1. Схема анализа неизвестного вещества. Дробный и систематический метода анализа. Понятие о групповом реагенте. Систематический ход анализа по кислотно-щелочному методу.

Такой анализ может иметь следующие задачи: 1) установить ориентировочно природу вещества (соль, оксид, металл, сплав и т. д.); 2) обнаружить в известном веществе примеси других веществ; 3) установить состав неизвестного вещества.

Окраска сухого вещества:

– чёрная: FeS, PbS, Ag2S, HgS, NiS, CoS, CuO,MnO2 и др.;

– оранжевая: 2− Cr O72 и др.;

– жёлтая: HgO, CdS;

– красная: Fe(SCN)3, Co2+;

– синяя: Сu2+

2. Окраска пламени.

3. Проверка на кристаллизационную воду.

4. Действие кислот на сухую соль (газ?).

5. Подбор растворителя (при комнатной температуре, при нагрева-

нии) H2O, CH3COOH, HCl, H2SO4 , "царская водка", сплавление с Na2CO3

и последующее выщелачивание.

Следует помнить, что практически все нитраты, все соли калия,

натрия и аммония растворимы в воде!

6. Контроль рН раствора (только для растворимых в воде объектов).

7. Предварительные испытания (Fe2+, Fe3+, NH4+).

8. Обнаружение группы катионов, анионов.

9. Обнаружение катиона.

10. Обнаружение аниона

Систематический анализ основан на последовательном выделении из растворов отдельных групп ионов, на выделении отдельных ионов из подгрупп. Выделенные ионы определяют при помощи соответствующих реакций. На исследование берут навески исследуемого объекта и операции (минерализация, осаждение, растворение, фильтрование )

Дробный метод основан на применении реакций, с помощью которых в любой последовательности можно обнаружить искомые ионы в отдельных небольших порциях исследуемого раствора. Для обнаружения соответствующих ионов необходимо применять специфические реактивы, позволяющие обнаружить искомый ион в присутствии посторонних ионов. Обнаружение производится в два этапа. Вначале устраняют влияние мешающих ионов с помощью соответствующих реактивов, а затем прибавляют реактив, дающий окраску или осадок с искомым ионом.

Групповой реагент — реактив, образующий с определенными классами органических соединений характерные продукты реакции (осадок, газ, растворимые окрашенные продукты).

Кислотно-щелочной метод основан на образовании нерастворимых осадков.

В рамках кислотно-основной классификации катионы подразделяют на шесть аналитических групп.

Группа	Катионы	Групповой реагент
I	Na+, K+, NH4+	Нет
II	Ag+, Hg22+, Pb2+	Раствор HCl
III	Ca2+, Sr2+, Ba2+	Раствор  H2SO4
IV	Zn2+, Al3+, As3+, As5+, Cr3+	Раствор NaOH + Н2О2
V	Mg2+, Sb3+, Sb5+, Bi3+, Mn2+, Fe2+, Fe3+	Раствор NaOH или NH3 (конц.)
VI	Cu2+, Cd2+, Hg2+, Co2+, Ni2+	Раствор NH3 (конц.)

2. Схема анализа неизвестного вещества. Проведение предварительных испытаний и систематический ход анализа. Понятие о групповом реагенте. Систематический ход анализа по сероводородному методу.

Аналогично первому +

В основу классического сероводородного метода положено разделение наиболее часто встречающихся соединений металлов на 5 аналитических групп в зависимости от осаждения катионов тем или иным общим реактивом. При этом для I группы катионов (К+, Na+, NH+), общего реактива нет. Большинство солей этих металлов растворимы. Катионы II группы (Mg2+, Са2+, Ва2+, Sr2+) осаждаются в отличие от соединений I аналитической группы в виде карбонатов и фосфатов и не осаждаются в отличие от катионов III, IV и V групп в виде сульфидов.

После разделения катионов на группы проводится дальше разделение катионов и качественное обнаружение их уже внутри определенной аналитической группы.