Алгоритм 13

Последовательность выполнения действий

Оформление решения задачи

С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем молярные массы веществ, о которых идет речь в условии задачи

Дано:

m_исх(Fе₃0₄)=464г

w_np=10%

---------------

m(Fe)= ?г

M(Fe₃O₄)=232г/моль

M(Fe)=56г/моль

Вычислим массовую долю основного реагента в порции исходного вещества

Решение:

w(Fe₃O₄)=100%-10%=90%

Вычислим массу основного реагента в порции исходного вещества

m(Fe₃0₄)=m_исх(Fe₃0₄)•w(Fe₃O₄)

m(Fe₃O₄)=464г•0,9=417,6г

или пропорция:

464г исх. вещества соответствует 100%

а г Fe₃O₄ соответствует 90%,

откуда а= 417,6г

Найдем количество вещества исходного реагента

n(Fe₃O₄)= =1,8моль

Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты

Fe₃O₄ + 4H₂ = 3Fe + 4H₂O

Над формулами веществ запишем данные о количествах веществ, найденных из условия задачи, а под формулами — стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции

1,8 моль ? моль

Fe₃O₄ + 4Н₂ = 3Fe + 4Н₂О

1 моль 3 моль

Вычислим количество продукта реакции. Для этого составим пропорцию

=

откуда х=5,4моль.

Следовательно, n(Fe)=5,4 моль

Найдем массу продукта реакции

m(Fe)=n(Fe)•M(Fe)

m(Fe)=5,4моль•56г/моль=302,4г

Запишем ответ

Ответ: m(Fe)=302,4г

Последовательность выполнения действий

Оформление решения задачи

С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем молярные массы веществ, о которых идет речь в условии задачи

Дано:

m_исх(Ре₃0₄)=464г

m(Fe)=302,4г

-----------------------

w(Fe₃0₄)=?%; w_np=?%

M(Fe₃O₄)=232г/моль

M(Fe)=56г/моль

Найдем количество вещества продукта реакции

Решение:

n(Fe)= =5,4моль

Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты

Fe₃O₄ + 4Н₂ = 3Fe + 4Н₂О

Над формулами веществ надпишем данные о количествах веществ, найденных из условия задачи, а под формулами — стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции

? моль 5,4 моль

Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O

1 моль 3 моль

Вычислим количество вещества реагента. Для этого составим пропорцию

=

откуда х=1,8моль.

Следовательно, для чистого Fe₃O₄ n(Fe₃O₄)=1,8моль

Найдем массу исходного вещества (основного реагента), вступившего в реакцию

m(Fe₃0₄)=n(Fe₃0₄)•M(Fe304)

m(Fe₃O₄)=1,8моль•232г/моль = 417,6г

Найдем массовую долю основного реагента в порции исходного вещества. Для этого составим пропорцию и решим уравнение

464г составляет 100% массы исходного вещества

417,6 г составляет а %,

а•464=417,6•100%, откуда

а=90%.

Следовательно, w(Fe₃O₄)=90%

Найдем массовую долю примесей в порции исходного вещества

w_np=100%-90%=10%

Запишем ответ

Ответ: w(Fe₃O₄)=90%; w_np=10%