1 Частина

1.1	1.2	1.3	1.4	1.5	1.6
г	б	в	а	В,г,д	Б,в

1.7		1.8
А	4	А	3
Б	1	Б	4
В	3	В	2
Г	2	Г	1

2 Частина

2.1

CrCl₃ + 3 NaOH = Cr(OH)₃ + 3NaCl;

Cr³⁺ + 3Сl^– + 3Na⁺ + 3ОН^– = Cr(OH)₃ + 3Na⁺ + 3Сl^–;

Cr³⁺ + 3ОН^– = Cr(OH)₃.

2.2

Д ано: Розв'язання

m₁(р-ну C₆H₁₂O₆) = 400 г; 1. Обчислюємо масу глюкози в розчині:

w₁(C₆H₁₂O₆) = 4,5% = 0,045; m₁(C₆H₁₂O₆) =

∆m₁(р-ну C₆H₁₂O₆) = 80 г. = m₁(p-нy C₆H₁₂O₆) • w₁(C₆H₁₂O₆) =

w ₂(C₆H₁₂O₆) — ? = 400 г • 0,045 = 18 г.

2.Обчислюємо масу отриманого розчину:

m₂(р-ну C₆H₁₂O₆) = m₁(p-ну C₆H₁₂O₆) – ∆m₁(р-ну C₆H₁₂O₆) =

= 400 г – 80 г = 320 г.

3.Знаходимо масову частку глюкози в отриманому розчині: w₂(C₆H₁₂O₆) = m(C₆H₁₂O₆) : m₂(p-нy C₆H₁₂O₆) =

= 18 г :320г ≈ 0,056 = 5,6%.

Відповідь: w₂(C₆H₁₂O₆) ≈ 5,6 %.

2.3

Д ано: Розв'язання

(X) = 29. 1. Знаходимо молярну масу газу X:

ρ (Х) — ? M(H₂) = 2 г/моль;

(X) = ;

M(X) = (X) • M(H₂) = 29·2 г/моль = 58 г/моль.

2. Обчислюємо густину газу X:

M(X) 58 г/моль

ρ(Х) = = = 2,59 г/л.

Відповідь: ρ(X) = 2,59 г/л.

2.4

+5 0 +1 +4

2HNO₃(конц.) +Ag = AgNO₃ + NO₂ + H₂O.

+5 +4

N + 1 = N 1

0 +1

Ag -1 = Ag 1

3 Частина

3.1

2Cu + О₂ = 2СuО;

CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + Н₂О;

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃;

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O.

3.2

Д ано: Розв'язання

m (AlCl₃) = 3,204 г; 1 Знаходимо кількість речовини алюміній хлориду: m(AgNO₃) = 10,2 г. v(AlCl₃) = m(AlCl₃) : М(АlСl₃) = 3,204 г : 133,5 г/моль = m(AgCl) – ? 0,024 моль.

2 Обчислюємо кількість речовини арґентум(І) нітрату:

v(AgNO₃) = m(AgNO₃): M(AgNO₃) = 10,2 г : 170 г/моль = 0,06 моль.

3 Реакція між А1С1₃ і арґентум нітратом відбувається за рівнянням:

АlСl₃ + 3AgNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3AgCl↓.

З рівняння реакції видно, що v₁(AlCl₃): v₁(AgNO₃) =1:3.

Таким чином, для взаємодії з 0,06 моль AgNO₃ потрібно 0,02 моль АlСl₃, а для реакції взяли 0,024 моль. Отже, АlСl₃ взято в надлишку, тому ма­су осаду AgCl визначаємо за AgNO₃.

4 Як бачимо з рівняння реакції v(AgCl) = v(AgNO₃) = 0,06 моль.

Знаходимо масу осаду:

m(AgCl) = v(AgCl) • M(AgCl) = 0,06 моль • 143,5 г/моль = 8,61 г.

Відповідь: m(AgCl) = 8,61 г.

3.3

Д ано: Розв'язання

V (NH₃) = 89,6 л; 1. Знаходимо об'єм амоніаку, який виділяється під

∆₁Н = –1528 кДж; час розкладу амоній карбонату:

m((NH₄)₂CO₃) = 48 г. 8 г x

∆ ₂H – ? (NH₄)₂CO₃ = 2NH₃ +H₂O+ CO₂.

96 г 2 × 22,4 л

Унаслідок розкладу 96 г амоній карбонату утворюється 44,8 л амоніаку, а під час розкладу 48 г амоній карбонату — х л амоніаку. Отже,

48 : 96= x : 44,8.

Звідки x = = 22,4 (л).

2. Обчислюємо кількість теплоти, яка виділиться під час згоряння 22,4 л амоніаку:

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6Н₂O; ∆₁H = –1528 кДж.

Під час згоряння 89,6 л амоніаку виділяється 1528 кДж теплоти, а під час згоряння 22,4 л амоніаку —у кДж теплоти.

Отже, 89,6 : 22,4= 1528 : у.

Звідки у = = 382 кДж.

Відповідь: ∆₂H = –382 кДж.

22 ВАРІАНТ.