерн попадають у навколишнє середовище, забруднюючи обширні території і завдаючи великих екологічних та економічних збитків.

HNO₃поступає в навколишнє середовище з водними стоками машинобудівельного, лакофарбувального, текстильного та поліграфічного виробництв.

Особливо шкідливе закиснення ґрунту. Хімічна суть процесу закиснення ґрунту полягає в пониженні pH середовища, що обумовлюється попаданням у нього різних кислот, як мінеральних, так і органічних. Основними джерелами забруднення ґрунту кислотами є хімічні виробництва, відходами або прямим продуктом яких є кислотні гідроксиди або оксиди.

Шкода від закиснення ґрунту: в кислому ґрунті не може розвиватися більшість мікроорганізмів, які населяють ґрунт, зникає унікальна рослинність, відбувається інтенсивніше міграція багатьох елементів, особливо металів. Дуже чутливі до підвищення кислотності ґрунту дерева хвойних порід. Хвоя в таких умовах швидко набуває жовтого кольору і опадає.

Водні розчини кислотних гідроксидів, присутні в повітрі у вигляді туману, пари кислот викликають у людей подразнення дихальних шляхів, руйнування зубної емалі, пошкодження рогівки ока, можуть викликати неврологічні зрушення, розлад кишково-шлункового тракту.

Розділ 5.Солі

До солей належать електроліти, які під час дисоціації утворюють катіони металів (і NH₄(+))та аніони кислотних залишків. З погляду процесів утворення солей їх визначають як продукти заміщення атомів водню у молекулах кислот на атоми металу або як продукти нейтралізації кислот основами. Отже, солі складаються з катіона металу й аніона кислотного залишку. Залежно від складу розрізняють такі типи солей: середні (або нормальні), кислі, основні, подвійні, змішані та комплексні.

5.1.Середні солі

Середні солі – це продукти повної нейтралізації кислот основами, наприклад:

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

Назви солей утворюють з назв кислотного залишку та металу, наприклад:

Na₂S – натрій сульфід;

Na₂CO₃ – натрій карбонат;

Na₃PO₄ – натрій фосфат;

NaNO₂ – натрій нітрит.