75) Бария сульфат для рентгеноскопии.

Белый рыхлый порошок без запаха и вкуса.Практически не растворяется в воде,развед-х кислотах и щелочах,орг.растворителях. Растворим в конц.серной к-те,конц. р-рах щелочей,р-рах карбонатов щелочных металлов.

Получение BaCl₂ +Na₂SO₄= BaSO₄ +2NaCl

Процесс ведут в условиях,обеспеч-х высокую дисперсность продукта.Для этого добавляют р-р какого-либо полимера для замедления процесса седиментации (отвар льняного семени,КМЦ),сливают горячие р-ры,первый приливают ко второму.Будучи практ-ки нерастворимым в воде,кислотах и щелочах,бария сульфат вступает в обменную р-цию с карбонатом Na в условиях кипячения.

BaSO₄+Na₂CO₃=BaCO₃ +2NaCl

Фильтрат: Na₂SO₄ + BaCl₂=BaSO₄ + 2NaCl

Осадок

BaCl₂ + Na₂SO₄ =BaSO₄ +2NaCl

Контроль качества

Для испытания подлинности бария сульфат превращают в карбонат кипяченим в р-ре карбоната натрия:

BaSO₄+Na₂CO₃ = BaCO₃ + Na₂SO₄

Осадок отфильтровывают,промываюит водой,фильтрат испытывают на наличие сульфат-ионов(используя реактив- р-р BaCl₂):

Na₂SO₄ + BaCl₂=BaSO₄ + 2NaCl

Осадок,полученный после кипячения BaSO₄ с р-ром Na₂CO_3,обрабатывают HCl:

BaCO₃ +2HCl = BaCl₂ +H₂O + CO₂.

Затем фильтруют,чтобы отделить избыток непрореаг. BaSO₄ и устанавливают наличие ионов бария,осаждая их развед.H₂SO₄ :

BaCL₂ +H₂SO₄ = BaSO₄ +2HCl.

Дихромат калия в ацетатном буферном р-ре образует с ионами бария жёлтый крист.осадок:

2BaCl₂ + K₂Cr₂O₇ +H₂O + 2CH₃COONa= 2BaCrO₄ +2KCl + 2CH₃COOH +2NaCl.

Соли бария окрашивают бесцветное пламя горелки в жёлто-зелёный цвет.

При испытании на чистоту особое внимание уделяют обнаружению солей бария,растворимых в воде(хлориды) или в кислотах(сульфиды,карбонаты).Растворимые соли бария,всасываясь,могут вызвать очень тяжёл. отравление организма. Бария сульфат подвергают контролю на содержание допустимых примесей кислот и щелочей,ионов железа, мышьяка, тяжёлых металлов,хлоридов,сульфатов,фосфатов,сульфитов,др.восстан-х в-в,а также на микробиол. чистоту.

Испытание на степень дисперсности основано на проверке в течении 15 минут скорости оседания взвеси, состоящей из 5 г бария сульфата и 50 мл воды в мерном цилиндре опр.объёма.

BaSO₄ подвергают также испытанию на окисляемые соединения серы(по выделению иода из иодата калия),на в-ва, растворимые при кипячении в уксусн.к-те. Устанавливают потери в массе после прокаливания до 600 С (не более 20 мг/г ).

Колич.определение гравиметрическим методом или методом ионообменной хроматографии

Хранение выпускается в двойных бумажных пакетах по 50 и 100 г,которые укладывают затем в большие бумажные мешки.На аптечн.складах их нельзя укладывать высокими штабелями,т.к. в нижних мешках порошок препарата уплотняется и при последующем применении пригот-ая из него взвесь быстро осаждается,что делает препарат непригодным для рентгеноскопии.

Применение внутрь в виде суспензии в воде для рентгенологич-го исследования пищевода, желудка и кишечника.

.Кальция хлорид и кальция сульфат. Получение, свойства, контроль качества, хранение и медицинское применение.

В природе часто встречаются залежи минерала состава (гипс).

Получение:СаСО3+ 2НС1=СаС12+СО2+Н2О

2FeCl3+ 3Ca(OH)2=2Fe(OH)3 + 3CaCl2

MgCl2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2

Осадок отфильтровывают,а избыток гидроксида Са превращают в СаС12

Са(ОН)2 +2 НС1=СаС12 +2 Н2О

Кальция хлорид очень легко растворим в воде с образованием р-ров нейтральной реакции. Р-р в воде при этом сильно охлаждается.Хорошо растворим в этаноле.

Кальция хлорид бесцветные кристаллы без запаха, горько-соленого вкуса, очень гигроскопичные, расплываются на воздухе, при t 34 градуса переходит в дигидрат.

Наличие ионов кальция устанавливают по окрашиванию бесцветного пламени горелки в кирпично-краный цвет.

СаС12+ К4[Fe(CN)6]+NH4Cl=KNH4Ca[Fe(CN)6]+ 3 KCl-белый кристаллический осадок

Количественное определение кальция хлорида выполняют комплексонометрическим методом. Индикатор – кислотный хром темно-синий, который в эквивалентной точке становится сине-фиолетовым.

К альция хлорид также количественно определяют и по аниону аргентометрическим методом.

При хранении необходимо учитывать высокую гигроскопичность кальция хлорида, поэтому препарат хранят в небольших хорошо укупореных стеклянных банках с пробками, залитыми парафином, в сухом месте.

Применяют в качестве противоаллергического, противовоспалительного, кровоостанавливающего, диуретического средства. Назначают внутрь(5-10%-ные р-ры) или внутривенно по 5, 10, 15 мл 10%-ного р-ра.

В хирургической и стоматологической практике кальция сульфат жженый.

Гипс при нагревании до 130-150 градусов теряет часть кристаллизованной воды и превращается в полугидрат (при температуре свыше 150 гипс теряет всю кристаллизованную воду и способность её присоединять – становится непригодным для применения).

Гипс(кальция сульфат жженый) – сухой, мелкий, аморфный порошок белого или слегка сероватого цвета. Мало растворим в воде (1:600), водный р-р имеет нейтральную реакцию. Подлинность гипса устанавливают по катиону кальция и сульфат-иону. Также его испытывают на затвердевание: смесь 10 ч. Гипса и 5 ч. Воды должна затвердевать в балую плотную массу не ранее, чем через 4 мин. и не позднее чем через 10 мин. Хранят гипс в хорошо укупоренных стеклянных и жестяных банках в сухом прохладном месте.