1 ВАРІАНТ.

1 Частина

1.1	1.2	1.3	1.4	1.5	1.6
в	б	б	А	а	в, д

1.7		1.8
А	2	А	2
Б	3	Б	4
В	5	В	1
Г	1	Г	5

2 Частина

2.1 Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaNO₃;

Ba²⁺ + 2N + 2Na⁺ + S = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2N

Ba²⁺ + S = BaSO₄↓.

2.2

Дано: Розв'язання

V(C₂H₆) = 112 л; 1 Маса суміші складається із суми мас етану й етину:

V(С₂Н₂) = 28 л. m(суміші) = m(C₂H₆) + m(С₂Н₂);

m(суміші) - ?

2 Знаходимо кількість речовини етану:

v(C₂H₆) = V(C₂H₆):V_M = 112 л : 22,4 л/моль = 5 моль.

3 Знаходимо масу етану: М(С2Н6) = 30 г/моль;

m(C₂H₆) = v(C₂H₆) • М(С₂Н₆) = 5 моль • 30 г/моль = 150 г.

4 Знаходимо кількість речовини етину:

v(C₂H₂) = V(C₂H₂): V_M = 28 л : 22,4 л/моль = 1,25 моль.

5 Знаходимо масу етину: М(С₂Н₂) = 26 г/моль;

m(C₂H₂) = v(C₂H₂) • М(С₂Н₂) = 1,25 моль • 26 г/моль = 32,5 г.

6. Обчислюємо масу суміші:

m(суміші) = 150 г + 32,5 г = 182,5 г.

Відповідь: m(суміші) = 182,5 г.

2.3 Дано: Розв'язання

CО₂ Один моль будь-якої речовини містить 6,02 • 10²³ (чис-

m(молекули СO₂) –? ло Авогадро) структурних частинок (атомів, молекул,

йонів).

Отже, 1 моль карбон(ІV) оксиду містить 6,02 • 10²³ молекул. Знаходимо молярну масу карбон(ІV) оксиду: М(СO₂) = 12 + 16 • 2 = 44 г/моль.

Обчислюємо масу однієї молекули карбон(ІV) оксиду:

m(молекули СO₂) = М(СO₂): N_A = 44 г/моль : 6,02 • 10²³ молекул/моль = 7,31 • •10^–23 г.

Відповідь: m (молекули СO₂) = 7,31 • 10^–23 г.

2.4

3 Частина

3.1

2Cu + О₂ = 2СuО;

CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + Н₂О;

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃;

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O.

3.2 Дано: Розв'язання

m(Me, III) = 8,1 г; 1 Знаходимо масу НС1 у розчині:

m(p-нy НСl) = 450 г; m(НСl) = m(р-ну НС1) • м(НСl) =

w(HCl) = 7,3 % = 0,073. = 450 г • 0,073 = 32,85 г.

Me - ? 2. Відносну атомну масу металічного елемента,

який утворює метал Me, позначимо х.

Метал реагує із хлоридною кислотою відповідно до рівняння реакції:

8,1г 32,85 г

2Ме + 6НС1 = 2МеСl₃ + 3Н₂.

2х 6 • 36,5 г

М(НСl) = 36,5 г/моль.

8,1 г металу реагують із 32,85 г НСl;

2х металу реагують із 6 • 36,5 г НСl.

Складаємо пропорцію:

8,1 : 32,85 = 2х : 219.

Звідки:

8,1 · 219 = 2х·32,85;

1773,9 = 65,7х;

х = 27.

У періодичній системі знаходимо, що відносну атомну масу 27 має Алюміній.

Відповідь: метал — алюміній.

3.3 Дано: Розв'язання

m(NaCl) = 46,8 г; η (Сl₂) = V(Сl₂)_прак.: V(Сl₂)_теор.

V(Сl₂) = 8,512 л. Обчислюємо об'єм хлору, який міг би утворитись теоре-

η(Cl₂) – ? точно внаслідок електролізу.

Електроліз водного розчину натрій хлориду відбувається за рівнянням:

46,8 г x

2NaCl + 2Н₂О = 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑.

2·58,5 г 22,4 л

Під час електролізу 117 г NaCl теоретично може виділитись 22,4 л Сl₂;

під час електролізу 46,8 г NaCl теоретично може виділитись х л Сl₂.

Звідси: 117 : 46,8 = 22,4 : x;

117x = 22,4 · 46,8;

117x= 1048,32;

х = 1048,32: 117;

x = 8,96 л.

Обчислюємо вихід продукту реакції від теоретичного:

η (Сl₂) = V(Сl₂)_прак.: V(Сl₂)_теор. = 8,512 л : 8,96 л = 0,95 = 95 %. Відповідь: η(Cl₂) = 95 %.

2 ВАРІАНТ