
- •1.1 Вода. Особливості теплових властивостей води
- •1.2 Фізичні властивості води
- •1.3 Хімічні властивості води
- •2. Жорсткість води і методи її усунення
- •2.1 Визначення жорсткості води
- •Класифікація води по жорсткості
- •2.2 Методи усунення жорсткості води
- •2.3 Значення жорсткості води
- •3. Вміст розчиненого с02 у воді
- •3.1 Газовані води. Виготовлення газованих вод
- •1. Визначення загальної твердості
- •4. Визначення вмісту розчиненого со2 в мінеральній воді
- •Висновки
- •Список використаної літератури
3. Вміст розчиненого с02 у воді
3.1 Газовані води. Виготовлення газованих вод
Газована вода - прохолодний напій з мінеральної або звичайної ароматизованої води, насиченою вуглекислим газом.
Природна газована вода відома з найдавніших часів і використовувалася в лікувальних цілях (Гіппократ присвятив цій воді цілий розділ своєї праці і велів хворим не тільки пити її, а й купатися в ній). У XVIII столітті мінеральну воду з джерел почали розливати в пляшки і розвозити по світу. Однак вона коштувала дуже дорого і до того ж швидко видихалася. Тому пізніше були зроблені спроби штучно загазованих воду.
Першому створити газовану воду вдалося англійському хіміку Джозефу Прістлі в 1767 році. Це сталося після експериментів з газом, що виділяється при бродінні в чанах пивоварного заводу. Далі швед Тоберн Бергман в 1770 році сконструював апарат, що дозволяє під тиском, за допомогою насоса, насичувати воду вуглекислими бульбашками і назвав його сатуратором (від лат. Saturo - насичувати).
Першим промислове виробництво газованої води почав Якоб Швепп. Він в 1783 році удосконалив сатуратор і створив промислову установку для випуску газованої води. На початку XIX століття Швепп для здешевлення виробництва почав застосовувати для газування звичайну харчову соду і газовану воду почали називати "содова".
Газація відбувається двома способами:
Механічним - введення і насичення рідини діоксидом вуглецю: фруктові та мінеральні води, газовані або шипучі вина і вода. При цьому напої газують в спеціальних апаратах - сифонах, сатураторах, акратофорах або металевих баках під тиском, попередньо охолоджуючи і виводячи з рідини повітря. Зазвичай напої насичують до 5-10 г / л. Газування води вуглекислим газом не знезаражує її.
Хімічним - напій газується вуглекислотою при бродінні: пиво, пляшкове і акратофорним шампанське, ігристі вина, сидр, хлібний квас, або при взаємодії кислоти і питної соди - зельтерською вода (вона ж «содова»).
1. Визначення загальної твердості
Загальна твердість води обумовлена вмістом йонів кальцію та магнію визначається числом ммоль-еквівалентів цих металів в 1-му грамі води.
Мірним циліндром відбирають 100 мл досліджуваної води, переносять у колбу для титрування і додають 5-6 мл буферного розчину і декілька крапель водно-спиртового розчину металоіндикатора. Одержаний розчин титрувати робочим розчином Трилону Б до моменту зміни забарвлення на синє.
Вода з водопроводу
№ титрування |
Об’єм Н2О VН2О , мл |
Об’єм титранту, мл |
Середній об’єм розчину С (Трилон Б)∙, мл |
1 |
100 |
8,5 |
8,5 |
2 |
100 |
8,4 |
|
3 |
100 |
8,5 |
Загальну твердість води (у мекв/л) розраховують за формулою:
С (Трилон Б)∙V(Трилон Б) ∙1000 Твердість загальна = ––––––––––––––––––––– =
V Н2О
0,05 * 1,17*1000
= ––––––––––––––––––––– = 4,25 ммоль-екв\л
100
Мінеральна вода «Знаменівська»
№ титрування |
Об’єм Н2О VН2О , мл |
Об’єм титранту, мл |
Середній об’єм розчину С (Трилон Б)∙, мл |
1 |
100 |
1,5 |
1,17 |
2 |
100 |
1,0 |
|
3 |
100 |
1,0 |
С (Трилон Б)∙V(Трилон Б) ∙1000 Твердість загальна = ––––––––––––––––––––– =
V Н2О
0,05*1,17*1000
= ––––––––––––––––––––– = 0,59 ммоль-екв\л
100