2 Частина

2.1

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑;

2Na⁺ + C + 2H⁺ + 2Сl^– = 2Na⁺ + 2Сl^– + H₂O + CO₂↑;

2H⁺ + C = H₂O + CO₂↑.

2.2

Д ано: Розв’язання

m(K₂SO₄) = 43,5 г.

N (K⁺ + S ) – ? 1. Знаходимо кількість речовини калій сульфату:

v(K₂SO₄) = m(K₂SO₄) : M(K₂SO₄) = 43,5 г : 174 г/моль = 0,25 моль.

2.Визначаємо кількість формульних одиниць калій сульфату: N(K₂SO₄) =

= v(K₂SO₄)·N_A = 0,25 моль · 6,02 · 10²³ форм, од./моль = 1,505 · 10²³ форм. од.

3.Електролітична дисоціація калій сульфату відбувається за рівнянням:

K₂SO₄ 2К⁺ + S

Як видно з рівняння, під час електролітичної дисоціації однієї формульної одиниці калій сульфату утворюються 3 йони (2 йони Калію й один сульфат-іон), тому загальна кількість йонів становить:

N(K⁺ + ) = 3 · N(K₂SO₄) = 3 · 1,505 · 10²³ форм. од. = 4,515·10²³ йонів.

Відповідь: N(K⁺ + S ) = 4,515 · 10²³ йонів.

2.3

Д ано: Розв’язання

N (NH₃) – 1,204 • 10 молекул. 1. Знаходимо кількість речовини амоніаку: m(NH₃) –? v(NH₃) = N(NH₃): N_A =

= 1,204 • 10²³ молекул : 6,02 • 10²³ молекул/моль = 0,2 моль.

2. Обчислюємо масу амоніаку:

M(NH₃) =17 г/моль;

т(NH₃) = v(NH₃) • M(NH₃) = 0,2 моль • 17 г/моль = 3,4 г.

Відповідь: m(NH₃) = 3,4 г.

2.4

3 Частина

3.1

С Н₃—СН—СН₃ СН— СН СН₂;

ОН

СН — СН = СН₂ + Н₂ → С₃Н₈;

С₃Н₈ + 5O₂ → 3СO₂ + 4Н₂O;

СО₂ + С → 2СО.

3 .2 Дано: Розв’язання

V₁ (С₂Н₄) =5 л; 1. Етан з воднем не реагує. Етен реагує з воднем відповідно V₁(С₂Н₆) = 3 л; до рівняння: С₂Н₄ + Н₂ → С₂Н₆.

V₁(Н₂) = 2 л. Як видно з рівняння: V(C₂H₄) = V(H₂) = V(C₂H₆).

V ₂(C₂H₄) – ? Отже, для взаємодії із 2 л водню потрібно 2 л етену, унаслі-

V₂(C₂H₆) – ? док чого утворюється 2 л етану.

2. Знаходимо об’єм етену, який залишився після реакції:

V₂(C₂H₄) = V₁(C₂H₄) – V(C₂H₄) = 5л–2л = 3л.

3. Знаходимо об’єм етану, який залишився після реакції:

V₂(C₂H₆) = V₁(C₂H₆) + V(C₂H₆) = 3л + 2 л = 5 л.

Відповідь: V₂(C₂H₄) = 3 л; V₂(C₂H₆) = 5 л.

3.3

Д ано: Розв’язання

т(К + Са) = 30 г; Масу калію в суміші позначимо х, тоді маса кальцію

V(Н₂) = 12,544 л. становить 30 – х.

w (K) – ? 1. Знайдемо об’єм V₁ водню, який виділиться під час

w(Ca) –? взаємодії калію з водою:

x V₁

2К + 2Н₂O = 2КОН + Н₂.

2 × 39 г 22,4 л

Під час взаємодії 78 г калію з водою виділяється 22,4 л водню, а під час взаємодії х г калію — V₁ л водню. Отже, х : 78 = V₁ : 22,4.

Звідки V₁ = 22,4x : 78.

2.Обчислюємо об’єм V₂ водню, який виділиться під час взаємодії каль­цію з водою:

30 – х V₂

Са + 2Н₂O = Са(ОН)₂ + Н₂.

40 г 22,4 л

M(Ca) = 40 г/моль.

Під час взаємодії 40 г кальцію з водою виділяється 22,4 л водню, а під час взаємодії 30 – х г кальцію — V₂ л водню. Отже,

40 : (30 – x) = 22,4 : V₂.

Звідси V₂ = 22,4(30 – x) : 40 = 0,56 (30 – х).

3.Знаходимо масу калію в суміші. За умовою задачі:

V(H₂) = V₁ + V₂;

12,544 = 22,4x : 78 + 0,56(30 – х);

978,432 = 22,4x + 43,68(30 – x:);

978,432 = 22,4 х+ 1310,4 – 43,68x;

21,28x: = 331,968;

х = 15,6;

m(К)= 15,6 г.

4.Обчислюємо масову частку калію в суміші:

w(К) = m(К) : m(К + Са) = 15,6 г : 30 г = 0,52 = 52 %.

5.Знаходимо масову частку кальцію в суміші:

w(Cа) = 100% – 52% = 48 %.

Відповідь: w(K) = 52 %, w(Cа) = 48 %.

9 ВАРІАНТ.