- •Определение сульфат–анионов
- •Реактивы
- •Определение молярной концентрации эквивалентов Pb(no3)2
- •Определение нитрит-анионов
- •Оборудование
- •Реактивы
- •Калибровочная кривая
- •Ход анализа
- •Расчеты
- •Биохимическое потребление кислорода
- •Определение жёсткости воды Сущность метода
- •Реактивы
- •Ход определения
- •Вычисление результатов
- •Калибровочная кривая
- •Определение рН воды
- •Колориметрическое определение рН
- •Ход определения
- •Ход определения
- •Определение гидрокарбонат-анионов
- •Калибровочная кривая
- •Ход определения
- •Вычисления
- •Органолептические методы исследования свойств воды
- •1. Определение запаха
- •2. Определение вкуса.
- •3. Фотометрический метод определения цветности
- •Перманганатная окисляемоcть
- •Определение окисляемости в кислой среде
- •Приготовление реактивов
3. Фотометрический метод определения цветности
Аппаратура, материалы, реактивы:
фотоэлектроколориметр (ФЭК) с синим светофильтром (λ - 413 нм);
кюветы с толщиной поглощающего свет слоя 5 см;
посуда мерная – цилиндр (100мл), бюретка (50 мл);
колбы мерные на 1000 мл;
пипетки мерные на 0,1, 0,5 и 1 мл с делениями на 0,1 мл.
Ход работы
Приготовление основного стандартного раствора (раствор №1): 0,0875 г дихромата калия, 2 грамма сульфата кобальта (семиводного) и 1 мл серной кислоты (плотность - 1,84 г/мл) растворить в дистиллированной воде и довести объем до 1 л. Раствор соответствует цветности 500 градусов.
Приготовление разбавленного раствора серной кислоты (раствор №2): 1 мл серной кислоты плотностью 1,84 г/мл довести дистиллированной водой до 1 л.
3. Приготовление шкалы цветности
В цилиндрах объемом на 100 мл смешать раствор №1 и №2 в соотношениях, указанных на шкале цветности (таблица 26).
Таблица 3 Шкала цветности
Раствор №1 |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
8 |
10 |
12 |
14 |
Раствор №2 |
100 |
99 |
98 |
97 |
96 |
95 |
94 |
92 |
90 |
88 |
86 |
Градусы цветности |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
4. По растворам шкалы цветности построить градуировочный график. Контрольной жидкостью служит нулевой раствор.
5. Определить цветности воды (фотоэлектроколориметрирование и выражение цветности в градусах по градуировочному графику).
Перманганатная окисляемоcть
Перманганатная окисляемость (метод Кубеля) — наиболее распространенный метод. Перманганат как окислитель может окислять как в кислой, так и в щелочной средах. При малом содержаний хлоридов окисление ведется в кислой среде, при повышенном (более 300 мг Сl- в 1 л воды) - в щелочной.
Определение окисляемости в кислой среде
Метод основан на способности перманганата калия окислять разные вещества своим кислородом. Так как степень окисления зависит от условий, при которых ведется определение, для получения достоверных результатов, сравнимых между собой, строго придерживаются приводимых ниже указаний относительно количества добавляемых растворов, времени кипячения и температуры раствора при титровании.
Если окисляемоеть определяется через сутки после взятия проб из водоема, исследуемую воду консервируют серкой кислотой, добавляя 2 мл разбавленной 1:2 H2SO4 на каждые 100 мл воды. При небольшой окисляемости воды до 10 мг/л ) для определения достаточно взять 100 мл воды, если же окисляемость испытуемой воды, по предварительным данным, выше 10 мг/л. исследуемую воду необходимо разбавить в соответствующее число раз дистиллированной
При большой цветности (выше 40°С) воду тоже разбавляют дистиллированной водой.