12. Визначити реакцію середовища та рН розчину , що містить 10 -6 іонів водню

а) рН =10 середовище кисле; б) рН = 6 середовище кисле ;

в) рН=8 середовище лужне; г) рН=14 середовище лужне.

13. Визначити реакцію середовища та рН розчину , що містить 10 –10 іонів он –

а)рН=10 середовище лужне б)рН= 2 середовище лужне

в)рН=4 середовище кисле г)рН=11 середовище лужне

14. Визначити реакцію середовища та концентрацію іонів ОН в розчині рН якого = 10

а)концентрація іонів ОН = 10^–10, середовище лужне

б) концентрація іонів ОН = 10^–4, середовище лужне

в) концентрація іонів ОН = 10^–10, середовище кисле

г) концентрація іонів ОН = 10 ^{– 4}, середовище кисле

15. Визначити реакцію середовища та концентрацію іонів ОН в розчині рН якого = 2

а) концентрація іонів ОН = 10 ^–12, середовище кисле

б) концентрація іонів ОН = 10^–2, середовище лужне

в) концентрація іонів ОН = 12^–10, середовище кисле

г) концентрація іонів ОН = 10^–4, середовище лужне

16. Визначити рН 0,001 М розчину гідроксиду натрію , вважати дисоціацію повною а) 11 б) 2 в) 3 г)10

17. Визначити реакцію середовища та рН розчину , що містить 10 -6 іонів он -

а) рН =10 середовище кисле; б) рН = 6 середовище кисле ;

в) рН=8 середовище лужне; г) рН=14 середовище лужне.

18. Визначити реакцію середовища та концентрацію іонів Н ⁺в розчині рОН якого = 10

а)концентрація іонів Н⁺ = 10^–10, середовище лужне

б) концентрація іонів Н⁺ = 10^–4, середовище лужне

в) концентрація іонів Н⁺ = 10^–10, середовище кисле

г) концентрація іонів Н ⁺= 10 ^{– 4}, середовище кисле

19. До 10 мл 0,01 М розчину гідроксиду натрію, додали 90 мл води. Визначити рН такого розчину (вважати дисоціацію повною)

а) 11 б) 2 в) 3 г)10

20. До 10 мл 0,01 М розчину хлоридної кислоти, додали 90 мл води. Визначити рН такого розчину (вважати дисоціацію повною)

а) 11 б) 2 в) 3 г)10

21. Яким буде значення рН дистильованої води при додаванні до неї певної кількості розчину HNO3

а) менше 7 ; б) більше 7; в) =7; г) не визначається

22. Яким буде значення рН дистильованої води при додаванні до неї певної кількості розчину KOH

а) менше 7 ; б) більше 7; в) =7; г) не визначається

23. Як визначити рН :

а)рН = lg[H⁺] ; б)pH = - lg[H ⁺] ; в)pH = - Ln [H ⁺]

24. Як визначити рОН :

а)рОН = lg[ОH^-] ; б)pОH = - lg[ОH^-] ; в)pОH = - Ln [ОH^-]

25. Як визначити рН, якщо відомо рOН

а) рН = рOН б) рН= 14 + рOН в) рН=14 – рOН г) рН= 14 : рOН

26. Визначити рН 0,01 М розчину хлоридної кислоти , вважати дисоціацію повною а) 1 б) 2 в) 3 г)10

27. Визначити реакцію середовища та концентрацію іонів водню в розчині рН якого = 6

а)концентрація іонів Н⁺ = 10 ^-6, середовище лужне;

б) концентрація іонів Н ⁺ = 7 ^-10, середовище кисле;

в) концентрація іонів Н⁺ = 10 ^-6, середовище нейтральне;

г)концентрація іонів Н⁺ = 10 ^-8, середовище лужне

28. Визначити реакцію середовища та концентрацію іонів водню в розчині рН якого = 8

а) концентрація іонів Н = 10 ^-8, середовище лужне;

б)концентрація іонів Н = 5 ^-11, середовище кисле;

в)концентрація іонів Н = 10 ^-10, середовище лужне;

г) концентрація іонів Н = 10 ^-8, середовище кисле.