21) Группа меди (кристаллографические особенности, свойства, генезис)

Группа Сu: Cu,Au,Ag. Плотн.куб. упаковка, все эдементы- типичн. Ме, все связи металлич.=>исключит. Металлические свойства: металич. Блеск, электро- и теплопроводимость. Между элементами изоморфн. Заместимомть, кроме Сu=>Au (а в обр. сторону уже не возм., т.к. радиус атомов Cu< чем у Au. )Т.е между Fu и Cu направленный изоморфизм.

Медь-кубич.синг,границентрирован.крист.решетка. Образ.желваки, дендриты.Цвет-медно-красный,черта черная,на свежем сколе блеск Ме,а так матовый.Тв=2,5,спайность несоверш., высокая плотность 8-9 (за счет компактной структуры),высокая электро-и тпелопроводимость, ковкость. Природные сплавы: олово+медь=бронза, медь+цинк=латунь, медь+никель=мельхиор.

Месторождения:1) среднетемпер.гидро-терм.жилы, зоны окисления этих жил(+лазурит,хризоколла,куприт).2) медистые песчаники.

Серебро- крист. в кубич.синг., границентрир.крист.решетка. Форма выделения: нитевидн.крист., редко-в виде листоватых самородков. Цвет: белый, бело-серый, нередко покрыт черной пленкой. Черта белая блестящая, блеск: Ме. Тв=2,5,несоверш.спайность. Высокая теплопроводность,ковкость. Плотность 10-12.М.: среднетемпературн.гидротерм.жилы (+арсенопририт, галенит).

Золото- границентр.крист.решетка. Форма выд.: чешуйчатая, листов., крист. в форме октаэдров. Блеск- Ме, цвет:желтый, черта: желтая. Тв=2,5-3, спайности нет,высокая ковкость и элеткропроводность. Наличие примесей обуславливает обр. природных сплавов: эллектрум (Au,Ag) по 50%.Золотот бывает экзо- и эндогенным(имеет больше примесей). М: 1) россыпи, высокотемперат.г-т жилы (+ пирит, халько-пирит, арсенопирит), 3) среднетемпрер.г-т жилы из зоны окисл.

22) Группа углерода (структурные особенности, свойства, генезис)

Группа С: графит. Влентные эелектроны взаимодействуют, образуя колечко, внутри которого- связи ионно-ковалентые, а связи между колечками- металлические=> металлоподобный блеск Гексагон.синг., обр.чешуйчатые агрегаты, иногда-плоотные массы, темно-серый, черн.цвет, блеск от полуМЕ до жирного, соверш.спайность в одном напр., обл.электропроводимостью, Тв=1. М: 1)

Сланцы, гнейсы (+ мусковит), в мраморах с кальцитом, доломитом, скарны(+розовая шпинель,форстерит, клиногумит), щелочн.г.п.(+ нифелин, ПШ, игирин).Алмаз. Каждый атом углерода связан с 4 соседними ковалентными связями(кч=4), Ячейка кубическая, границентрированная.=> тв=10. Хим.сост.:бывают примеси бора(придает голубую окраску), и азота (прид. Желтый цвет)-гетеровалентый изоморфизм., спайность проходит по октаэдру, высок.плотност. Форма крист: ромбододекаэдры, реже-кубы.Цвет: от прозрачно-безцв. До черных. Блеск-алмазный. Спайность соверш., по октаэдру. Минералы с радиально-лучистым строением- баллас. Барт- мин. с розовой окр. М: Кимберлиты(+оливин, диопсид,шпинель,пироп,хром), импактые алмазы(очень мелкие алмазы там).

23) Сульфиды и их аналоги (общая характеристика, классификация)

Это бескислородные соединени Ме и полуМе с серой. Аналоги серы: As (арсениты), Sb(стибниты), Te, Se,Bi. В качестве катионов:Fe,Mg,Pb,Zn,Cu,Mo, а также Sb,Bi,As. Разбивают на 4 класса:

1)простые сульфиды(соли H2S кислоты): сфалерит ZnS,киноварь HgS,молибденит MoS2.

Подклассы:

• Координационной структуры:халькозин, галенит.

• Цепочечной структуры: группы киновари и стибнита (стибнит, висмутин)

• Слоистой структуры: гр.аурипигмента,молибденита.

• Кольцевой(островной): гр.реальгара

2) сложные сульфиды-двойные соли сероводородной кислоты: халькопирит,борнит.

• Координационной структуры:гр. пентландита, халькопирита, борнита.

• Слоистой: гр. ковелина

3) сульфосоли-бескислородные кислоты, где S играет роль О- группа блеклых руд.

• Островной структуры: гр. блеклых руд (тенантит-тетраэдрит)

• цепочечной

4)персульфиды и их аналоги-соли полисентетич кислоты(Н2S2).

Островные: группы пирита, марказита, скутеррудита.

Сульфиды характеризуются большим разнообразием структур и сложными ионно-ковалентными-металлическими связями в них, но всегда с большой ролью именно металлической компоненты.

Ионы серы легко поляризуемы . Сера может осуществлять ковалентные связи с образов. Комплексных анионов.