- •1.Основные требования, предъявляемые к химическому оборудованию при проектировании.
- •2.Технология аммиака
- •3.Способы получения хлорида калия.
- •4 Сырьевые материалы в технологии кальцинированной соды (карбонат натрия)
- •5 Расчет авд на устойчивость
- •1. Основные требования к выбору конструкционных материалов. Виды конструкционных материалов.
- •2. Основные стадии в производстве неконцентрированной азотной кислоты и их характеристика.
- •1 Получение no
- •2 Окисление no до no2
- •3 Абсорбция no2 растворами hno3
- •4 Очистка хвостовых газов от оксидов азота
- •3 Суммарная и электродные реакции при электролизе воды
- •4 Основные сырьевые материалы в производстве минеральных удобрений
- •5 Виды уплотнений в авд
- •1 Технология конверсии со
- •2 Цикл низкого давления с турбодетандером
- •3 Способы защиты от коррозии.
- •4 Пневмотранспорт
- •5 Особенности конструкции корпусов аппаратов высокого давления. Свыше 10 мПа или 1 атм. Маленький диаметр и большая длина (20-25 м), для того чтобы сохранить объём аппарата.
- •1 Виды коррозии. Водородная коррозия и способы защиты от водородной коррозии.
- •2 Классическая схема производства контактной серной кислоты. Существует два метода
- •3 Принцип поляризации электродов при электрохмических реакциях
- •4 Транспортные средства для перемещения сыпучих материалов.
- •5 Сырье для производства азотной кислоты.
- •1 Классификация сырьевых источников в технологии неорганических материалов
- •2. Основные стадии производства аммиачной селитры (нитрат аммония) и их краткая характеристика.
- •3. Установка пневмотранспорта. Схемы установок. Назначение.
- •4. Особенности расчёта авд
- •5. Механизм электродных процессов
- •1 Классификация минеральных удобрений:
- •2 Технологическая схема производства концентрированной азотной кислоты методом прямого синтеза
- •4 Основные технологические стадии в производстве кальцинированной соды аммиачным способом
- •5 Элеваторы.
- •1 Самопроизвольные и принудительные окислительно-восстановительные реакции, их использование
- •2. Технологическая схема производства аммофоса.
- •3 Особенности механического расчета авд
- •4 Виды конструкционных материалов. Стали
- •5 Сырье для производства серной кислоты
- •1 Методы очистки технологических газов. Классификация и краткая характеристика.
- •2 Технологическая схема производства камерного суперфосфата
- •3 Элеваторы.
- •4 Компрессоры. Типы. Степень сжатия.
- •5 Суммарная и электродные реакции при получении хлора и щелочи
- •1. Технологическая схема получения карбамида (полный жидкостный рецикл)
- •2.Принципиальная схема установки для производства разбавленной серной кислоты
- •3. Виды конструкционных материалов. Чугун
- •4. Поршневые насосы. Компрессоры
- •5. Тонкая очистка технологческого газа от оксидов углерода (метанирование)
- •1 Суммарная и электродные реакции при производстве цинка
- •2. Типовая технологическая схема получения нитроаммофоски
- •3 Конструкции аппаратов колонного типа.
- •4 Законы фарадея
- •5 Колонные аппараты тарельчатого типа. Гидродинамические режимы работы контактного устройства.
- •1.Основные требования, предъявляемые к химическому оборудованию при проектировании.
- •1. К технологическим относятся:
- •2.Конструктивние:
- •2.Физико-химические основы процесса конверсии аммиака
- •3 Особенности конструкции аппаратов высокого давления. Свыше 10 мПа или 1 атм. Маленький диаметр и большая длинна( 20-25 м) ,поэтому увеличивается объём аппарата.
- •4. Технологическая схема производства метанола
- •5 Метод получения глубокого холода, основанный на Джоуль-Томсоновском эффекте понижения температуры.
- •1 Физико-химические основы производства двойного суперфосфата камерным и бескамерным способом.
- •2. Основные технологические стадии в производстве серной кислоты
- •3. Машины для транспортировки жидкостей т газов
- •4 Виды коррозии.
- •5.Основные виды содопродуктов
2. Основные стадии в производстве неконцентрированной азотной кислоты и их характеристика.
1 Получение no
Окисление аммиака кислородом воздуха без катализатора возможно только до N2. На катализаторе между аммиаком и кислородом протекают следующие параллельные реакции:
4NH3 + 5O2 →4NO + 6Н2O ∆Н = -946 кДж (9)
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6Н2O ∆Н = -1328 кДж (10)
4NН3 + 4O2 → 2N2O + 6Н2O ∆Н = -1156 кДж. (11)
Одновременно с этими реакциями могут протекать реакции:
4NH3 + 6NO → 5N2 + 6Н2O (12)
2NH3 → N2 + 3Н2 (13)
2NO → N2 + O2. (14)
Приведенные уравнения каталитического окисления аммиака являются суммарными и не отражают истинного механизма процесса.
Среди реакций окисления аммиака кислородом наибольшую термодинамическую вероятность имеет реакция (10), характеризующаяся наибольшим изменением энергии Гиббса. Вероятность реакции (9) с повышением температуры возрастает почти вдвое, а реакции (10) почти не изменяется.
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O + 904кДЖ
процесс протекает только с использованием катализатора, которые должны обеспечить высокую скорость и селективность по приведенной реакции. самым лучшим катализатором является платина (сплав №1, сплав №5)
Pt, Pd, Rn, Re
T= 850-900С, Р=0.65-0.8 МПа.
2 Окисление no до no2
2NO + O2 = 2NO2 + 124 кДж (*)
При Т= 150 – 200С, Р= 0.65-0.8 МПа. Катализатора нет.
Реакция (*) ускоряется с понижением температуры. Она протекает по сложному механизму через образование промежуточных соединений. С дальнейшим понижением температуры димеризуется
2NO2 = N2O4+ 56,9 кДж (тетраксид диазота)
Чем ниже температура, тем быстрее идет реакция.
3 Абсорбция no2 растворами hno3
Все оксиды азота, за исключением NO, взаимодействуют с водой с образованием азотной кислоты. Поглощение оксидов азота водой связано с растворением в ней NO2, N2O4, N2O3 и образованием азотной и азотистой кислот. Азотистая кислота является малоустойчивым соединением и распадается на азотную кислоту, оксид азота (II) и воду. Абсорбция протекает по схеме
2NO2 + Н2O ↔ HNO3 + HNO2 ж.фаза∆Н = -116 кДж (15)
3HNO2 ↔ HNO3 + 2NO + Н2O ∆Н = 76 кДж. (16)
Суммарно взаимодействие NO2 с водой можно представить уравнением реакции 3NO2 + Н2O ↔ 2HNO3 + NO ∆Н =-136кДж,
которое является исходным для всех расчетов процесса абсорбции. Из него следует, что из 3 моль NO2 образуется 2 моль HNO3 и 1 моль NO, который снова окисляется до NO2: 2NO + O2 ↔ 2NO2 г.фаза
Т.к. в процессе абсорбции учавствуют разбавленные растворы HNO3, реальная технология отличается от теоретических представлений приведенных в след. уравнениях:
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO + 136,2
3N2O4 + 2H2O = 4 HNO3 + 2NO + 101.8
3N2O3 + H2O= 2 HNO3 + 4NO +15.2
t = 30C, Р=0.65-0.8 Мпа.
Следует отметить, что степень окисления NO в NO2 зависит от свободного объема, а количество поглощаемых оксидов азота — от поверхности соприкосновения газа с жидкостью. Поэтому одно из основных требований, предъявляемое к абсорбционной аппаратуре — создание максимального свободного объема при одновременно сильно развитой поверхности поглощения.