6.Аналогично, только для сильных оснований.

Раствор сильного однокислотного основания

[OH–] = С(основания) pH = 14 – lgС(основания)

Степень диссоциации (доля продиссоциировавших частиц) - отношение числа продиссоциировавших частиц к общему числу частиц, введенных в систему.

Константа диссоциаци. - константа равновесия реакции диссоциации

Основание – молекула или ион, способные принимать протон. Каждому основанию соответствует сопряженная с ним кислота. Сила оснований характеризуется константой основания К0.

7. Аналогично,но для сильных кислот

[H⁺] = С(кислоты)

pН = –lgС(кислоты)

Н₂О   Н⁺ + ОН^–.

8. Закон действующих масс и явление гидролиза солей. Константа равновесия, степень гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием. Вывод формулы для расчета pH

З.действующих масс - при установившемся хим.равновесии отношения произведения концентрации продуктов к произведению конц. реагнтов в степенях = стихиометрич.коэф.есть величина постоянная для данной р-ии в определённых условиях.

Гидролизом солей называется обменная реакция взаимодействия ионов соли с водой с образованием малодиссоциированных соединений и сопровождающаяся изменением ионного равновесия воды, что отражается на характере среды.

Гидролиз солей является обратимой химической реакцией. Количественными характеристиками его являются степень гидролиза η и константа гидролиза. Степень гидролиза соли выражается отношением числа гидролизованных молекул к общему числу молекул соли в растворе. Степень гидролиза увеличивается с повышением температуры и разбавлением.

Гидролизу подвергаются соли, образованные: а) сильным основанием и слабой кислотой; б) сильной кислотой и слабым основанием; в) слабым основанием и слабой кислотой.

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (КClO, K2SiO3, Na2CO3, CH3COONa) подвергается гидролизу по аниону, в результате чего образуется слабый электролит, гидроксид ион и другие ионы.

K2SiO3 + НОH =>KHSiO3 + KОН

2K+ +SiO32- + Н+ + ОH- => НSiO3- + 2K+ + ОН-

рН таких растворов > 7 ( раствор приобретает щелочную реакцию).

[OH¯] = ch, рOH = – lg[OH¯], рН = 14 – рOH.

3) Степень гидролиза.

Степень гидролиза соли выражается отношением числа гидролизованных молекул к общему числу молекул соли в растворе.

9. Для сильной кислоты и слабого основания

Гидролиз солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием протекает всегда по катиону, заряд которого определяет число теоретических ступеней гидролиза. Реакция среды их водных растворов кислая (рН < 7). NH₄ Cl=NH₄+Cl; NH₄+2H₂O=NH₄OH+H₃O

NH₄ + H₂O=NH₄OH+H(+) [H₂O]*Kp=

Kгидр=Kp[H2O]

=

h =

[NH₄OH]=[H]= h* Cсоли

Кг =

[NH4]= Cc - Cc.г.= Cc - h * Cc = Cc * (1-h)

h гидр =

2) Вывод формулы для расчета рН.

[H]=[NH₄OH]=Cсоли гидр [H]= =

[NH₄]=Cисх – Ссоли гидр = ССоли

pH=-Lg[H]=7-1/2pKb-1/2 lgCcоли

Для солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой

[Н+] = ch, рН = – lg[H+].

степень гидролиза h (т. е. гидролиз) увеличивается:

а) с увеличением температуры, так как увеличивается K(H2O);

б) с уменьшением диссоциации кислоты, образующей соль: чем слабее кислота, тем больше гидролиз;

в) с разбавлением: чем меньше с, тем больше гидролиз.

10. аналогично + усиление и подавление гидролиза. Роль гидролиза в анализе

Усилить или подавить гидролиз можно тремя способами:

1) прибавлением к раствору соли другого гидролизующегося электролита, кислоты или щелочи;

2) изменением концентрации раствора соли;

3) повышением или понижением температуры раствора соли.

Для усиления гидролиза соли, образованной катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, необходимо добавить основание для связывания получающихся в процессе гидролиза ионов водорода:

Kt+ + HOH 5=± KtOH + H+

При добавлении основания произойдет нейтрализация кислоты и динамическое равновесие сдвинется вправо, т. е. гидролиз усилится. Если же к раствору гидролизующейся соли типа NH4Cl прибавить кислоты, то гидролиз затормозится.

Чтобы усилить гидролиз соли, образованной анионом слабой кислоты и катионом сильного основания (например, CH3COONa), необходимо связать свободные ионы гидроксила, получающиеся в процессе гидролиза:

An"+ HOH ^=± HAn+ ОН"

Прибавление кислоты приводит к нейтрализации основания и динамическое равновесие сдвигается вправо, т. е. гидролиз усиливается. Если к раствору гидролизующейся соли рассматриваемого типа прибавить основание, то гидролиз замедлится.

Связать ионы водорода или гидроксила можно добавлением не только щелочей или кислот, но и других электролитов. Этими методами часто пользуются, когда нужно усилить или подавить гидролиз. Ионы водорода можно связать в сложные анионы (НСОз, НРОГ", H2POI и др.) или в нейтральные молекулы слабых кислот (H2CO3, H3BO3, CH3COOH и др.), действуя на растворы гидролизующихся солей солями сильных оснований и слабых кислот, например Na2CO3:

СО""+ H+ —> HCO3-

HCO8"+ H+ —> H2CO3 ^zt H2O+ CO3

Значение гидролиза в качественном анализе - Реакции гидролиза широко используются в практике качественного анализа и позволяют разобраться в целом ряде сложных процессов. Так, гидролиз сульфидов алюминия, хрома и титана практически идет до конца, поэтому при действии на их соли сульфидом аммония в присутствии аммиачной буферной смеси ( NH4OH и NH4C1) вместо сульфидов A12S3, Cr2S3 и TiS.