Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Ивченкова Г.И._Химия. Алгоритмы решения задач.doc
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.05.2025
Размер:
219.65 Кб
Скачать

Алгоритм 15

Вычисление массы исходного вещества, содержащего известную

долю примесей по известной массе продукта реакции

Пример. Вычислите массу железной окалины Fe3O4, содержащей 10% примесей,

необходимой для получения 302,4г железа.

Последовательность выполнения действий

Оформление решения задачи

С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем молярные массы веществ, о которых идет речь в условии задачи

Дано:

m(Fe)=302,4 г

wnp=10%

----------------------

mисх(Fe304)=?г

M(Fе3О4)=232г/моль

M(Fe)=56г/моль

Найдем количество вещества, которое требуется получить в результате реакции

Решение:

n(Fe)= =5,4моль

Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты

Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O

Над формулами веществ запишем данные о количествах веществ, найденных из условия задачи, а под формулами — стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции

? моль 5,4 моль

Fe3O4 + 4Н2 = 3Fe + 4Н2О

1 моль 3 моль

Вычислим количество вещества исходного реагента. Для этого составим пропорцию

=

откуда х=1,8моль.

Следовательно, n(Fe3O4)=1,8моль

Найдем массу исходного вещества (основного реагента) без учета примесей

m(Fe304)=n(Fe304)•M(Fe304)

m(Fe3O4)=1,8моль•232г/моль= 417,6г

Вычислим массовую долю основного реагента в порции исходного вещества

w(Fe3O4)=100%-10%=90%.

Найдем массу исходного вещества с учетом содержания примесей. Для этого составим пропорцию и решим уравнение

417,6г Ре3О4 соответствует 90 %

а г Fе3О4 с примесями соответствует 100%,

а•90%=417,6•100%,

а=464г.

Следовательно, mисх(Fе3О4)=464г

Запишем ответ

Ответ: mисх(Fе3О4)=464г

Алгоритм 16.

Нахождение массы одного из реагирующих веществ по массе

раствора другого с известной массовой долей растворенного вещества.

Пример: Какая масса оксида меди(II) провзаимодействует с 150 г. 5% раствора соляной кислоты.

Последовательность выполнения действий

Оформление решения задачи

С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем молярные массы веществ, о которых идет речь в условии задачи

Дано:

mр-ра(HCl)=150г.

w(HCl)=5%

-------------------------

m(CuO)=?

M(CuO)=80г/моль

M(HCl)=36,5г/моль

Найдем массу растворенного вещества, содержащуюся в растворе.

mр.в.=wр.в.•mр-ра

m(HCl)=0,05•150г=7,5г

Найдем количество растворенного вещества.

n(HCl)= =0.205моль

Напишем уравнение реакции, расставим коэффициенты.

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

Над формулами веществ надпишем данные о количествах веществ, найденных из условия задачи, а под формулами — стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции

x моль 0,205 моль

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

1 моль 2 моль

Вычислим количество вещества другого реагента. Для этого составим и решим пропорцию.

= , откуда

х=0,1025моль

Найдем массу другого реагента.

m(CuO)=0,1025моль•80г/моль=8,2г

Запишем ответ

Ответ: m(CuO)=8,2г