Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 250с

Электролит	Формула	К ДИС
1. Азотистая кислота	HNO2	4  10-4
2. Аммония гидроксид	NH4OН	1,8  10-5
3. Борная кислота	Н3ВО3	(I) 5,8  10-10
4. Бромноватистая кислота	HBrO	2,1  10-9
5. Иодноватистая кислота	HIO	2,3  10-11
6. Кремниевая кислота	H2SiO3	(I) 2,2  10-10
		(II) 1,6  10-12
7. Муравьиная кислота	НСООН	1 ,8  10-4
8. Сернистая кислота	H2SO3	(I) 1,6  10-2
		(II) 6,3  10-8
9. Сероводородная кислота	Н2S	(I) 6  10-8
		(II) 1  10-14
10. Угольная кислота	Н2СО3	(I) 4,5  10-7
		(II) 4,7  10-11
11. Уксусная кислота	СН3СООН	1,8  10-5
12. Фосфорная кислота	Н3РО4	(I) 7,1  10-3
		(II) 6,3  10-8
		(III) 1,3  10-12
13. Фтороводородная кислота	HF	6 ,6  10-4
14. Хлорноватистая кислота	HClO	5 ,0  10-8
15. Циановодородная кислота	HCN	7 ,9  10-10

Сильные электролиты

Кислоты: HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄ (I), HClO₄, HCNS, HIO₃, HMnO₄.

Щелочи: КОН, NaOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.

ЕЛЕНА ЮРЬЕВНА МИКРЮКОВА,

кандидат химических наук, доцент;

СВЕТЛАНА ИЛЬИНИЧНА МАТЕРОВА,

преподаватель.

Методические указания

для выполнения контрольных работ

по химии для слушателей ФЗО

по специальности 280705 – «Пожарная безопасность»

Ответственный за выпуск С.И. Матерова