- •1.Кинематическое уравнения движения материальной точки (тело отсчета, система координат, уравнение движения).
- •2.Скорость (средняя. Ее модуль, мгновенная скорость и ее модуль). Путь, траектория, вектор перемещения, длинна пути.
- •3. Ускорение и его составляющее (среднее, мгновенное, нормальное, тангинцеальное, полное ускорение при криволинейном движении)
- •5.Угловое ускорение (направление его, связь, между линейной и угловой величиной псевдо векторы)
- •6.Первый закон Ньютона.
- •17. Момент силы относительно точки и оси.
- •18. Кинетическая энергия вращения, уравнение динамики вращательного движения.
- •19. Момент импульса и закон его сохранения.
- •22. Закон всемирного тяготения. Сила тяжести. Вес тела. Невесомость.
- •24. Связь между потенциалом поля тяготения и его напряженностью. Космические скорости.
- •25. Силы инерции. Закон Ньютона для неинерциальных систем отсчета. Проявление сил инерции.
- •26. Давление жидкости. Закон Паскаля, Архимеда. Несжимаемая жидкость. Гидростатическое давление.
- •28. Некоторые применения ур-я Бернулли. Монометры и скорость истечения жидкости через малое отверстие в стенке сосуда.
- •29. Вязкость жидкости. Сила внутреннего трения. Ламинарное и турбулентное течение. Число Рейнольдса.
- •30.Постулаты специальной теории относительности, постулаты Эйнштейна и преобразования Лоренца.
- •31.Длинна тела в разных системах отсчета и релятивистский закон сложения скоростей.
- •32Явление переноса. Теплопроводность (Закон Фурье) диффузиии (Фика) внутреннее трение (Ньютона).
- •33.Внутренняя энергия. Число степеней свободы.
- •37. Теплоемкость, удельная и молярная теплоемкость Ср и Сv, уравнение Майера.
- •38.Изопроцессы, физический смысл газовой постоянной.
- •39.Изохорный и изотермический процесс. Адиабатический. Уравнение Пуассона, адиабата и работа газа в адиабатном процессе.
- •40Обратимые и необратимые процессы прямой и обратный цикл. Термический кпд для круговых процессов.
- •41.Энтропия. Неравенство Клаудиусса. Изменение энтропии.
- •42.Термодинамическая вероятность составляющей и формула Больцмана.
- •43.Второе начало термодинамики 2 формулировки по (Кельвину и Клаудису). Статистическое толкование.
- •44Тепловой двигатель, принцип работы и принцип карно.
- •45.Холодильные машины.
- •46.Цикл. Карно. Работа за цикл и термический кпд цикла Карно.
- •47.Силы и потенциальная энергия межмолекулярного взаимодействия. Критерии различных агрегатных состояний вещества.
- •50.Внутренняя энергия реального газа.
- •51 Жидкости и их описание. Молекулярное внутреннее давление и поверхностная энергия.
- •54. Капиллярные явления. Избыточное давление.
- •56.Кристаллографический признак кристаллов. Типы кристаллических согласно физических принципов.
- •57Дефекты кристаллов.
- •58.Испарение, сублимация, плавление и кристаллы.
- •59.Свободные и гармонические колебания. Уравнение гармонических колебаний.
- •60. Механические и гармонические колебания. Смещение колеблющейся точки.
- •67. Вынуждение механические колебания.
- •68. Продольные и поперечные волны, длина волны, график поперечной волны, распространяющейся со скоростью V вдоль оси х, волновой фронт, волновая поверхность.
37. Теплоемкость, удельная и молярная теплоемкость Ср и Сv, уравнение Майера.
Удельная тепло ёмкость - это величина,определяемая кол-вом теплоты необ ходимым для нагревания 1 кг в-ва на 1К [Дж/(кг*с)]. С=SQ/(m*dT);Cm=SQ/(v*dT)[Дж/ (моль*К)]; Cm=CM. Различают теплоёмкости(удель ную и молярную) при постоянном объёме и пос тоянном давлении.Молярная теплоёмкость при постоян ном объёме.Записав 1-начало термоди намики dQ=dU+dA(1) и учитывая,что dA=PdV, заме нив dQ как Cm=*/\T,Cm-равно из менению внутрен ней энергии одного моля газа при повышен ии его температуры на 1К.СV=(i/2)*R;dVm=(i/2)*RT*dT;Ур-ние Майера:Если газ нагревается при постоянном дав лении, то ипользуя ур-ние (1) можно получить,что CV dT=dVm+pdV; Cp=(dVm/dT)*(PdV/dT);PVm=RT.CP>Cv на величину молярной газовой постоянной.Это объяс няется тем,что при нагревании газа при постоян ном давлении требуется дополнительная эн ергия на увеличение V газа, т.к. постоянство объёма всегда требует расширения.=CP/CV=(i+2)/I.Спра ведливо толь ко для однородных газов при высоких температурах.
38.Изопроцессы, физический смысл газовой постоянной.
Изопроцесы-это равновесные процессы в которых один из параметров остаётся постоянным. Изобар ный(р=const) А=∫pdV=p(V2-V1)используя закон Клай перона-МенделееваpV=m/MRT;V2-V1=m/M*R/P(T2-T1);A=m/MR(T2-T1)физический смысл газовой пос тоянной: если разностьТ:Т2-Т1=1К,то для мол., газа R=A,т.е. молярн., газов. постоянный численно равна работе изобарн.расширения 1 моля идеал.газа при нагревании на 1КВ изобарном процессе
бQ=m/M*CpdT;du=m/M*CvdT
39.Изохорный и изотермический процесс. Адиабатический. Уравнение Пуассона, адиабата и работа газа в адиабатном процессе.
Изохорныйпроцесс(V=const)диаграмма этого процесса в коор.,P,V изоб ражен прямой || оси ординат. Переход из состоя ния 1-2 представл. собой изохорн. нагревание. Пер еход из сост. 1-2 представл. собой изохор. Нагре вание. Газ над внешними телами не совершает работы. A = PdV = 0 бQ = dU;
dU = Cv dT;бQ = m/MCvdT Изотермический проц есс. Т=const. В корд. PV изотерма изображена гиперболой. A = PdV;PV = (m/M)RT;A= ∫pdV=∫(m/ M)RT dV/V = (m/M)RT lnV2/V1;бQ = dA;Q = A = (m/M)RT ln V2/V1 = (m/M)RT ln P2/P1
Т.к. при изотермич. процессе бQ=dU, т.е. всё кол-во теплоты передан. газу, идёт на совершение им работы против внеш. сил. Чтобы работа расшире ния Т не уменьшилось газу в течении изотермич. процесса необходимо подводить кол-во теплоты эквивалентное внешней работе расширения.
Адиабатный процесс Q = const. это процесс без теплообмена системы с окружающей средой. Из первого начала термодинамики (бQ=dU+бА) для адиабатного процесса бQ = 0
бА = - dU т.е работа может совершаться за счёт изменения внутренней энергии газа. PdV = -(m/M)CvdT; PV = (m/M)RT; PdV + VdP = (m/M)RdT;
R = Cp-Cv; Cp/Cv = ; PdV + VdP = (m/M)RT; dP/P = - dV/V;ln P2- ln P1 = - ln V1 – ln V
ln (P1V1) = ln (P2V2) (pv) = const. – ур-е адиабаты. Диагр. адиабатного проц. в координатах PV обоз начена гиперболой, но более крутой чем изотер ма. Это объясняется тем, что при адиабатном сжа тии увеличивается давление обусловленное, не только уменьшением объёма, но и повыш. Т бА = - dUбА = -(m/M)CvdT;A = -(m/M) Cv ∫dT = (m/M) Cv (T1-T2)