
- •Алгоритм 1
- •Алгоритм 2
- •Алгоритм 3
- •Алгоритм 4
- •Алгоритм 5
- •Алгоритм 6
- •Алгоритм 7
- •Алгоритм 8
- •Алгоритм 9
- •Алгоритм 10
- •Алгоритм 11
- •180 Г оксида серы(VI). Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного для условий, в которых проводилась реакция.
- •Алгоритм 12
- •Алгоритм 13
- •464 Г железной окалины Fe3o4 водородом, если в ней содержится 10% примесей.
- •Алгоритм 14
- •Алгоритм 15
- •Алгоритм 16.
- •Алгоритм 17.
- •Алгоритм 18.
- •Алгоритм 20.
Алгоритм 15
Вычисление массы исходного вещества, содержащего известную
долю примесей по известной массе продукта реакции
Пример. Вычислите массу железной окалины Fe3O4, содержащей 10% примесей,
необходимой для получения 302,4г железа.
Последовательность выполнения действий |
Оформление решения задачи |
С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем молярные массы веществ, о которых идет речь в условии задачи
|
Дано: m(Fe)=302,4 г wnp=10% ---------------------- mисх(Fe304)=?г M(Fе3О4)=232г/моль M(Fe)=56г/моль |
Найдем количество вещества, которое требуется получить в результате реакции
|
Решение: n(Fe)= =5,4моль |
Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты |
Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O |
Над формулами веществ запишем данные о количествах веществ, найденных из условия задачи, а под формулами — стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции |
? моль 5,4 моль Fe3O4 + 4Н2 = 3Fe + 4Н2О 1 моль 3 моль |
Вычислим количество вещества исходного реагента. Для этого составим пропорцию
|
= откуда х=1,8моль. Следовательно, n(Fe3O4)=1,8моль |
Найдем массу исходного вещества (основного реагента) без учета примесей |
m(Fe304)=n(Fe304)•M(Fe304) m(Fe3O4)=1,8моль•232г/моль= 417,6г |
Вычислим массовую долю основного реагента в порции исходного вещества |
w(Fe3O4)=100%-10%=90%. |
Найдем массу исходного вещества с учетом содержания примесей. Для этого составим пропорцию и решим уравнение |
417,6г Ре3О4 соответствует 90 % а г Fе3О4 с примесями соответствует 100%, а•90%=417,6•100%, а=464г. Следовательно, mисх(Fе3О4)=464г |
Запишем ответ |
Ответ: mисх(Fе3О4)=464г |
Алгоритм 16.
Нахождение массы одного из реагирующих веществ по массе
раствора другого с известной массовой долей растворенного вещества.
Пример: Какая масса оксида меди(II) провзаимодействует с 150 г. 5% раствора соляной кислоты.
Последовательность выполнения действий |
Оформление решения задачи |
С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем молярные массы веществ, о которых идет речь в условии задачи
|
Дано: mр-ра(HCl)=150г. w(HCl)=5% |
-------------------------
m(CuO)=? M(CuO)=80г/моль M(HCl)=36,5г/моль |
|
|
Найдем массу растворенного вещества, содержащуюся в растворе. |
mр.в.=wр.в.•mр-ра m(HCl)=0,05•150г=7,5г |
|
Найдем количество растворенного вещества. |
n(HCl)= |
|
Напишем уравнение реакции, расставим коэффициенты. |
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O |
|
Над формулами веществ надпишем данные о количествах веществ, найденных из условия задачи, а под формулами — стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции |
x моль 0,205 моль CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 1 моль 2 моль |
|
Вычислим количество вещества другого реагента. Для этого составим и решим пропорцию. |
= х=0,1025моль |
|
Найдем массу другого реагента. |
m(CuO)=0,1025моль•80г/моль=8,2г |
|
Запишем ответ |
Ответ: m(CuO)=8,2г |