1 Частина

1.1	1.2	1.3	1.4	1.5	1.6
а	б	в	а	Б,г	Г,д

1.7		1.8
А	1	А	5
Б	3	Б	4
В	4	В	3
Г	2	Г	1

2 Частина

2.1

ВаСl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl;

Ba²⁺ + 2Сl^– + 2Na⁺ + S = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Сl^– ;

Ba²⁺ + S = BaSO₄↓.

2.2

Д ано: Розв’язання

w₁(p-нy KOH) = 250 г; 1. Знаходимо масу KOH у розчині:

m₁(КОН) = 28 % = 0,28; m(KOH) = m₁(p-нy KOH) · w₁(KOH) =

m(Н₂O) = 25 г. = 250 г · 0,28 = 70 г.

w ₂(KOH) — ? 2. Визначаємо масу отриманого розчину:

m₂(р-ну КОН) = m₁(р-ну KOH) - m(Н₂O) = 250 г - 25 г = 225 г.

3. Обчислюємо масову частку КОН в отриманому розчині:

w₂(KOH) = m(KOH): m₂(р-ну КОН) = 70 г : 225 г = 0,311 = 31,1 %.

Відповідь: w₂(KOH) = 31,1 %.

2.3

Д ано: Розв’язання

С₃Н₈O₃. Один моль будь-якої речовини містить 6,02 • 10²³

m (молекули С₃Н₈O₃) — ? (число Авогадро) структурних частинок (атомів,

молекул, йонів). Отже, 1 моль гліцеролу С₃Н₈O₃ містить 6,02 • 10²³ молекул С₃Н₈O₃.

1.Знаходимо молярну масу С₃Н₈O₃:

М(С₃Н₈O₃) = 12 • 3 + 1 • 8 + 16 • 3 = 92 г/моль.

2.Обчислюємо масу однієї молекули С₃Н₈O₃: m(молекули С₃Н₈O₃) =

= М( С₃Н₈O₃): N_A = 92 г/моль : 6,02 • 10²³ молекул/моль = 1,53 • 10^–22 г.

Відповідь: m(молекули С₃Н₈O₃) = 1,53 • 10^-22 г.

2.4

3 Частина

3.12

СН₃Сl + 2Na → С₂Н₆ + 2NaCl;

С₂Н₆ → С₂Н₄ + Н₂;

С₂Н₄ + Н₂O — С₂Н₅ОН;

С₂Н₅ОН + CuO → СН₃СНО + Сu + Н₂O.

3.2

Д ано: Розв’язання

m(Ме(ОН)₃) = 23,54 г; 1. Відносну атомну масу невідомого металічного

m(Ме₂O₃) = 17,6 г. елемента Me позначимо х. Термічний розклад гід-

m (Ме) – ? роксиду тривалентного металічного елемента від–­

бувається згідно з рівнянням реакції:

23,54 г 17,6г

2Ме(ОН)₃ = Ме₂O₃ + 3Н₂O.

2(x + 51) 2х + 48

М(Ме(ОН)₃) = 2[х + (16 + 1) • 3] = 2(х + 51);

М(Ме₂O₃) = 2х + 16 • 3 = 2х + 48.

Знаходимо відносну атомну масу невідомого металічного елемента:

під час розкладу 23,54 г Ме(ОН)₃ утворюється 17,6 г Ме₂O₃, а під час розкладу 2(х + 51) г Ме(ОН)₃ — 2х + 48 г Ме₂O₃.

Отже,

23,54 : 2(х + 51) = 17,6 : 2х + 48;

23,54 • (2х + 48) = 17,6 • 2(х+ 51);

47,08x + 1129,92 = 35,2х + 1795,2;

44,88x = 665,28;

х = 56.

Невідомий металічний елемент — Ферум.

2.Обчислюємо масу заліза:

17,6 г у

Fe₂O₃ + 3СО = 2Fe + 3СO₂.

160 г 2 · 56 г

Під час відновлення 160 г Fe₂O₃ утворюється 112 г Fe, а під час відновлення 17,6 г Fe₂O₃ —у г Fe.

Складаємо пропорцію: 17,6 : 160 = у : 112.

Звідки у= = 12,32 (г).

Відповідь: m(Fe) = 12,32 г.

3.3

Д ано: Розв’язання

m(суміші) = 300 г; 1. Знаходимо масу розчину калій гідроксиду:

V(p-нy КОН) = 200 мл; m(р-ну КОН) = V(p-нy КОН) • ρ(р-ну КОН) = 240 г.

ρ(р-ну КОН) = 1,2 г/мл; 2. Обчислюємо масу калій гідроксиду в розчині:

w(KOH) = 22,4%= 0,224. m(KOH) = т(р-ну КOН) • w(КOН) =

w (C₂H₅OH) — ? = 240 г • 0,224 = 53,76 г.

3. За звичайних умов етанол з лугом не взаємодіє. Знаходимо масу фе­нолу в розчині:

х 53,76 г

С₆Н₅ОН + КОН → С₆Н₅ОК + Н₂O.

94 56 г

94 г С₆Н₅ОН вступають у реакцію з 56 г КОН, а х г С₆Н₅ОН — з 53,76 г КОН.

Складаємо пропорцію: х : 94 = 53,76 : 56.

Звідки х = = 90,24 (г);

m(С₆Н₅ОН) = 90,24 г.

4. Визначаємо масу етанолу в суміші:

w(C₂H₅OH) = m(суміші) – m(С₆Н₅ОН) = 300 г – 90,24 г = 209,76.

5. Обчислюємо масову частку етанолу в суміші:

w(C₂H₅OH) = m(C₂H₅OH) : m(суміші) = 209,76 г : 300 г = 0,699 = 69,9 %. Відповідь: w(С₂Н₅ОН) = 69,9 %.

11 ВАРІАНТ.