76)Магния оксид и магния сульфат. Получение, свойства, контроль качества, хранение и медицинское применение.

Д ля получения препаратов магния используют минералы (магнезит(MgCo3), эпсомит-MgSO4*7H2O, кизерит-MgSO4*H2O, доломит-MgCa(CO3)2), а также природные и искусственные рассолы, содержащие соли магния. Магния оксид получают при обработке природных солевых рассолов гидроксидом кальция (известковым молоком). Образуется гидроксид магния, который превращают в оксид термисеской обработкой (при 500 град.):

М агния оксид получают обработкой основного карбоната магния при температуре 900-1000 градусов.

Магния оксид -практически нерастворим в воде (свободной от примеси углекислого газа) и в этаноле, но растворим в разведеных к-тах. Магния оксид – белый мелкий легкий порошок без запаха.

Магния сульфат легко растворим в воде, практически нерастворим в этаноле.-бесцетные призматические кристаллы

И он магния в магния оксиде обнаруживают, осаждаяего из р-ров препаратов в соляной к-те избытком гидроксида натрия. Образующийся гидроксид магния - белый студенистый осадок, нерастворимый в избытке р-ра гидроксида натрия. Если затем добавить несколько капель иода, то осадок приобретает темно-коричневую окраску.

В магния сульфате также устанавливают наличие сульфат-ионов:

Препараты магния количественно определяют прямым комплексонометрическим методом с использованием индикатора эриохрома черного Т.

Так как выделяется серная кислота, то для поддержания Рн среды используют аммиачный буферный р-р. Изменение красно-фиолетовой окраски на синюю.

Препараты хранят в хорошо укутанной таре, т.к. магния окись взаим-ет с углекислым газом и влагой, содержащейся в воздухе, и образуетс примесь карбоната и гидроксид магния.

Магния сульфат в плохо укупоренной таре постепенно теряет кристаллическую воду.

Магния окись в дозах 0,5-1-3 г. Применяют при повышенной кислотности желудочного сока.

Магния сульфат проявляет слабительный эффект при введении внутрь больших доз (10-30 г.). При парентеральном введении 20-25%-ных р-ров магния сульфат оказывает успокаивающее действие, поэтому его назначают как седативное, противосудорожное, спазмолитическое ср-во.

77)Водорода пероксид.его р-ры.физ,хим св-ва,получение,стабильность,контроль качества,хранение и мед.применение.

H2O2- бесветная прозрачная жидкость без запаха

Магния перикись(MgO2+MgO)-белый легкий порошок,практически нерастворимый в воде.

Гидроперит-

Получение:

В химическом отношении H2O2 –очень слабая к-та.Проявляет как окислит.,так и восстановит. Свойства.

-слой хлороформа окр-ся в фиолетовый цвет.

78) Йод.

Получение: 2I + 2NaNO2 + H2SO4= I2 + 2NO + 2Na2SO4 + H2O

2I2 + 6NaOH = 5NaI+NaIO+3H2O

5NaI+NaIO+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O

2NaI+Cl2=2NaCl+I2

Очистка методом сублимации, конденсат на стенках скалывают

Серовато-черный, с металлич. Блеском, кр. в-во. Летуче при комнатной температуре, при нагревании лает фиолетовые пары. Очень мало р-рим в воде, легко в водном р-ре KI, р-рим в 10 частях спирта, в эфире, хлороформе (фиолет. цв.).

Подлинность: р-р в воде от прибавления 1 кап крахмала окрашивается в синий. При кипячении окраска исчезает.

Чистота: прозрачность и цветность (в 10% р-ре тиосульфата натрия).

ICN+2NaOH=NaCN+NaIO+H2O

2NaCN+FeSO4=Fe(CN)2+Na2SO4

Fe(CN)2+4NaCN=Na4[Fe(CN)6]

Na4[Fe(CN)6]+FFeCl3=NaFe[Fe(CN)6]+3NaCl (синее окр)

I2+H2SO4+H2O=2HI+H2SO4

Опр хлориды, подкисляя азотной к-той и прибавляя нитрат серебра.

Количественное определение: тиосульфатометрия, растворяя в KI, прямое титрование. Интдикатор-крахмал.

Список Б, банки темного стекла, прохладное место.

Применение: в виде спиртового р-ра, для растираний при ревматических болях в суставах.

Спиртовой р-р йода 5%: прозрачная жидкость красно-бурого цвета с хар-ным запахом.

Подлинность опр с помощью крахмала, кол-венное опр – тиосульфатометрия (титруют до обесцвечивания без индикатора, рассчитывают содержание йода, доб воду, разведенную уксусную к-ту, р-р эозината натрия, титруют нитратом серебра до перехода окр из желтой в розовую.

Хранение: список Б, склянки оранжевого стекла.

Йодиды калия и натрия.

Получение: Fe+4I2=FeI2+2FeI3

Fe3I4+4Na2CO3+2H2O=8NaI+2Fe(OH)3+Fe(OH)2+4CO2

Отфильровывают гидроксиды, фильтрат подкисляют иодистоводородной к-той и упаривают до кристаллизации.

Na2CO3+2HCOONa+2I2=4NaI+3CO2+H2O

Описание: белые мелкокр порошки без запаха солено-горького вкуса. На влажном воздухе отсыревают, на свету разлагаются с выделением йода, окр препарат в желтый цвет, р-рим в воде, спирте, глицерине.

Подлинность: р-ция калия с винной к-той, р-ция йодида с разведенной серной к-той, хлоридом железа и хлороформом:

2I+2Fe3+ = I2+2Fe2+ (хлороформный слой окр в фиолетовый цвет)

Чистота: прозрачность и цветность, щелочность, сульфаты, цианиды, барий, тяжелые металлы, мышьяк, железо, нитраты.

ICN+2NaOH=NaCN+NaIO+H2O

2NaCN+FeSO4=Fe(CN)2+Na2SO4

Fe(CN)2+4NaCN=Na4[Fe(CN)6]

Na4[Fe(CN)6]+FFeCl3=NaFe[Fe(CN)6]+3NaCl (синее окр)

Кол-венное опр: аргентометрия, прямое титрование, индикатор – эозинат натрия.

Хранение: хорошо укупоренные банки оранжевого стекла

Применение: KI 3% и таблетки - при недостатке йода в орг-ме, водные р-ры при бронхиальной астме, нельзя назначать внутривенно из-за угнетающего действия на сердце.

NaI 10%– можно назначать внутривенно.

79) Хлориды щел. Ме: NaCl, KCl, способы получения, физ. и хим. св-ва, контроль кач-ва, хранение и мед. применение. NaCl получают из воды озер и морей выпариванием, отделяют от осадка декантацией, нагревают, затем производят очистку, избавляясь от примесей солей Mg, Ca и Ba: Na₂SO₄ +BaCl₂  BaSO₄↓+ 2NaCl NaHPO₄ + BaCl₂  BaHPO₄↓ + 2NaCl MgCl₂ + Na₂CO₃  MgCO₃↓ + 2NaCl CaCl₂ + Na₂CO₃  CaCO₃↓+ 2NaCl BaCl₂ + Na₂CO₃  BaCO₃↓ + 2NaCl Р-р снова декантируют, затем удаляют карбонаты: Na₂CO₃ + HCl  2NaCl + CO₂↑ + H₂O Р-р упаривают до кристаллизации, кристаллы отфильтр. и высушивают. Источники получения KCl – минералы сильвинит KCl'NaCl или карналлит KCl'MgCl₂’6H₂O, выделяют методом флотации, а затем очищают, как и NaCl. NaCl – белые кристаллы или порошок без запаха, соленого вкуса. KCl – бесцв. кристаллы или белый крист. порошок без запаха, соленого вкуса. Na⁺ окрашивают бесцв. пламя горелки в желтый цвет и по образованию зеленовато-желтого кристаллич. осадка в реакции: NaCl + Zn[(UO₂)₃(CHCOO)₈] + CH₃COOH + 9H₂O  NaZn[(UO₂)₃(CHCOO)₉] · 9H₂O↓ + HCl K⁺ окрашивают бесцв. пламя горелки в фиолетовый цвет. Также по р-ям: KBr + COOH-CHOH-CHOH-COOH  COOK-CHOH-CHOH-COOH↓ + HBr 2KBr + Na₃[Co(NO₂)₆]  K₂Na[Co(NO₂)₆]↓ + 2NaBr Галогенид-ионы обнаруж. с помощью осадочной реакции с р-ром AgNO₃. NaCl + AgNO₃  AgCl↓(белый) + NaNO₃ AgCl + 2NH₄OH  [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O Проверяют наличие примесей бромат-, иодат-, цианид-, тиосульфат-, сульфит- и нитрат-ионов. 5KBr + KBrO₃+ 3H₂SO₄  3Br₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O (жёлтое окраш.) --//-- для иодатов. I₂ + Na₂SO₄ + H₂O  Na₂SO₄ + 2HI I₂ + 2Na₂S₂O₃  2NaI + Na₂S₄O₆ (Синее окраш. должно появляться после доб. не более 1 кап. 0,1 н. р-ра I₂.) Zn + 2NaOH  Na₂ZnO₂ + H₂↑ 4H₂ + NaNO₃  NH₃↑ + NaOH + 2H₂O Колич. метод опред-я: аргентометрический (метод Мора). NaCl + AgNO₃  AgCl↓ + NaNO₃ 2AgNO₃ + K₂CrO₄  Ag₂CrO₄↓ (оранжево-красный) + 2KNO₃ Также можно использовать метод ионообменной хроматографии. Препараты хлоридов хранят в сухом месте в плотно укупоренных банках (NaCl может содержать до 4-5% влаги). NaCl – осн. Часть солевых и коллоидно-солевых р-ров (в кач-ве плазмозамещающих жидкостей). Применяют наружно и внутривенно гипертонич. р-ры NaCl (3, 5 и 10%) и изотонич. 0,9% р-р. KCl – антиаритмическое ср-во и источник K⁺ (при гипокалиемии). Также входит в состав плазмозамещающих жидкостей.

80) Бромиды щел. Ме: NaBr, KBr, способы получения, физ. и хим. св-ва, контроль кач-ва, хранение и мед. применение. 1 способ: 3Fe + 4 Br₂  Fe₃Br₈. Р-р бромида железа (ll) или (lll) нагревают до кипения, затем Fe₃Br₈ + 4Na₂CO₃ + 4H₂O  8NaBr + 2Fe(OH)₃↓+ Fe(OH)₂↓+ 4CO₂↑ 2 способ: Na₂CO₃ + 2HCOONa + 2Br₂  4NaBr + 34CO₂↑ + H₂O NaBr – белый крист. порошок без запаха, соленого вкуса, гигроскопичен. KBr – бесцв. или белые кристаллы или мелкокрист. порошок без запаха, соленого вкуса. Na⁺ окрашивают бесцв. пламя горелки в желтый цвет и по образованию зеленовато-желтого кристаллич. осадка в реакции: NaCl + Zn[(UO₂)₃(CHCOO)₈] + CH₃COOH + 9H₂O  NaZn[(UO₂)₃(CHCOO)₉] · 9H₂O↓ + HCl K⁺ окрашивают бесцв. пламя горелки в фиолетовый цвет. Также по р-ям: KBr + COOH-CHOH-CHOH-COOH  COOK-CHOH-CHOH-COOH↓ + HBr 2KBr + Na₃[Co(NO₂)₆]  K₂Na[Co(NO₂)₆]↓ + 2NaBr Галогенид-ионы обнаруж. с помощью осадочной реакции с р-ром AgNO₃. NaBr + AgNO₃  AgBr↓ (светло-жёлтый) + NaNO₃ AgBr + 2NH₄OH  [Ag(NH₃)₂]Br + 2H₂O Бромиды также обнаруж. С помощью р-ий окисления до свободных галогенов, галогены извлекают хлороформом и наблюдают окраску хлороформного слоя. C₆H₅SO₂NNaCl + 2HCl  Cl₂ + NaCl + C₆H₅SO₂NH₂ 2KBr + Cl₂  Br₂ + 2KCl Проверяют наличие примесей бромат-, иодат-, цианид-, тиосульфат-, сульфит- и нитрат-ионов. 5KBr + KBrO₃+ 3H₂SO₄  3Br₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O (жёлтое окраш.) --//-- для иодатов. I₂ + Na₂SO₄ + H₂O  Na₂SO₄ + 2HI I₂ + 2Na₂S₂O₃  2NaI + Na₂S₄O₆ (Синее окраш. должно появляться после доб. не более 1 кап. 0,1 н. р-ра I₂.) Zn + 2NaOH  Na₂ZnO₂ + H₂↑ 4H₂ + NaNO₃  NH₃↑ + NaOH + 2H₂O Колич. метод опред-я: аргентометрический (метод Мора) NaBr + AgNO₃  AgBr↓ + NaNO₃ 2AgNO₃ + K₂CrO₄  Ag₂CrO₄↓ (оранжево-красный) + 2KNO₃

Также можно использовать метод ионообменной хроматографии. Препараты бромидов предохр. от действия света – в склянках оранж. стекла. Калиевые соли менее гигроскопичны (до 1% влаги), чем препараты хлоридов. NaBr и KBr: седативные ср-ва и внутривенно, выпуск в виде ампул 5, 10 т 20% по 10 мл.