2 Частина

2.1

Zn(NO₃)₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + 2NaNO₃;

Zn²⁺ + 2N + 2Na⁺ + 2OH^– = Zn(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2N ;

Zn²⁺ + 2OH^– = Zn(OH)↓₂.

2.2

Д ано: Розв'язання

m₁(P-Hy C₃H₈O₃) = 240 г; 1. Знаходимо масу гліцеролу в першому роз-

w₁(C₃H₈O₃) = 2,5% = 0,025; чині:

m(C₃H₈O₃)= 10 г. m₁(C₃H₈O₃) = m₁ (p-нy C₃H₈O₃) · w₁(C₃H₈O₃) =

w ₂(C₃H₈O₃) – ? = 240 г · 0,025 = 6 г.

2.Обчислюємо масу гліцеролу в утвореному розчині:

m₂(C₃H₈O₃) = m₁(C₃H₈O₃) + m(C₃H₈O₃) = 6 г + 10 г = 16 г.

3.Обчислюємо масу утвореного розчину:

m₂(p-ну C₃H₈O₃) = m₁(р-ну C₃H₈O₃) + m(C₃H₈O₃) = 240 г + 10 г = 250 г.

4. Знаходимо масову частку гліцеролу в утвореному розчині:

w₂(C₃H₈O₃) = m₂(C₃H₈O₃) : m₂(p-нy C₃H₈O₃) = 16 г : 250 г = 0,064 = 6,4%.

Відповідь: w₂ (C₃H₈O₃) = 6,4 %.

2.3

Д ано: Розв'язання

Н ₃РО₄. Один моль будь-якої речовини містить

m(100 молекул H₃PO₄) — ? 6,02 • 10²³ (число Авогадро) структурних час­ тинок (атомів, молекул, йонів).

Отже, 1 моль H₃PO₄ містить 6,02 • 10²³ молекул H₃PO₄.

1. Знаходимо молярну масу H₃PO₄:

M(H₃PO₄) =1·3 + 31 + 16 · 4 = 98 г/моль.

2. Обчислюємо масу однієї молекули H₃PO₄:

m(молекули H₃PO₄) = M(H₃PO₄): N_a =

= 98 г/моль : 6,02 • 10²³ молекул/моль = 1,628 • 10^–22 г.

3. Визначаємо масу 100 молекул H₃PO₄:

m(100 молекул H₃PO₄) = m(молекули H₃PO₄) • 100 =

= 1,628 • 10^-22 г • 100 = 1,628 • 10^–20 г.

Відповідь: m(100 молекул H₃PO₄) = 1,628 • 10^–20 г.

2.4

3 Частина

3.1

2К + 2Н₂О = 2КОН + H₂↑;

KOH + HCl = KCl + H₂O;

KCl + AgNO₃ = KNO₃ + AgCl↓;

2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂↑.

3.2

Д ано: Розв'язання

m(CH₃CHO) = 0,66 г; 1. Знаходимо масу Ag, яку можна одержати теоре- m_прак. (Ag) = 3,078 г. тично: M(CH₃CHO) = 44 г/моль;

η (Ag) — ? M(Ag) = 108 г/моль;

0,66 г x

CH₃CHO + Ag₂O → CH₃COOH + 2Ag↓.

44 г 2•108 г

Під час взаємодії 44 г CH₃CHO утворюється 216 г Ag,

а під час взаємодії 0,66 г CH₃CHO — х г Ag. Отже,

0,66 : 44 = x : 216.

Звідки х = = 3,24 (г).

m_тeop (Ag) = 3,24 г.

2. Визначаємо вихід продукту реакції:

η(Ag) = m_npaк.(Ag) : m_тeop.(Ag) = 3,078 г : 3,24 г = 0,95 = 95 %.

Відповідь: η(Ag) = 95 %.

3.3

Д ано: Розв'язання

Fe, AgNO₃; Реакція відбувається згідно з рівнянням:

∆m = 0,7 г. Fe + 2AgNO₃ = Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓;

m (Ag) — ? M(Fe) = 56 г/моль;

M(Ag)= 108 г/моль.

Якщо 1 моль Fe (56 г) переходить у розчин, на пластинці виділяється 2 моль (216 г) срібла і маса пластинки збільшується на 216 г – 56 г = 160 г.

Якщо виділяється х г срібла, то маса пластинки збільшується на 0,7 г. Отже,

x : 216 = 0,7 : 160.

Звідки х = = 0,945 (г).

Відповідь: m(Ag) = 0,945 г.

27 ВАРІАНТ

1 Частина

1.1	1.2	1.3	1.4	1.5	1.6
г	б	а	г	а, г	в, г

1.7		1.8
А	3	А	2
Б	2	Б	4
В	5	В	1
Г	1	Г	3