Билет № 1

1. Ядерная модель атома. Теория строения атома водорода по Бору. Представления о квантах энергии. Постулаты Бора.

2. Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме азота.

3. Классификация органических соединений. Функциональные группы. Гомологические ряды.

4. Реакции обмена. Составьте уравнения реакции в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

Fe(OH)₂ + HNO₃ =

5. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:

KJ + Cu(NO₃)₂ = CuJ₂ + J₂ + KNO₃

Билет №2

1. Понятия о квантовой (волновой) механике. Основные положения квантовой механики.

2. Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме титана.

3. Комплексные соли. Константа нестойкости солей.

4. Ионные реакции. Составьте уравнения реакции в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

Ag₂SO₄ + AICI₃ =

5. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:

MnS +HNO_{3 конц} = MnSO₄ + NO₂ + H₂O

Билет №3

1. Электронные облака. S-, p-, d-, f- электроны. Принцип Паули. Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней. Правило Гунда.

2. Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме галлия.

3. Общие свойства металлов. Положение в периодической системе Д.И. менделеева.

4. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

BaCI₂ + Na₂SeO₄=

5. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:

H₃PO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ = H₃PO₄ +MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Билет №4

1. Периодический закон Д. И. Менделеева и его современная формулировка.

2. Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме цезия.

3. Металлы. Электродный потенциал. Ряд напряженности металлов.

4. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

H₂SO₄ +Sr(OH)₂=

5. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:

FeCI₃ + H₂S = FeCI₂ +S + H₂O

Билет №5

1. Зависимость свойств элементов от строения электронных оболочек их атомов. Атомные и ионные радиусы. Энергия ионизации, сродство к электрону. Электроотрицательность (в периодах и группах).

2. Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме вольфрама.

3. Энтальпия. Энтропия. Энергия Гиббса.

4. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

Ag₂SO₄ +BaCI₂=

5. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:

NH₃ +SO₃ = N₂ +S + H₂O

Билет №6

1. Общенаучное философское значение периодического закона Д. И. Менделеева строение атома ядра. Протонно-нейтронная модель ядра.

2. Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме ванадия.

3. Концентрация. Типы концентраций. Приведите формулы концентраций.

4. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

Ba(NO₃)₂ +H₂SO₄=

5. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:

H₂S + H₂O_{2 =} H₂SO₄ + H₂O

Билет №7

1. Основные типы химической связи. Ковалентная связь. Метод валентных связей (ВС).

2. Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме цинка.

3. Закон Рауля. Эбуллиоскопическая константа. Криоскопическая константа.

4. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

HNO₃+Ba(OH)₂=