- •2.Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.
- •1.Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.
- •2.Непредельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.
- •1.Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.
- •2.Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.
- •1.Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
- •2.Диеновые углеводороды, их строение, свойства, получение и практическое значение. Натуральный и синтетический каучуки.
- •1.Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.
- •2.Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.
- •1.Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.
- •1.Основные положения теории химического строения органических веществ а.М.Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения взаимного влияния атомов в молекулах.
- •1.Причины возникновения теории тхс.
- •2.Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости.
- •1.Изомерия органических соединений и ее виды.
- •2.Классификация неорганических соединений.
- •1.Металлы, их положение в пс, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов
- •2.Строение атомов:
- •2.Природные источники углеводородов: нефть, природный газ и их практическое использование.
- •1.Неметаллы, их положение в пс, строение их атомов. Окислительно — восстановительные свойства неметаллов на примере подгруппы кислорода.
- •2.Строение атомов:
- •3.Химические свойства:
- •2.Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.
- •1.Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.
- •2.Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.
- •1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением в пс
- •2.Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
- •1.Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении свойств в связи с положением химических элементов в пс.
- •1.Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений электролитической диссоциации.
- •2.Глицерин - многоатомный спирт; состав молекул, физические и химические свойства, применение.
- •1.Основания, их классификация и свойства на основе представлений электролитической диссоциации.
- •2.Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.
- •2.Реакции с участием альдегидной группы (как у альдегидов)
- •3. Особые свойства глюкозы
- •1.Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления – восстановления и ионного обмена.
- •2.Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.
- •1. Общая характеристика подгруппы галогенов, строение атомов, возможные степени окисления, физические и химические свойства.
- •2. Аминокислоты, их состав химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.
- •1.Окислительно – восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).
- •2.Анилин – представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.
- •1. Окислительно — восстановительные свойства серы и ее соединений.
- •2. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.
- •1.Общие научные принципы химического производства на примере промышленного способа получения серной кислоты. Защита окружающей среды от химических загрязнений.
- •2.Взаимное влияние атомов в молекулах органичеcких веществ на примере этанола и фенола.
- •1.Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ.
- •1) Отличие веществ
- •2) Причины многообразия н/в
- •3) Причины многообразия орг.Веществ
- •2.Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный способ получения метанола.
- •1.Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.
- •2.Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения ( на примере полиэтилена или синтетического каучука).
- •3)По происхождению
- •1. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза ( на примере электролиза солей бескислородных кислот)
- •2.Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетонного волокна.
2.Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости.
Ионные реакции – реакции, осуществляемые в растворах между ионами.
Ионы – это атомы, обладающие положительным (катионы) или отрицательным (анионы) зарядами.
Вещества, которые при растворении в воде или расплавлении распадаются на ионы, называются электролитами.
Реакции ионного обмена проходят до конца, то есть необратимы, если
1) выпадает осадок
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCL;
Ba2+ + SO42- BaSO4 ;
2) образуется вода
NaOH + HCL NaCL + H2O;
H+ + OH -- H2O;
3) выделяется газ
Na2CO3 + 2HCL 2NaCl + H2O + CO2 ;
CO32- + 2Н+ H2O + CO2
Значение: Реакции ионного обмена используют в аналитической химии. Реакции, с помощью которых можно установить, какие ионы находятся в растворе, называются качественными реакциями.
Билет № 8
1.Изомерия органических соединений и ее виды.
Изомерия – это явление, заключающееся в существовании соединений, одинаковых по составу и молекулярной массе, но различающихся по строению и свойствам.
Изомеры – вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, одинаковую молекулярную формулу, но различное химическое строение и разные свойства.
Изомерия бывает двух видов:
1) структурная
(изомерия углеродной цепи; изомерия по положению кратной связи; изомерия по положению функциональной группы или заместителей; изомерия по взаимному положению функциональных групп - в зависимости от расположения групп в бензольном кольце существует три различных изомера – орто (1,2), мета (1,3), пара (1,4); межклассовая изомерия - СnH2n – алкены и циклопарафины, СnH2n - 2 – алкины и алкадиены ,
СnH2n + 2О – спирты и простые эфиры).
2) пространственной ( геометрическая – «-цис» и «-транс» изомеры, которая встречается в соединениях с двойной связью; динамическая или таутомерия – углеводы; оптическая – оксикислоты, конформация – предельные углеводороды).
Значение: многообразие органических веществ.
Билет № 8
2.Классификация неорганических соединений.
Окружающие нас предметы состоят из веществ. Веществ очень много, и они разнообразны. Но определенным признакам их можно объединить в группы. Распределение изучаемых объектов по группам (классам) на основе общих свойств (признаков) называют классификацией.
Классификация:
вещества делятся на простые (металлы и неметаллы) и сложные (оксиды, основания, кислоты, соли).
Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов один из которых кислород.
Основания - сложные вещества, состоящие из атома металла и гидроксогруппы.
Кислоты - сложные вещества, состоящие из атома водорода и кислотного остатка.
Соли - сложные вещества, в которых атом водорода замещен на атом металла и кислотного остатка.
Билет № 9
1.Металлы, их положение в пс, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов
1.Положение в ПС: если провести диагональ от бериллия к астату, то слева внизу располагаются металлы, а возле диагонали - амфотерные металлы ( цинк, бериллий, алюминий ит.д.). Из 109 элементов 85 являются металлами. Вертикальная аналогия I группа — щелочные металлы, II группа - щелочноземельные металлы. Горизонтальная аналогия — лантаноиды и актиноиды.