5. Обчислюємо масу суміші:

m(суміші) = m(NO) + m(NO₂) = 7,5 г + 115 г = 122,5 г.

Відповідь: m(суміші) = 122,5 г.

2.3

Д ано: Розв'язання

m₁(p-ну солі) = 160 г; 1. Знаходимо масу солі в розчині:

w₁(солі) = 8 % = 0,08; m(солі) = m₁(p-ну солі) • w₁(солі) =

m(H₂O) = 90 г = 160 г • 0,08 = 12,8 г.

w ₂(солі) – ? 2. Знаходимо масу отриманого розчину:

m₂(p-ну солі) = m₁(p-ну солі) + m(H₂O) = 160 г + 90 г = 250 г.

3. Обчислюємо масову частку солі в отриманому розчині:

w₂(солі) = m(солі): m₂(p-ну солі) = 12,8 г : 250 г = 0,0512 = 5,12 %.

Відповідь: w₂(солі) = 5,12 %.

2.4

3 Частина

3.1

СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О;

СО₂ + С = 2СО;

2СО + О₂ = 2СО₂;

2СО₂ + Са(ОН)₂ = Са(НСО₃)₂.

3 .2 Дано: Розв'язання

m((С₆Н₁₀О₅)_n з домішк.) = 168,75 кг; 1 Обчислюємо масу домішок:

w (домішок) = 4 % = 0,04. m (домішок) =

m (C₂H₅OH) – ? m ((С₆Н₅О₅)_n з домішк.) • w(домішок) =

= 168,75 кг × 0,04 = 6,75 кг.

2. Знаходимо масу чистої целюлози: m((C₆H₁₀O₅)_n) = m((C₆H₁₀O₅)_n з домішк.) - m(домішок) = 168,75 кг - 6,75 кг = 162 кг.

3. Обчислюємо кількість речовини целюлози:

v(C₆H₁₀O₅)_n) = m((C₆H₁₀O₅)_n): M((C₆H₁₀O₅)_n) = 162 х 10³г : 180 г/моль = 900 моль.

4.Унаслідок гідролізу целюлози утворюється глюкоза згідно з рівнян­ням реакції:

(С₆Н₁₀О₅)_n + nH₂O → nС₆Н₁₂О₆.

Під час спиртового бродіння глюкози утворюється етанол:

С₆Н₁₂О₆ → 2С₂Н₅ОН + 2СО₂.

Як видно з рівнянь реакцій:

v(C₂H₅OH) = 2v(C₆H₁₂O₆) = 2v((C₆H₁₀O₅)_n) = 2 · 900 моль = 1800 моль.

5.Знаходимо масу етанолу:

М(С₂Н₅ОН) = 46 г/моль;

m(C₂H₅OH) = v(C₂H₅OH) • М(С₂Н₅ОН) = 1800 моль • 46 г/моль = 82 800 г = =82,8 кг.

Відповідь: m(С₂Н₅ОН) = 82,8 кг.

3.3

Д ано: Розв'язання

Zn;

Pb(NO₃)₂; 1. Реакція між цинком і плюмбум(ІІ) нітратом

∆ m = 1,02 г. відбувається згідно з рівнянням:

m(Pb) –? Zn + Pb(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + Pb

65г 207 г

M(Zn) = 65 г/моль;

M(Pb) = 207 г/моль.

Якщо на пластинці виділяється 1 моль свинцю (207 г), то в розчин пере­ходить 1 моль цинку (65 г) і маса пластинки збільшується на:

207 г – 65 г = 142 г.

Під час виділення 207 г свинцю маса пластинки збільшується на 142 г, а під час виділення х г свинцю — на 1,02 г. Складаємо пропорцію:

x : 207= 1,02 : 142.

Звідки x = = 1,49 (г).

Відповідь: m(Рb) = 1,49 г.

5 ВАРІАНТ.

1 Частина

1.1	1.2	1.3	1.4	1.5	1.6
в	б	в	а	Б, д	А, в

1.7		1.8
А	1	А	3
Б	4	Б	4
В	2	В	1
Г	3	Г	5

2 Частина

2.1

Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH = 2Fe(OH)₃ + 3K₂SO₄;

2Fe³⁺ + 3 S + 6K⁺ + 6OH^– = 2Fe(OH)₃ + 6K⁺ + 3 S ;

2Fe³⁺ + 6OH^– = 2Fe(OH)₃;

Fe³⁺ + 3ОН^– = Fe(OH)₃.

2.2

Д ано: Розв'язання

D_пов.(C_nH_2n+2) = 2; 1 Знаходимо відносну молекулярну масу алкану: Мr(повітря) = 29.

C _nН_2n+2 — ? Оскільки D_пов. (С_nН_2n+2) = , то

Mr(C_nH_2n+2) = D_пов.(C_nH_2n+2) • Мr(повітря) = 2 • 29 = 58.

2 Обчислюємо відносну молекулярну масу алкану за його загальною формулою:

Mr(C_nH_2n+2) = 12 • n + 1(2n + 2) = 12n +2n + 2 = 14n + 2.

3 Знаходимо формулу алкану: 14n + 2 = 58;

= 4

Відповідь: формула алкану — С₄Н₁₀ (бутан).

2.3

Д ано: Розв'язання

m₁(p-ну Na₂SO₄) = 180 г; 1 Знаходимо масу натрій сульфату в розчині: w₁(Na₂SO₄) = 3 % = 0,03;

m(H₂O) = 30 г. w₁(Na₂SO₄) = ; звідки:

w ₂(Na₂SO₄) — ?

m(Na₂SO₄) = w₁(Na₂SO₄) · m₁(p-ну Na₂SO₄) = 0,03 • 180 г = 5,4 г.

2. Знаходимо масу отриманого розчину:

m₂(p-нy Na₂SO₄) = m₁(p-нy Na₂SO₄) – m(H₂O) = 180 г – 30 г = 150 г.

3. Знаходимо масову частку натрій сульфату в отриманому розчині:

w₂(Na₂SO₄) = = = 0,036 = 3,6 %.

Відповідь: w₂(Na₂SO₄) = 3,6 %.

2.4