Билет №20

1. Процессы окисления и восстановления. Восстановители и окислители. Изменение степени окисления атомов при окислении и восстановлении.

2. Напишите электронную формулу следующего элемента: криптона.

3. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

Cu(OH)₂+HCI=

4. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂

Билет №21

1. Определение коэффициентов в уравнениях окислительно-востановительных реакций. Метод электронного баланса.

2. Напишите электронную формулу следующего элемента: фтора.

3. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

H₂S+CuCI₂=

4. Расставьте коэффициенты пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите какой атом окисляется и какой восстанавливается:

NaBr + CI₂ = NaCI + Br₂

Билет №22

1. Определение коэффициентов в уравнениях окислительно-востановительных реакций. Метод ионно-электронного (полу реакций) баланса.

2. Напишите электронную формулу следующего элемента: Напишите электронную формулу следующего элемента: натрия.

3. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

CuSO₄+KOH=

4. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:

H₂SO₃ + J₂ + H₂O = H₂SO₄ + HJ

Билет №23

1. Влияние среды на протекание окислительно-востановительных реакций. Реакции диспропорционирования или самовосстановления.

2. Напишите электронную формулу следующего элемента: селена.

3. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

Na₃PO₄+MnCI₂=

4. Расставьте коэффициенты пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите какой атом окисляется и какой восстанавливается:

Zn + HNO_3(конц) = Zn(NO₃) + NO₃ + H₂O

Билет №24

1. Определение электролиза. Электролиз с нерастворимыми анодами. Электролиз расплавов. Электролиз водных растворов электролитов.

2. Напишите электронную формулу следующего элемента: железа.

3. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

FeS+HCI=

4. Расставьте коэффициенты пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите какой атом окисляется и какой восстанавливается:

Hg + HNO_{3 ( разбавл)} + Hg(NO)₂ + NO + H₂O

Билет № 25

1. Последовательность разряда на катоде катионов металлов, ионов водорода и молекул воды. Последовательность разряда на аноде анионитов и молекул воды.

2. Напишите электронную формулу следующего элемента: Напишите электронную формулу следующего элемента: кобальта.

3. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

Na₂CO₃ +BaCI₂ =

4. Расставьте коэффициенты пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите какой атом окисляется и какой восстанавливается:

Mg + HNO_{3 (очень разбавл)} = Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ +H₂O