82). Кислота борная и натрия тетраборат. Получение, св-ва, контроль качества, хранение и медицинское применение.

Источниками получения кислоты борной и натрия тетрабората являются природные минералы, которые либо сами содержат борную к-у (сассолин) и натрия тетраборат (бура, кернит), либо разрушаются с их образованием. При обработке минералов минеральными к-ми образуется к-та борная,а при действии карбонатом натрия – натрия тетраборат. Основным промышленным способом получения к-ты борной является разложение буры или борокальцита горячим р-ром хлороводородной к-ты

Фильтрат охлаждают, и выделившиеся кристаллы к-ты борной перекристаллизовывают из воды.

Натрия тетраборат получают действием р-ов карбоната натрия (при нагревании) на к-ту борную или минерал борокальцит:

К-та борная – бесцветные, блестящие, жирные на ощупь чешуйки или мелкокристаллический порошок без запаха.

Натрия тетраборат – бесцветные, прозрачные, легко выветривающиеся кристаллы или белый кристаллический порошок.

Оба препарата растворимы в воде и глицерине. В кипящей воде их растворимость значительно улучшается. К-та борная р-ма в спирте, нария тетраборат в нем практически не р-м.

Подлинность препаратов бора можно установить по р-ции образования борноэтилового эфира, который горит пламенем, окаймленным зелёным цветом:

Н айболее часто препараты идентифицируют с помощью куркумовой бумаги, которая после смачивания р-ом препарата и соляной к-ты окр. В розовый или буровато-красный цвет, переходящий после обработки в зеленовато-черный.

Для качественных р-ций могут быть также использованы р-р кармина в конц. Серной к-те (фиолетовое окр.), р-р хинализарина в конц.серной к-те (синее окр.), р-р ализаринового красного в конц. Сер. К-те(красное окр.),р-р пирокатехинового фиолетового(красное окрашивание),р-р иода + разв. Соляная к-та(синее окр.)

Для количественного определения используют способность к-ты борной образовывать с глицерином сильную одноосновную диглицериноборную к-ту,которую можно оттитровать щелочью,используя фенолфталеин в кач-ве инд.

Количественное определение к-ты борной проводят в сеси 1:4 свежепрокип. Воды и нейтрализованного по фенолфталеину глицерина.Для контроля поноты образования натриевой соли диглицериноборной к-ты к концу титровния добавляют дополнительную порцию глицерина.Сохранение розовой окраски свидетельствует о достижении эквивалентной точки, если окраска исчезает вновь добавляют глицерин и продолжают титрование пока окраска не перестанет исчезать. Количественное определение натрия тетерабората выполняют методом нейтрализации(инд. метиловый оранжевый),используя для этого р-цию взаимодействия с соляной к-той

Препараты соединений бора хранят в защищенном от света месте, в хорошо укупоренной таре. К-ту борную и натрия тетраборат применяют в качестве наружных антисептических ср-в в виде водных 1-4%-ных р-ов.

83). ЦИНКА ОКСИД (Zinci oxidum) ZnO ОПРЕДЕЛЕНИЕ. Содержит не менее 99,0 % и не более 100,5 % ZnO в пересчете на прокаленное вещество. СВОЙСТВА. Мягкий белый или бледновато-желтовато-белый аморфный порошок, не содержащий твердых частиц. Поглощает из воздуха диоксид углерода. Практически нерастворим в воде и 96 % спирте. Растворяется в разведенных минеральных кислотах, в уксусной кислоте, в растворах гидроксидов щелочных металлов. ПОЛУЧЕНИЕ. 5ZnSO₄ + 5Na₂CO₃ + 3H₂O = 2ZnCO₃*3Zn(OH)₂ ↓ + 5Na₂SO₄ + 3CO₂↑; 2ZnCO₃*3Zn(OH)₂ =t°=5ZnO + 2CO₂↑ + 3H₂O. ПОДЛИННОСТЬ. 1. Желтеет при сильном нагревании. Желтая окраска исчезает при охлаждении. 2. (после растворения в HCl) а) Zn²⁺ + S^2- = ZnS↓ белый; б) Zn²⁺ + K⁺ + [Fe(CN)₆]^4- = Zn₃K₂[Fe(CN)₆]₂ ↓ белый; в) Zn²⁺ + 2OH^- = Zn(OH)₂↓белый. ИСПЫТАНИЯ. 1. Щелочность. 2. Карбонаты и вещества, нерастворимые в кислотах. 3. Мышьяк (Не более 0,0005 %). 4. Кадмий(0,001 %). 5. Железо (0,02%). 6. Свинец (0,005%). 7. Потеря в массе при прокаливании. Не более 1,0 %. 8. Ост. кол-ва орг. р-лей. 9. Микробиол. чистота. КОЛИЧ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ. Комплексонометрически в слабощел. среде. ХРАНЕНИЕ в хорошо укупор. таре (защищ. от углекислоты воздуха). ПРИМЕНЕНИЕ. Обладает слабым дезинфицир. и вяжущим действием. Примен. в виде присыпок, в составе мазей и паст.

ЦИНКА СУЛЬФАТ (Zinci sulfas hexahydricus) ZnSO4 · 6H2O ОПРЕДЕЛЕНИЕ. Содержит не менее 99,0 % и не более 104,0 % ZnSO4·6H2O. СВОЙСТВА. Белый или почти белый кристаллический порошок либо бесцветные прозрачные кристаллы. Выветривается на воздухе. Очень легко растворим в воде, практически нерастворим в 96 % спирте. ПОЛУЧЕНИЕ. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑. ПОДЛИННОСТЬ. 1. Р-и на сульфат-ион белый. 2. На ион цинка (см. выше). ИСПЫТАНИЯ. 1. Прозрачность. 2. Цветность. 3. pH. 4. Хлориды (0,03%). 5. Железо (0,01%). 6. Ост. кол-ва орг. р-лей. 7. Микробиол. чистота. КОЛИЧ. ОПРЕД. (см. выше). ХРАНЕНИЕ. Сп. Б. В воздухонепрониц. контейнере (защ. от выветривания). ПРИМЕНЕНИЕ. Антисептич. и вяжущее ср-во. Прим. при конъюнктивитах (глазные капли), при ларингитах. Может назначаться внутрь в качестве рвотного средства (0,1-0,3г), врд 1г.