2 Частина
2.1
K2SiO3 + 2НСl = 2КСl + H2SiO3;
2К+ + Si + 2Н+ + 2Сl– = 2К+ + 2Сl– + H2SiO3;
2Н+ + Si = H2SiO3.
2.2
Д ано: Розв'язання
ρ(Х) = 1,964 г/л. 1. Знаходимо молярну масу газу X. Оскільки
D o2(X) — ?
ρ(Х) = , то M(X) = ρ(Х) • Vm =
= 1,964 г/л • 16 г/моль = 22,4 л/моль = 44 г/моль.
2. Обчислюємо відносну густину газу за киснем: M(O2) = 32 г/моль;
Do2(X)
=
=
= 1,375.
Відповідь: Do2(X) = 1,375.
2.3
Д ано: Розв'язання
V(HCl) — 112 л; 1. Знаходимо кількість речовини HCl:
w(H2O)= 1817,5 v(HCl) = V(HCl): VM = 112 л : 22,4 л/моль = 5 моль.
w (HCl) — ? 2. Визначаємо масу HCl:
M(HCl) = 36,5 г/моль;
m(HCl) = v(HCl) • M(HCl) = 5 моль • 36,5 г/моль = 182,5 г.
3.Обчислюємо масу розчину:
m(р-ну) = m(H2O) + m(HCl) = 1817,5 г + 182,5 г = 2000 г.
4.Знаходимо масову частку HCl у розчині:
w(HCl) = m(HCl): т(р-ну ) = 182,5 г : 2000 г ≈ 0,091 = 9,1 %.
Відповідь: w(HCl) ≈ 9,1 %.
2.4
3 Частина
3.1
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2;
CaCO3 = CaO + CO2;
CaO + H2O = Ca(OH)2;
Ca(OH)2 + 2СО2 = Ca(HCO3)2.
3.2
Д ано: Розв'язання
m(FeS2 з домішк.) = 80 г; 1. Знаходимо масу домішок:
w(домішок) = 10 % = 0,1. m(домішок) = m(FeS2 з домішк.) • w(домішoк) =
V (SO2) — ? = 80 г • 0,1 = 8 г.
2. Обчислюємо масу чистого FeS2:
m(FeS2) = m(FeS2 з домішк.) – m(домішoк) = 80 г – 8 г = 72 г.
3. Визначаємо об'єм SO2:
M(FeS2)= 120 г/моль;
72 г х
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.
4 • 120 г 8 • 22,4 л
Під час випалювання 480 г FeS2 утворюється 1792 л SO2, а під час випалювання 72 г FeS2 — х л SO2. Отже,
72 : 480 = x : 1792.
Звідки
x
=
= 26,88 (л).
Відповідь: V(SO2) = 26,88 л.
3.3
Д ано: Розв'язання
V(суміші) = 20 л; Об'єм етену V(C2H4) в суміші позначимо х, тоді об'єм
V(H2) = 34 л. етину V(C2H2) становитиме 20 – х.
φ (C2H4) — ? 1. Знаходимо об'єм водню V1 який прореагує з етеном:
φ(C2H2) — ? C2H4 + H2 → C2H6.
Як видно з рівняння реакції: V(C2H4) = V1 = х.
2. Визначаємо об'єм водню V2, який прореагує з етином:
C2H2 + 2H2 → C2H6.
Як видно з рівняння реакції: V2 = 2V(C2H2) = 2(20 – х).
3. Обчислюємо об'єм етену в суміші. За умовою задачі:
V1 + V2 = 34;
х + 2(20 – х) = 34;
х + 40 – 2х = 34;
х = 6.
V(C2H4) = 6 л.
4. Визначаємо об'ємну частку етену в суміші:
φ(C2H4) = V(C2H4) : V(cyміші) = 6 л : 20 л = 0,3 = 30%.
5. Визначаємо об'ємну частку етину в суміші:
φ(C2H2) = 100% – φ(C2H4) = 100% – 30% = 70%.
Відповідь: φ(С2Н4) = 30 %; φ(C2H2) = 70 %.
17 ВАРІАНТ.
1 Частина
1.1 |
1.2 |
1.3 |
1.4 |
1.5 |
1.6 |
б |
г |
а |
б |
Г,д |
А,в |
1.7 |
1.8 |
||
А |
4 |
А |
1 |
Б |
1 |
Б |
3 |
В |
3 |
В |
4 |
Г |
2 |
Г |
2 |
2 Частина
2.1
Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaNO3;
Zn2+ + 2N + 2Na+ + 2OH– = Zn(OH)2↓ + 2Na+ + 2N ;
Zn2+ + 2OH– = Zn(OH)↓2.
2.2
Д ано: Розв'язання
m1(P-Hy C3H8O3) = 240 г; 1. Знаходимо масу гліцеролу в першому роз-
w1(C3H8O3) = 2,5% = 0,025; чині:
m(C3H8O3)= 10 г. m1(C3H8O3) = m1 (p-нy C3H8O3) · w1(C3H8O3) =
w 2(C3H8O3) – ? = 240 г · 0,025 = 6 г.
2.Обчислюємо масу гліцеролу в утвореному розчині:
m2(C3H8O3) = m1(C3H8O3) + m(C3H8O3) = 6 г + 10 г = 16 г.
3.Обчислюємо масу утвореного розчину:
m2(p-ну C3H8O3) = m1(р-ну C3H8O3) + m(C3H8O3) = 240 г + 10 г = 250 г.
4. Знаходимо масову частку гліцеролу в утвореному розчині:
w2(C3H8O3) = m2(C3H8O3) : m2(p-нy C3H8O3) = 16 г : 250 г = 0,064 = 6,4%.
Відповідь: w2 (C3H8O3) = 6,4 %.
2.3
Д ано: Розв'язання
Н 3РО4. Один моль будь-якої речовини містить
m(100 молекул H3PO4) — ? 6,02 • 1023 (число Авогадро) структурних час тинок (атомів, молекул, йонів).
Отже, 1 моль H3PO4 містить 6,02 • 1023 молекул H3PO4.
1. Знаходимо молярну масу H3PO4:
M(H3PO4) =1·3 + 31 + 16 · 4 = 98 г/моль.
2. Обчислюємо масу однієї молекули H3PO4:
m(молекули H3PO4) = M(H3PO4): Na =
= 98 г/моль : 6,02 • 1023 молекул/моль = 1,628 • 10–22 г.
3. Визначаємо масу 100 молекул H3PO4:
m(100 молекул H3PO4) = m(молекули H3PO4) • 100 =
= 1,628 • 10-22 г • 100 = 1,628 • 10–20 г.
Відповідь: m(100 молекул H3PO4) = 1,628 • 10–20 г.
2.4
