12. Аналогично, но для ацетатной буферной смеси

CH3COOH +CH3COONa

. Вычислить рН буферной ацетатной смеси, содержащей по0,1 моль каждого вещества. Показать, как изменится рН при добавлении к 1 л смеси: а) 0,01 моль соляной кислоты; б) 0,01 моль гидроксида натрия; в) при разбавлении водой в 100 раз. Ацетатная буферная смесь кислая CH3COOH +CH3COONa, поэтому используем формулу pH=pKa + pca- pcb. Поскольку для уксусной кислоты рК=4,76, имеем:

рН=4,76 –lg0,1+ lg0,1=4,76

13. Виды титриметрических определений: прямое и обратное. Эквивалент. Молярная, нормальная, процентная концентрация. Титр раствора. Вычисление массы эквивалента в различных методах титриметрического анализа. Скачок титрования. Точка эквивалентности и точка конца титрования

Титр раствора— способ выражения концентрации г/мл. Титр по растворённому веществу или просто титр — масса растворённого вещества (в граммах), содержащаяся в одном миллилитре (см³) раствора. Титр по определяемому веществу или условный титр — масса какого-либо вещества (в граммах), реагирующая с одним миллилитром данного раствора .

При прямом титровании к раствору определяе-мого вещества (аликвоте или навеске, титруе-мому веществу) добавляют небольшими порция-ми раствор титрант (рабочий раствор). При обратном титровании к раствору определяе-мого вещества добавляют сначала заведомый избыток специального реагента и затем титруют его остаток, не вступивший в реакцию. При заместительном титровании к раствору опре-деляемого вещества добавляют сначала избыток специального реагента и затем титруют один из продуктов реакции между анализируемым веществом и добавленным реагентом.

В ходе анализа требуется точно заметить момент наступления эквивалента, или зафиксировать точку экивалентности.

1 индикаторный- в реакц.смесь + индикатор, кот.в точке экв.меняют цвет.

2 безиндикаторный- если титрант окрашен, то добавляют или его избыток, и появляется неисчезающее окрашивание р-ра.

В титр.методе р-ции должны: протекать быстро, количественно, д/существовать возм-ть фиксировать точку эквивалентности, д/отсутствовать побочные реакции.

Нормальная концентрация эквивалента - кол-во моль эквивалента в-ва в 1 литре р-ра. Формула: С_норм.
=титр * 1000 / M_экв.

Молярная концентрация - количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора.

Процентная (массовая доля) - отношение массы растворённого вещества к массе раствора.

Титр р-ра - специфическая концентрация,которая показывает сколько грамм в-ва находится в 1мл р-ра. T = m(гр) / V(мл)

Титр р-ра по определяемому в-ву - масса в-ва B, которое взаимодействует с 1 мл в-ва A. Формула: Т_А/В= m_B/ V_A= C_B* M_A/ 1000.

Точка эквивалентности – момент титрования, когда достигнуто эквивалентное соотношение реагирующих веществ.

При правильном выборе индикатора точка эквивалентности (т.э.) должна

совпадать с конечной точкой титрования (к.т.т.). На практике между этими

точками наблюдается некоторая разница. Чтобы погрешность титрования

была минимальной, необходимо чтобы разница между точкой эквивалентности и точкой конца титрования тоже была минимальной.

Скачок титрования - резкое изменение рН вблизи точки эквивалентности. Скачок рН зависит от концентрации тируемого раствора и титранта, температуры раствора.

14-15. Кислотно-основное титрование. Титрант, реакция метода, способ фиксирования точки эквивалентности. Первичный стандарт, уравнение стандартизации титранта. Условия проведения титрования, расчет рабочей концентрации титранта. Определение содержания щелочи в растворе.

Метод кислотно-основного титрования, метод объемного анализа, заключающийся в постепенном прибавлении раствора известной концентрации (стандартный раствор) к анализируемому раствору. Основан на реакции нейтрализации. Результат титрования вычисляют по объему и концентрации рабочего раствора в точке эквивалентности. Рабочими растворами при определении кислот служат щелочи КОН, NaOH (алкалиметрия); при определении оснований — сильные кислоты НС1, H2S04 (ацидиметрия). В процессе титрования имеет место постепенное изменение рН раствора с особо резким скачком вблизи точки эквивалентности. Для фиксирования точки конца титрования используются индикаторы химические (лакмус, фенолфталеин, тимолфталеин, метилоранж, метилрот и др.).

Пользуясь эти методом можно определять кроме кислот и щёлочей так и некоторые соли, имеющие сильнощелочную реакцию. Основными рабочими растворами являются кислоты, обычно серная и соляная, и щёлочи, обычно NaOH и KOH. Эти вещества не отвечают требованиям к стандартным растворам, поэтому их концентрацию приходится устанавливать. Для стандартизации кислот обычно используют буру – тетраборат натрия или безводный карбонат натрия – соду. Для стандартизации щелочей обычно берут щавелевую или янтарную . Определение конечной точки титрования прями связано и рН раствора. Если титровать раствор любой кислоты раствором любой щёлочи, то Ионы постепенно связывают ионы кислоты в воду и концентрация их уменьшается, а рН раствора увеличивается, соответственно в обратном случае ионы связывают и рН раствора уменьшается. При каком то определённом значении рН достигается точка эквивалентности, и титрование прекращают.

Соответственно, в методе кислотно-основного титрования используют индикаторы, показывающие значения рН раствора.

Титрантами метода являются растворы сильных кислот (HCl или H2SO4) и оснований (NaOH или KOH), как правило, они являются вторичными стандартами.

Первичными растворами метода являются:

Na2B4O7 * 10H2O (тетраборат натрия (бура))– определение кислоты

NH2CO3 –определение кислоты

Н2С2O4 * 2Н2O (щавеливая кислота) – определение оснований.

Определение содержания щелочи (на примере NaOH)

Стандартизация кислоты.

В качестве первичного стандарта берут раствор буры .