29. Визначити реакцію середовища та рН розчину , що містить 10 -4 іонів водню

а) рН =10 середовище кисле; б) рН = 4 середовище кисле ;

в) рН=8 середовище лужне; г) рН=14 середовище лужне.

30. Визначити реакцію середовища та рН розчину , що містить 10 –12 іонів он –

а)рН=12 середовище лужне б)рН= 2 середовище кисле

в)рН=4 середовище кисле г)рН=11 середовище лужне

31. Визначити реакцію середовища та концентрацію іонів ОН в розчині рН якого = 9

а)концентрація іонів ОН = 10^–9, середовище лужне

б) концентрація іонів ОН = 10^–5, середовище лужне

в) концентрація іонів ОН = 10^–9, середовище кисле

г) концентрація іонів ОН = 10 ^{– 5}, середовище кисле

32. Визначити реакцію середовища та концентрацію іонів ОН в розчині рН якого = 3

а) концентрація іонів ОН = 10 ^–11, середовище кисле

б) концентрація іонів ОН = 10^–3, середовище лужне

в) концентрація іонів ОН = 12^–10, середовище кисле

г) концентрація іонів ОН = 10^–11, середовище лужне

33. Визначити рН 0,01 М розчину гідроксиду натрію , вважати дисоціацію повною а) 11 б) 12 в) 2 г)10

34. Визначити реакцію середовища та рН розчину , що містить 10 -5 іонів он -

а) рН =10 середовище кисле; б) рН = 5 середовище кисле ;

в) рН=9 середовище лужне; г) рН=14 середовище лужне.

35. Визначити реакцію середовища та концентрацію іонів Н ⁺в розчині рОН якого = 8

а)концентрація іонів Н⁺ = 10^–8, середовище лужне

б) концентрація іонів Н⁺ = 10^–4, середовище лужне

в) концентрація іонів Н⁺ = 10^–10, середовище кисле

г) концентрація іонів Н ⁺= 10 ^{– 6}, середовище кисле

36. До 10 мл 0,001 М розчину гідроксиду натрію, додали 90 мл води. Визначити рН такого розчину (вважати дисоціацію повною)

а) 11 б) 6 в) 4 г)10

37. До 10 мл 0,1 М розчину хлоридної кислоти, додали 90 мл води. Визначити рН такого розчину (вважати дисоціацію повною)

а) 11 б) 2 в) 3 г)10

38. До 100 мл 0,01 М розчину гідроксиду натрію, додали 900 мл води. Визначити рН такого розчину (вважати дисоціацію повною)

а) 11 б) 2 в) 3 г)10

39. До 100 мл 0,01 М розчину хлоридної кислоти, додали 900 мл води. Визначити рН такого розчину (вважати дисоціацію повною)

а) 11 б) 2 в) 3 г)10

40. До 100 мл 0,001 М розчину гідроксиду натрію, додали 900 мл води. Визначити рН такого розчину (вважати дисоціацію повною)

а) 11 б) 6 в) 4 г)10

Завдання для самостійної роботи №3

Тема : Розчини високомолекулярних сполук (ВМС)

1. Що таке ізоелектричний стан поліелектроліту в розчині? Що таке ізоелектрична крапка білка? Визначите знак заряду часток білка в розчинах із зазначеними в таблиці значеннями рН. В якому вигляді буде перебувати молекула білку у відповідному середовищі (згорнута в клубок, розгорнута в лінійну)

№ варіанту	Білок	Ізоелектрична крапка білка	рН розчину
1	Альбумін	4,8	7
2	Альбумін	4,8	4,5
3	Желатин	4,7	3
4	Желатин	4,7	5
5	Казеїн	4,6	4
6	Глиадін	9,8	9
7	глобулін	5,4	5
8	Альбумін	4,8	4
9	Альбумін	4,8	7
10	Желатин	4,7	4
11	Желатин	4,7	9
12	Казеїн	4,6	3
13	Глиадін	9,8	11
14	глобулін	5,4	2
15	Альбумін	4,8	7
16	Альбумін	4,8	4,5
17	Желатин	4,7	3
18	Желатин	4,7	5
19	Казеїн	4,6	4
20	Глиадін	9,8	7

3. Приготувати реферати за темами (на вибір):

• Суспензії, їх властивості способи приготування, використання;

• Гелі, їх властивості способи приготування, використання;

• Порошки, їх властивості способи приготування, використання;

• Пасти, їх властивості способи приготування, використання;

• Аерозолі, їх властивості способи приготування, використання;

• ВМС, їх властивості способи приготування, використання;

• ПАР, їх властивості способи приготування, використання;

• Емульсії, їх властивості способи приготування, використання;

• Піни, їх властивості способи приготування, використання;

• Адсорбційні процеси в ґрунтах. Ґрунтові колоїди.