Билет №14

1. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакции.

2. Сколько энергетических уровней, занятых электронами, имеется в атомах электронов с порядковым номером 42.

3. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

KOH+BaCI₂=

4. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:

(NH₄)₂Cr₂O₇ = Cr₂O₃ + N₂ + H₂O

Билет №15

1. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции. Закон действующих масс. Константа скорости химических реакций.

2. Сколько энергетических уровней, занятых электронами, имеется в атомах электронов с порядковым номером 35.

3. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

MgSO₄+NaF=

4. Расставьте коэффициенты пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите какой атом окисляется и какой восстанавливается:

+ J₂ + H₂O = HJO₃ HJ

Билет № 16

1. Скорость гетерогенных реакций. Влияние температуры. Правило Вант-Гоффа.

2. Сколько энергетических уровней, занятых электронами, имеется в атомах электронов с порядковым номером 50.

3. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

CaCO₃+HCI=

4. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:

HJ + H₂O₂ = J₂ + H₂O

Билет №17

1. Обратные химические реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия.

2. Напишите электронную формулу следующего элемента: фосфора.

3. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

CuSO₄+KOH=

4. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:

HJO₃ + H₂O₂ = J₂ + O₂ + H₂O

Билет №18

1. Связь энергии Гиббса реакции с константой равновесия. Гетерогенные химические равновесия. Принцип Ле Шателье.

2. Напишите электронную формулу следующего элемента: калия.

3. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

Pb(NO₃)₂+NaCI=

4. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:

CrCI₃ + H₂O₂ + NaOH = Na₂CrO₄ + NaCI +H₂O

Билет № 19

1. Степень окисления. Определение степени окисления атомов в молекулах и ионах.

2. Напишите электронную формулу следующего элемента: скандия.

3. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

Fe₂(SO)₄+KOH=

4. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:

Fe + FeBr₃ = FeBr₂