- •2.Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.
- •1.Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.
- •2.Непредельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.
- •1.Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.
- •2.Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.
- •1.Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
- •2.Диеновые углеводороды, их строение, свойства, получение и практическое значение. Натуральный и синтетический каучуки.
- •1.Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.
- •2.Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.
- •1.Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.
- •1.Основные положения теории химического строения органических веществ а.М.Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения взаимного влияния атомов в молекулах.
- •1.Причины возникновения теории тхс.
- •2.Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости.
- •1.Изомерия органических соединений и ее виды.
- •2.Классификация неорганических соединений.
- •1.Металлы, их положение в пс, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов
- •2.Строение атомов:
- •2.Природные источники углеводородов: нефть, природный газ и их практическое использование.
- •1.Неметаллы, их положение в пс, строение их атомов. Окислительно — восстановительные свойства неметаллов на примере подгруппы кислорода.
- •2.Строение атомов:
- •3.Химические свойства:
- •2.Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.
- •1.Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.
- •2.Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.
- •1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением в пс
- •2.Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
- •1.Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении свойств в связи с положением химических элементов в пс.
- •1.Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений электролитической диссоциации.
- •2.Глицерин - многоатомный спирт; состав молекул, физические и химические свойства, применение.
- •1.Основания, их классификация и свойства на основе представлений электролитической диссоциации.
- •2.Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.
- •2.Реакции с участием альдегидной группы (как у альдегидов)
- •3. Особые свойства глюкозы
- •1.Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления – восстановления и ионного обмена.
- •2.Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.
- •1. Общая характеристика подгруппы галогенов, строение атомов, возможные степени окисления, физические и химические свойства.
- •2. Аминокислоты, их состав химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.
- •1.Окислительно – восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).
- •2.Анилин – представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.
- •1. Окислительно — восстановительные свойства серы и ее соединений.
- •2. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.
- •1.Общие научные принципы химического производства на примере промышленного способа получения серной кислоты. Защита окружающей среды от химических загрязнений.
- •2.Взаимное влияние атомов в молекулах органичеcких веществ на примере этанола и фенола.
- •1.Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ.
- •1) Отличие веществ
- •2) Причины многообразия н/в
- •3) Причины многообразия орг.Веществ
- •2.Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный способ получения метанола.
- •1.Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.
- •2.Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения ( на примере полиэтилена или синтетического каучука).
- •3)По происхождению
- •1. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза ( на примере электролиза солей бескислородных кислот)
- •2.Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетонного волокна.
2.Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения ( на примере полиэтилена или синтетического каучука).
Высокомолекулярные соединения (ВМС) или полимеры— это вещества с молекулярной массой от нескольких тысяч до нескольких миллионов, молекулы которых состоят из большого числа повторяющихся группировок (мономерных звеньев), соединенных между собой химическими связями (ковалентными).Число элементарных звеньев, повторяющихся в макромолекуле, называется степенью полимеризации.
ВМС классифицируются :
1) по составу основной цепи
на карбоцепные (только углерод) — полиэтилен;
гетероцепные (чередуются углерод с кислородом, серой, азотом) — капрон;
2) по строению макромолекул на кристаллические (упорядоченное расположение макромолекул) - полиэтилен,капрон — высокая прочность, жесткость и аморфные(хаотично) — полипропилен, многие каучуки — мягкие, эластичные материалы.
3)По происхождению
на природные (клетчатка, крахмал, белки, натуральный каучук, шелковая нить шелкопряда, шерсть животных),
синтетические (полиэтилен, политетрафторэтилен (тефлон), полистирол, синтетические каучуки),
искусственные (различные эфиры целлюлозы).
4) по геометрической форме
на линейные - целлюлоза, амилоза, натуральный каучук, капрон;
разветвленные - амилопектин; пространственные — шерсть, фенолформальдегидные полимеры, резина.
5) по отношению к температуре на термопластичные (размягчаются при нагревании, а при охлаждении снова затвердевают) и термореактивные (содержат большое число функциональных групп, при нагревании образуют твердые неплавкие вещества с пространственной структурой)
6) по методу получения:
- реакцией полимеризации — процесс взаимодействия большого числа одинаковых мономеров с образованием полимера (полиэтилен, полипропилен).
- реакцией поликонденсации - процесс взаимодействия большого числа разных мономеров с образованием
полимера и низкомолекулярного соединения( воды ,аммиака, углекислого газа) — найлон, капрон, фенолформальдегидные полимеры.
- сополимеризации- процесс одновременного взаимодействия разных мономеров с образованием полимера (бутадиен — стирольный каучук)
Каучуки - это ВМС, сохраняющие эластичность в широком интервале температур. Синтетический каучук впервые был получен в 1932г. Способом С.В.Лебедевым - полимеризацией дивинила. Полибутадиен получают из бутадиена — 1,3.Сырьем для получения служит этиловый спирт.
Билет № 25
1. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза ( на примере электролиза солей бескислородных кислот)
Металлургия — это наука о промышленных способах получения металлов. В нее как составные части входят пирометаллургия, металлотермия, гидрометаллургия, электрометаллургия.
Пирометаллургия — получение металлов из руд с помощью реакций восстановления, проводимых при высоких температурах ( восстановление коксом, оксидом углерода (II), водородом).Например:WO3 + 3H2 W + 3 H2O
Гидрометаллургия — способы получения металлов из растворов их солей.
Например:CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
Металлотермия — восстановление металлов из их соединений другими металлами. Широко используется алюмотермия. Например: Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2 Fe
Электролиз применяется для получения металлов — щелочных, щелочноземельных, алюминия, а также для очистки некоторых металлов от примесей. Электролизом пользуются для покрытия металлических предметов никелем, хромом, цинком, оловом, золотом.
В основе электролиза лежит окислительно — восстановительная реакция.
Пример — электролиз водного раствора хлорида меди на инертных электродах. В растворе находятся ионы меди и хлора, которые под действием электрического тока направляются к соответствующим электродам. На катоде выделяется металлическая медь, на аноде — газообразный хлор.
Нанесенные на металлы методом электролиза покрытия получаются ровными по толщине, прочными, служат долго и, кроме того, таким способом можно покрыть изделия любой формы. Эту отрасль прикладной электрохимии называют гальваностегией.
Другая отрасль электрохимии — гальванопластика — получение точных металлических копий с различных предметов. С помощью гальванопластики изготавливают клише для печати, металлизируют различные предметы. Гальванопластика открыта русским ученым Б.С.Якоби.
Билет № 25