Алгоритм 9

Последовательность выполнения действий

Оформление решения задачи

С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем молярные массы веществ, о которых идет речь в условии задачи

Дано:

m(СаСl₂)=33,3 г

m(Nа₃РО₄)=16,4 г

---------------------

m(Са₃РО₄)₂)=? г

М(СаСl₂)=111 г/моль

М(Nа₃РО₄)=164 г/моль

М(Са₃РО₄)₂)=310 г/моль

Найдем количества веществ, масса которых дана в условии задачи

Решение:

n(CaCl₂)= =0,3моль

n(Na₃PO₄)= =0,1моль

Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты

ЗСаСl₂+2Nа₃РО₄=Са₃(РО₄)₂↓+6МаС1

Над формулами веществ запишем данные о количествах веществ, найденных из условия задачи, а под формулами — стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции

0,3моль 0,1 моль ?моль

ЗСаСl₂+2Nа₃РО₄=Са₃(РО₄)₂↓+6NaCl

3моль 2моль 1моль

Определим, какой из реагентов взят в избытке. Для этого сначала обозначим через а количество вещества одного из реагентов, оставив без изменений сведение о количестве вещества другого реагента

0,3моль a моль

ЗСаСl₂+2Nа₃РО₄=Са₃(РО₄)₂↓+6NaCl

3моль 2моль

3a=03•2

a=0,2

Распознаем, какой реагентов дан в избытке. Для этого сравним найденное значение а с количеством данного реагента по условию задачи

Для взаимодействия с 0,3 моль CaCl₂ потребуется 0,2 моль Na₃PO₄. По условию имеем только 0,1 моль Na₃PO₄, что составляет недостаток по отношению к 0,3 моль CaCl₂.Следовательно, CaCl₂ дан в избытке. Расчет ведем по

Na₃PO₄.

Перепишем уравнение реакций с молярным соотношением веществ, по которым ведется расчет, обозначим реагент, данный в избытке

0,1моль Xмоль

ЗСаСl₂+2Nа₃РО₄=Са₃(РО₄)₂↓+6NаС1

изб. 2 моль 1 моль

Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим пропорцию

=

откуда х=0,05моль.

Следовательно,n(Ca₃(PO₄)₂)= 0,05 моль

Найдем массу вещества, которую требуется вычислить

(Ca3(P04)2)=n(Ca3(P04)2)•

•М(Са3(РО4)2)

m(Са3(РО4)2)=0,05моль•310г/моль =15,5 г

Запишем ответ

Ответ: m(Са3(РО4)2)=15,5г

Последовательность выполнения действий

Оформление решения задачи

С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем молярные массы веществ, о которых идет речь в условии задачи

Дано:

m(SO₂)=160г

η=90%

-----------------

mnp(S0₃)=?%

M(SO₂)=64 г/моль

M(SO₃)=80 г/моль

Найдем количество вещества исходного реагента

Решение:

n(SO₂)= =2?5vjkm

Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты

2SO₂+О₂=2SO₃

Над формулами веществ запишем данные о количествах веществ, найденных из условия задачи, а под формулами — стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции

2,5моль ? моль

2SO₂ + O2 = 2SO3

2моль 2 моль

Вычислим количество вещества

образовавшегося продукта. Для этого

составим пропорцию

= ,

откуда х= 2,5 моль.

Следовательно, n(SO₃)=2,5моль

Найдем массу продукта реакции при 100%-м выходе продукта (теоретически возможную массу)

m(S0₃)=n(S0₃)•M(S0₃)

m_т(SO₃)=2,5моль•80г/моль=200 г

Найдем массу продукта реакции с учетом выхода (практически получаемую массу). Для этого составим пропорцию и решим уравнение

200 г SO3 образуется при выходе 100 %

а г SO3 образуется при выходе 90 %,

а•100%=200•90 %,

а=180г.

Следовательно, m_np(SO₃)=180г

Запишем ответ

Ответ: m_np(SO₃)=180г