5. Обчислюємо масу суміші:

m(cyмішi) = m(CO) + m(CO₂) = 7 г + 17,6 г = 24,6 г.

Відповідь: m(cyмішi) = 24,6 г.

2.4

3 Частина

3.1

CH₃COONa + NaOH → Na₂CO₃ + CH₄;

2CH₄ → C₂H₂ + 3H₂;

3С₂Н₂ → С₆Н₆;

С₆Н₆ + Cl₂ → С₆Н₅Сl + НСl.

3.2

Д ано: Розв'язання

m(cyмішi) = 10 г; 1. Під час взаємодії CuO з нітратною кислотою газ не

V(NO₂) = 6,72 л. виділяється:

w (Сu) — ? CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + Н₂О.

w(CuO) — ? 2. Знаходимо масу міді в суміші:

x 6,72 л

Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

64 г 2 · 22,4 л

M(Cu) = 64 г/моль.

Унаслідок взаємодії 64 г міді утворюється 44,8 л NO₂,

а внаслідок взаємодії х г міді — 6,72 л NO₂.

Складаємо пропорцію:

x : 64 = 6,72 : 44,8.

Звідки х = = 9,6 (г).

3. Обчислюємо масову частку міді в суміші:

w(Cu) = m(Cu): m(суміші) = 9,6 г : 10 г = 0,96 = 96 %.

4. Знаходимо масову частку CuO в суміші:

w(CuO) = 100 % - w(Cu) = 100 % - 96 % = 4 %.

Відповідь: w(Cu) = 96 %, w(CuO) = 4 %.

3.3

Д ано: Розв'язання

V(р-ну Н₃РО₄) = 120 мл = 0,12 л; 1. Знаходимо кількість речовини Н₃РО₄ С(Н₃РО₄) = 0,2 моль/л; в розчині:

V(р-ну NaOH) = 80 мл = 0,08 л; v(H₃PO₄) = V(р-ну Н₃РО₄) • С(Н₃РО₄) =

C (NaOH) = 0,6 моль/л. = 0,12 л • 0,2 моль/л = 0,024 моль.

m(Na₂HPO₄) - ? 2. Знаходимо кількість речовини NaOH

у розчині:

v(NaOH) = V(р-ну NaOH) • C(NaOH) = 0,08 л • 0,6 моль/л = 0,048 моль.

3. Знаходимо співвідношення кількостей речовин ортофосфатної кисло­ти і натрій гідроксиду:

v(H₃PO₄): v(NaOH) = 0,024 моль : 0,048 моль =1:2.

4. Взаємодія між натрій гідроксидом і ортофосфатною кислотою, зале­жно від мольних співвідношень реагуючих речовин, може відбуватись згідно з рівняннями реакцій:

Н₃РО₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + Н₂О (1) v(H₃PO₄): v(NaOH) = 1:1.

Н₃РО₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + 2H₂O (2) v(H₃PO₄): v(NaOH) = 1:2.

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O (3) v(H₃PO₄): v(NaOH) =1:3.

5. Умові задачі відповідає рівняння (2):

Н₃РО₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + 2Н₂О. Як видно з рівняння реакції (2): v(Na₂HPO₄) = v(H₃PO₄) = 0,024 моль. Знаходимо масу Na₂HPO₄: M(Na₂HPO₄)= = 142 г/моль; m(Na₂HPO₄) = v(Na₂HPO₄) • M(Na₂HPO₄) =

= 0,024 моль • 142 г/моль = 3,408 г.

Відповідь: m(Na₂HPO₄) = 3,408 г.

7 ВАРІАНТ.

1 Частина

1.1	1.2	1.3	1.4	1.5	1.6
г	в	а	в	А,в	А,в

1.7		1.8
А	5	А	5
Б	2	Б	2
В	3	В	3
Г	4	Г	1

2 Частина

2.1

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O;

2H⁺ + S + 2Na⁺ + 2OH^– = 2Na⁺ + S + 2H₂O;

2H⁺ + 2OH^– = 2H₂O;

H⁺ + OH^– = H₂O

2.2

Д ано: Розв'язання

m₁(р-ну С₁₂Н₂₂О₁₁) = 150 г; 1. Обчислюємо масу сахарози в першому роз- w₁(C₁₂H₂₂O₁₁) = 2% = 0,02; чині: m₁(C₁₂H₂₂O₁₁) =

m(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 25 г. = m₁(р-ну С₁₂Н₂₂О₁₁) · w1(С₁₂Н₂₂О₁₁) =

w ₂(C_I2H₂₂O₁₁) — ? = 150 г · 0,02 = 3 г.

2. Обчислюємо масу сахарози в новому розчині:

m₂(C₁₂H₂₂O₁₁) = m₁(C₁₂H₂₂O₁₁) + m(C₁₂H₂₂O₁₁) = 3 г + 25 г = 28 г.

3. Обчислюємо масу нового розчину:

m₂(р-ну С₁₂Н₂₂О₁₁) = m₁(p-нy С₁₂Н₂₂О₁₁) + m(C₁₂H₂₂O₁₁) = 150 г + 25 г= 175 г.

4. Знаходимо масову частку сахарози в новому розчині:

w₂(C₁₂H₂₂O₁₁) = m₂(C₁₂H₂₂O₁₁): m₂(р-ну С₁₂Н₂₂О₁₁) = 28г:175 г = 0,16 =16%.

Відповідь: w₂(C₁₂H₂₂O₁₁) = 16 %.

2 .3 Дано: Розв’язання

V(гaзy) = 1 л;

m(гaзy) = 2,857 г. 1. Обчислюємо масу 1 л озону:

D o₃ (газу) - ? m(O₃) = = = 2,143 г.

2. Обчислюємо відносну густину газу:

Do₃(газу) = = = 1,33.

Віповідь: Dо₃(гaзy) = 1,33.

2.4

+5 0 +1 +4

2HNO₃(конц.) +Ag = AgNO₃ + NO₂ + H₂O.

+5 +4

N + 1 = N 1

0 +1

Ag -1 = Ag 1