Хімічні властивості

1. Вступають в реакції кислотно-основної взаємодії, утворюючи солі:

HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O

2. Реакції з металами (окиснення-відновлення):

H₂SO_4(розв.)+Zn=ZnSO₄+H₂

H₂SO_4(конц.)+Zn=ZnSO₄+SO₂ (S,H₂S)+H₂O

3Cu + 8HNO_3розв=3Сu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Внаслідок взаємодії металів з концентрованою нітратною кислотою утворюються солі, але водень не виділяється:

Cu + 4HNO_3конц= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

3. Окисно-відновні перетворення.

Вільні кислотні гідроксиди або аніони кислот у водних розчинах можуть вступати в окисно-відновні реакції за рахунок атомів кислототвірного елемента:

H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O = H₂SO₄ + 2HCl

2H₂SO_4конц + Cu = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

4. З основним оксидом:

H₂SO₄ + Na₂O = Na₂SO₄ + H₂O

5. З амфотерним оксидом:

H₂SO₄ + Al₂O₃ = Al₂(SO₄) ₃ + H₂O

6. З амфотерним гідроксидом:

H₂SO₄+Al(OH)₃=Al₂(SO₄)₃+H₂O

7. З киснем, якщо можливе до окиснення:

H₂SO₃ + O₂ = H₂SO₄

8. З нерозчинними у воді гідроксидами:

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O

2H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = Ca(HSO₄)₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + 2Ca(OH)₂ = (CaOH)₂SO₄ + 2H₂O

9. З солями:

2NaCl_к +H₂SO_4конц = Na₂SO₄ + 2HCl

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S

Na₂S + H₂S = 2NaHS

10.Реакції, які ведуть до утворення нерозчинних солей – якісні реакції на аніон конкретного кислотного гідроксиду. Наприклад,

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl

Одержання кислотних гідроксидів (кислот)

Взаємодією:

1. Кислотних оксидів з водою:

SO₃+H₂O=H₂SO₄

CrO₃+H₂O=H₂CrO₄

2. Солей з кислотними гідроксидами (згідно з правилом Бертоле-Михайленка реакції у водних розчинах електролітів протікають у напрямку утворення важкорозчинної, газоподібної або слабко іонізованої сполуки):

Na₂SiO₃ + 2HNO₃ = H₂SiO₃ + 2NaNO₃

2СH₃COONa + H₂SO₄ = 2CH₃COOH + Na₂SO₄

NaCl + H₂SO4_конц = NaHSO₄ + HCl

3. Активних неметалів з водою:

Cl₂ + H₂O = HCl + HClO

3. Окисненням кислотних оксидів пероксидами:

SO₃ + H₂O₂ = H₂SO₄

3. Гідроліз галогенідів неметалів:

PCl₅ + 4H₂O = H₃PO₄ + 5HCl

6. Безоксигенові кислоти одержують розчиненням у воді відповідних водневих сполук неметалів, які утворюються внаслідок взаємодії водню з неметалами:

H₂ + Cl₂ = 2HCl

H₂ + I₂ = 2HI

7. Окиснення деяких простих речовин:

3I₂ + 10HNO₃ = 6HIO₃ + 10NO+ 2H₂O

Br₂ + Cl₂ + 6H₂O = 2HBrO₃ + 10HCl

4.3.Амфотерні гідроксиди

Терміни «амфотерність», «амфоліт» відображають кислотно-основну двоїстість речовини. Амфотерні гідроксиди – це водні сполуки амфотерних оксидів, які проявляють слабкі кислотні та основні властивості. Всі амфотерні гідроксиди важкорозчинні у воді, слабкі електроліти не змінюють забарвлення індикаторів. Їх двоїстість проявляється в здатності дисоціювати як за кислотним, так і за основним типами з утворенням гідроген- та гідроксид-іонів. У кислому середовищі посилюється дисоціація їх за основним типом ,у лужному – кислотним.

Фізичні Властивості амфотерних гідроксидів

Амфотерна природа гідроксидів підтверджується експериментально, тобто дослідним шляхом, але передбачити природу сполуки можна на основі вивчення будови гідроксиду в кристалічному стані.