Здійсніть перетворення:
Cl2 → HCl → MgCl2 → Mg(OH)2 → Mg(NO3)2.
Li → Li2O → Li2CO3 → LiCl → AgCl.
S → SO2 → SO3 → Na2SO4 → BaSO4.
P → P2O5 → H3PO4 →Na3PO4 → Ba3(PO4)2.
HI → I2 → KI → HgI2 → K2[HgI4].
Na → Na2O2 → Na2O → Na2NO3 → NaNO2
K → KOH → Al(OH)3 → K3[Al(OH)6] → AlCl3.
N2 → NH3 → NH4Cl → NH4NO3 → NH3.
Ca → CaO → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaSO4.
Fe → Fe2O3 → FeBr3 → Fe(OH)3 → Fe2O3.
Zn → ZnO → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4].
Ba(OH)2 → BaO → BaCl2 → Ba(NO3)2 → BaCO3.
Na → NaOH → NaCl → NaNO3 → Na2SO4.
Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Na3[Al(OH)6]→ Al2(SO4)3.
С → СО2 → MgCO3 → Mg(HCO3)2 → CO2.
FeO → FeSО4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3.
Cr → СrCl3 → Cr(OH)3 → K3[Cr(OH)6] → Cr2(SO4)3.
Zn(NO3)2 → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4].
MgO → Mg(OH)2 → MgOHCl → MgCl2 → Mg(NO3)2.
CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → CuSO4 → Cu(NO3)2.
Mn(NO3)2 → Mn(OH)2 → MnO → MnCl2 → MnSO4.
SO3 → H2SO4 → (NH4)2SO4 → K2SO4 → BaSO4.
AgNO3 → Ag → Ag2O → AgNO3 → Ag2SO4.
Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3.
ZnS → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 → [Zn(HN3)4](OH)2.
Al → Al2O3 → KAlO2 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3
B → B2O3 → H3BO3 → HBO2 → H2B4O7 → B2O3.
Na → Na2O2 → Na2O → Na3PO4;
Rb → RbH → RbOH → Rb2CO3 → RbCl.
Si → SiO2 → SiF4 → H2SiF4 → K2SiF4.
Ііі. Задачі
Для наповнення аеростатів воднем у польових умовах інколи користуються дією води на кальцій гідрид. Скільки кілограмів гідриду потрібно використати для наповнення аеростату об’ємом 500 м3 (прийнявши умови нормальними)?
При термічному розкладі 100 г перманганату калію отримали 5,6 л кисню (н.у.). Обчисліть ступінь розкладу перманганату калію (у %).
У 150 г води розчинили 11,5 г натрію. Обчисліть масову частку лугу в отриманому розчині.
До 150 г розчину Н2О2 додали трохи оксиду мангану (IV). Кисень, що при цьому утворився, за н.у. зайняв об’єм 3,36 л. Обчисліть масову частку Н2О2 у вихідному розчині.
При термічному розкладі нітрату плюмбуму (ІІ) утворилося 4,46 г оксиду плюмбуму (ІІ). Який об’єм кисню (н.у.) при цьому виділився? Яка маса нітрату плюмбуму (ІІ) розклалася?
Карбонат магнію масою 150 г, що містив 15% індиферентних домішок, прожарили при 900 оС до постійної маси. Який об’єм газу (н.у.) при цьому виділився?
Після прожарювання подвійного фосфату магнію і амонію MgNH4PO4 масою 6,1 г, що містив деяку кількість домішок, утворилося 4,44 г пірофосфату магнію Mg2P2O7. Скільки домішок (у %) містив подвійний фосфат магнію і амонію?
Яку масу бертолетової солі, що містить 25% індиферентних домішок, потрібно розкласти, щоб отримати 4,48 л кисню (н.у.)?
При взаємодії 3,9 г лужного металу з водою виділяється 1,12 л водню (н.у.). Визначте, який це метал. Напишіть реакції його взаємодії з киснем та азотом. Назвіть продукти взаємодії.
До 250 г 5%-го розчину натрій гідроксиду додали 31 г натрій оксиду. Обчисліть масову частку лугу в отриманому розчині.
При додаванні натрій оксиду до води утворюється 400 г 10 %-го розчину натрій гідроксиду. Обчисліть масу натрій оксиду і масу води, які прореагували.
При взаємодії алюмінію з розведеною сульфатною кислотою виділилося 33,6 л газу. Яка кількість алюмінію вступила в реакцію?
В 1 л води міститься 36 мг іонів Mg2+ i 120 мг іонів Са2+. Обчисліть загальну твердість води.
При розчиненні в кислоті 5,00 г СаО, що містить домішку СаСO3, виділилося 140 мл газу (н.у.). Скільки відсотків СаСО3 містилося у вихідній наважці?
Скільки грамів алюміній нітриду, що містить 10% індиферентних домішок, потрібно витратити для отримання 112 л (н.у.) аміаку?
При кип’ятінні 250 мл води, що містила кальцій гідрогенкарбонат, випав осад масою 3,5 мг. Обчисліть твердість води.
Який об’єм хлору виділиться при взаємодії хлоридної кислоти, взятої у надлишку, з 435 г манган(IV) оксиду?
Обчисліть масу металу, який виділяється при електролізі розплаву калій хлориду масою 298 г. Запишіть рівняння катодного та анодного процесів.
До 100 г 20%-го розчину кальцій гідроксиду додали 50 г 5%-го розчину хлоридної кислоти. Обчисліть масову частку Ca(OH)2 в отриманому розчині.
Твердість води, що містить лише кальцій гідрогенкарбонат, становить 1,785 ммоль-екв/л. Обчисліть масу Ca(HCO3)2 в 1 л води.
Скільки грамів Са(ОН)2 потрібно додати до 1000 л води, щоб усунути тимчасову твердість, яка становить 5,72 ммоль-екв/л?
Скільки натрій карбонату потрібно додати до 5 л води, щоб усунути загальну твердість, що становить 4,60 ммоль-екв/л?
Скільки грамів BaO2 і 20%-го розчину сульфатної кислоти потрібно взяти для одержання 100 г 30%-го розчину гідроген пероксиду?
Після пропускання 1 м3 повітря через розчин барій гідроксиду утворилося 2,64 г осаду барій карбонату. Обчисліть об’ємну частку (у %) CO2 у повітрі.
Яку кількість кальцій гідриду, що містить 15% індиферентних домішок, потрібно розкласти водою, щоб отримати 1000 л водню?
Обчисліть об’єми водню та азоту, необхідні для отримання 1 л 25% розчину NH3 (густина 0,882 г/см3).
Скільки мл 0,05 М розчину KMnO4 потрібно для взаємодії з 50 мл 0,1 М розчину KNO2, підкисленого сульфатною кислотою?
Який об’єм повітря потрібен для окиснення 1 м3 NH3 до NO (умови нормальнi)?
Який об’єм 1 М розчину натрій гідроксиду потрібен для поглинання 69 г NO2?
Скільки грамів алюміній нітриду потрібно витратити для отримання 112 л (н.у.) аміаку?
Скільки літрів (н.у.) водню виділиться, якщо в 78,4 г 20%-го розчину сульфатної кислоти занурити 1,2 г алюмінію, який містить 5% нерозчинних у кислоті домішок?
Обчисліть відсотковий вміст Р2О5 у фторапатиті, склад якого відповідає формулі 3Сa3(PO4)2CaF2.
Скільки кг ортоборатної кислоти і який об’єм 23%-го розчину натрій карбонату ( = 1,25 г/см3) треба витратити для одержання 100 кг бури (Na2B4O7 10H2O)?
Розчинність талій(І) йодиду за температури 20 оС становить 6 10–3 г на 100 г води. Обчисліть значення добутку розчинності цієї солі.
При взаємодії 10 г амальгами натрію з водою отримали розчин лугу. Для нейтралізації цього розчину витратили 50 мл 0,5 н. HCl. Визначити вміст натрію в амальгамі у мас. %
Який об’єм водню, виміряний при 25 оС і тиску 100,7 кПа (755 мм рт. ст.), виділиться при взаємодії з водою 1 г сплаву, що містить 30 % мас. калію і 70 % мас. натрію?
При електролізі водного розчину NaOH на аноді виділилося 2,8 л О2 (н.у.). Яка кількість Н2 виділиться на катоді: а) 2,8 л; б) 5,6 л; в) 11,2 л; г) 22,4 л.
Шматочок срібної монети масою 0,300 г розчинили в нітратній кислоті, з отриманого розчину осадили аргентум у вигляді AgCl. Маса осаду після промивання і висушування склала 0,199 г. Скільки % мас. срібла містилося у монеті?
З наважки латуні масою 1,6645 г при аналізі отримано 1,3466 г Cu(SCN)2 i 0,0840 г SnO2. Обчислити масову частку Cu, Sn i Zn в аналізованій пробі.
При взаємодії 3,42 г лужного металу з водою виділяється 448 см3 водню (н.у.). Визначте, який це метал. Напишіть реакції його взаємодії з киснем та азотом. Назвіть продукти взаємодії.
Обчисліть масу металу, який виділяється при електролізі розплаву натрій хлориду масою 234 г. Запишіть рівняння катодного та анодного процесів.
В 50 мл води розчинили 2,8 г літію. Обчисліть масову частку утвореної речовини.
Яку масу мідного купоросу можна отримати з 1 т руди, яка містить 10 % СuFeS2?
Який об’єм розчину нітратної кислоти з масовою часткою HNO3, що становить 0,08 (густина 1 г/см3), необхідний для розчинення 12 г міді?
Визначте масову частку алюмінію й алюміній оксиду в мінералі сподумені LiAl(SiO3)2, який містить 12 % домішок.