1 Частина

1.1	1.2	1.3	1.4	1.5	1.6
г	в	а	в	А,в	А,в

1.7		1.8
А	5	А	5
Б	2	Б	2
В	3	В	3
Г	4	Г	1

2 Частина

2.1

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O;

2H⁺ + S + 2Na⁺ + 2OH^– = 2Na⁺ + S + 2H₂O;

2H⁺ + 2OH^– = 2H₂O;

H⁺ + OH^– = H₂O

2.2

Д ано: Розв'язання

m₁(р-ну С₁₂Н₂₂О₁₁) = 150 г; 1. Обчислюємо масу сахарози в першому роз- w₁(C₁₂H₂₂O₁₁) = 2% = 0,02; чині: m₁(C₁₂H₂₂O₁₁) =

m(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 25 г. = m₁(р-ну С₁₂Н₂₂О₁₁) · w1(С₁₂Н₂₂О₁₁) =

w ₂(C_I2H₂₂O₁₁) — ? = 150 г · 0,02 = 3 г.

2. Обчислюємо масу сахарози в новому розчині:

m₂(C₁₂H₂₂O₁₁) = m₁(C₁₂H₂₂O₁₁) + m(C₁₂H₂₂O₁₁) = 3 г + 25 г = 28 г.

3. Обчислюємо масу нового розчину:

m₂(р-ну С₁₂Н₂₂О₁₁) = m₁(p-нy С₁₂Н₂₂О₁₁) + m(C₁₂H₂₂O₁₁) = 150 г + 25 г= 175 г.

4. Знаходимо масову частку сахарози в новому розчині:

w₂(C₁₂H₂₂O₁₁) = m₂(C₁₂H₂₂O₁₁): m₂(р-ну С₁₂Н₂₂О₁₁) = 28г:175 г = 0,16 =16%.

Відповідь: w₂(C₁₂H₂₂O₁₁) = 16 %.

2 .3 Дано: Розв’язання

V(гaзy) = 1 л;

m(гaзy) = 2,857 г. 1. Обчислюємо масу 1 л озону:

D o₃ (газу) - ? m(O₃) = = = 2,143 г.

2. Обчислюємо відносну густину газу:

Do₃(газу) = = = 1,33.

Віповідь: Dо₃(гaзy) = 1,33.

2.4

+5 0 +1 +4

2HNO₃(конц.) +Ag = AgNO₃ + NO₂ + H₂O.

+5 +4

N + 1 = N 1

0 +1

Ag -1 = Ag 1

3 Частина

3.1

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCI; 2CH₃Cl + 2Na → 2NaCl + C₂H₆;

C₂H₆ + Cl₂ → C₂H₅Cl + HCI; 2C₂H₅Cl + 2Na → C₄H₁₀ + 2NaCl.

3.2

Д ано: Розв’язання

V(CO₂) = 26,88 л; 1. Обчислюємо молярну масу сполуки:

m(С_хН_yO_z) = 36,8 г; М(СН₄) = 16 г/моль;

m(Н₂O) = 28,8 г;

(C_xH_yO_z) = 5,75. (C_xH_yO_z) = , звідки

С_хH_уO_z — ?

M(С_хН_yO_z) = (С_хН_yO_z) • M(CH₄) = 5,75 • 16 г/моль = 92 г/моль.

2 .Знаходимо кількість речовини оксигеновмісної органічної сполуки:

v(С_хН_yO_z) = = = 0,4 моль.

3.Визначаємо кількість речовини С0₂, який утворився під час реакції:

v(СO₂) = = = 1,2 моль.

4.Визначаємо кількість речовини води, яка утворилась під час реакції:

v(H₂O) = = = 1,6 моль

5.Визначаємо мольне співвідношення оксигеновмісної речовини, вуг­лекислого газу та води:

v(С_хН_yO_z) : v(CO₂): v(H₂O) = 0,4 моль : 1,2 моль : 1,6 моль =1:3:4.

6.Складаємо рівняння реакції горіння оксигеновмісної органічної речовини: С_xН_уO_z + O₂ = 3СO₂ + 4Н₂O.

Як видно з рівняння реакції: x = 3, a у = 8.

Тепер формулу невідомої речовини можна записати — СзН₈О_z.

7.Установлюємо формулу оксигеновмісної органічної речовини:

Мr(С₃Н₈О_z) =12·3 + 1· 8 +16· z = 44+ 16z;

44 + 16z = 92;

z = 3.

Відповідь: формула сполуки — С₃Н₈O₃.

3.3

Д ано: Розв’язання

V(p-ну) H₃РО₄) = 200 мл = 0,2 л; 1. Знаходимо кількість речовини Н₃РО₄ в

С(Н₃РO₄) = 0,6 моль/л; розчині:

V (р-ну NaOH) = 500 мл = 0,5 л; v(H₃PO₄) = V(p-ну Н₃РO₄) • С(Н₃РO₄) =

C(NaOH) = 0,8 моль/л. = 0,2 л • 0,6 моль/л = 0,12 моль.

К олір метилового оранжевого - ? 2. Знаходимо кількість речовини NaOH у

розчині:

v(NaOH) = V(p-нy NaOH) • C(NaOH) = 0,5 л • 0,8 моль/л = 0,04 моль.

3. Знаходимо співвідношення кількостей речовин ортофосфатної кисло­ти і натрій гідроксиду:

v(H₃PO₄): v(NaOH) = 0,012 моль : 0,04 моль =1:3.

4. Взаємодія між NaOH і Н₃РO₄, залежно від мольних співвідношень реа­гуючих речовин, може відбуватись згідно з рівняннями реакцій:

Н₃РO₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + Н₂O (1) v(H₃PO₄) : v(NaOH) =1:1.

Н₃РO₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + 2H₂O (2) v(H₃PO₄): v(NaOH) =1:2.

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O (3) v(H₃PO₄) : v(NaOH) =1:3.

5. Умові задачі відповідає рівняння (3):

Н₃РO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O.

У результаті реакції отримали середню сіль, утворену кислотою середньої сили та сильним лугом. Унаслідок гідролізу цієї солі середовище буде лужним. Відповідь: Метилоранж матиме жовте забарвлення.

23 ВАРІАНТ.